2016-2017学年四川省成都市龙泉驿区第一中学校高二上学期入学考试化学试题.doc
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四川省成都市龙泉驿区第一中学校2016-2017学年高二上学期入学考试
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四川省成都市龙泉驿区第一中学校2016-2017学年高二
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成都龙泉高中高2015级高二（上）入学考试试题化 学（满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 al-27 fe-56 cu-64 zn-65 卷（选择题，共24题，48分）一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分) 1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ( c ) a乙烯可用作水果的催熟剂 b黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 c二氧化硫可用作食品的漂白剂 d. 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾 2. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ a ） a、32g氧气所含原子数目为2na b、在常温常压下，11.2l氯气含有的分子数为0.5na c、氯化氢的摩尔质量为36.5g d、在标准状况下，22.4l水的物质的量是1mol3下列关于有机反应的说法正确的是（ b ） a己烷与溴的取代反应必须在光照条件下才能进行。 b氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本质是加成反应。 c苯与溴的取代反应的催化剂可以是febr3，也可以是fe粉。 d溴乙烷的制取采取加成反应或取代反应的方法都一样。4.150,101 kpa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和压强,气体体积不变的是（ b ） a. c2h6 b. c2h4 c. c3h8 d. c3h65强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： h(aq)oh(aq)=h2o(l)h 57.3kjmol1。分别向1 l 0.5mol/l的naoh溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐 酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，下列关系正确的是(d) ah1h2h3 bh1h2h3 ch1h2h3 dh1h2yc4h3zo4，则下列判断错误的是( a )a.原子半径：xyz b.气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3 c.非金属性：xyz d.阴离子的还原性：z3-y2-x-12.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ b ） a.图a表示的是吸热反应的能量变化 b.图b中反应物比生成物稳定 c.图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化 d.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生13.某原电池总反应离子方程式为2fe3+ + fe = 3fe2+能实现该反应的原电池是( a ) a.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fecl3溶液 b.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为feso4溶液 c.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为fe2(so4)3 d.正极为银，负极为铁，电解质溶液为cuso414对于某酸性溶液（可能含有br 、so42 、h2so3、nh4+），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色； 加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ b ） abr bso42c h2so3 dnh4+15某温度下，在一容积固定的容器中，反应aa（g）+bb（g） hh（g）达到平衡后，a、b、h的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ c ） a平衡不移动 b混合气体的密度不变 cb的体积分数减少 damol/lc（a）2amol/l16.已知反应：mx(g)ny(g) qz(g)hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法中正确的是(b) a通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动 bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍 c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 d增加x的物质的量，y的转化率降低17.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 (b) a.原子半径：zyx b. y和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 c.wx3和水反应形成的化合物是离子化合物 d. 气态氢化物的稳定性：rw18一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4e- + h2o = ch3cooh + 4h+。下列有关说法正确的是（ a ） a电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh + o2 = ch3cooh + h2o b检测时，电解质溶液中的 h+向负极移动 c若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 l 氧气 d正极上发生的反应为：o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-19. 如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（ d ） a、浓h2so4 b、naoh溶液 c、ca（oh）2溶液 d、nacl溶液20在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g) 2z(g) h (正) c.该温度下此反应的平衡常数k=1.44 d. 其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大21.下列实验能获得成功的是(a) a.用溴水鉴别苯、ccl4、乙烯b.加浓溴水,然后过滤除去苯中的少量己烯 c.用苯、溴水、铁屑混合制取溴苯d.用分液法分离乙醇和乙酸乙酯22.有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如chcl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是： （ a ） a.明矾 b.二氧化氯 c.臭氧 d.高铁酸钠( na2feo4) 23.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2x(g)y(g)3z(g)，若反应开始时充入2mol x和2mol y，达平衡后y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后y的体积分数大于a%的是( a ) a.1moly和1molz b.2mol x，1moly，1molz c.1moly和3molz d.2molz24.在容积固定的密闭容器中充入一定量的x、y两种气体，一定条件下发生可逆反应3x(g)+y(g)2z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得x的转化率为37. 5%，y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ d ）a若x的反应速率为0.2 moll1s1，则z的反应速率为0.3 moll1s1b若向容器中充入氦气，压强增大，y的转化率提高c升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动d开始充入容器中的x、y物质的量之比为21第ii卷（非选择题共52分）二、非选择题（包括4小题，共52分）25. （本题共10分）现有a、b、c、d四种烃，其球棍模型或比例模型如图：（1）上述四种物质互为同系物的是 （填字母）（2）可以用来鉴别b和c的试剂是 a、水 b、稀硫酸 c、溴的四氯化碳溶液 d、酸性高锰酸钾溶液（3）上述4种物质中有一种可在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式 。（4）有一种烃与b互为同系物，分子式为c6h12，该烃分子中所有碳原子共平面，该烃分子的结构简式为 ,该烃与h2反应后所得产物的名称为 答案：（1）ac （2分）； （2）cd (2分) ； （3） （2分）； （4）(ch3)2c = c(ch3)2 （2分）； 2,3-二甲基丁烷（2分）26.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是(填元素符号)。(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式。(4)w是第五周期与同主族的元素。据此推测w不可能具有的性质是。 a.最高正化合价为+6价b.气态氢化物比h2s稳定c.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱d.单质在常温下可与氢气化合(5)如图乙，由元素、形成的物质x与由元素、形成的化合物y可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式 ，m中阳离子的鉴定方法： 。答案：(1)c； (2)第三周期第iva族； (3)或 (4)bd； (5)al3+3nh3+3h2oal(oh)3+3错误！未找到引用源。； 取少量m样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。 （每空2分）27.（16分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 为了使mgso4转化为mg(oh) 2，试剂可以选用 ，要使mgso4完全转化为沉淀，加入试剂的量应 ； 试剂可以选用 ；试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。 a b c d（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）： a装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ； a装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是 ； 反应过程中，b装置中有so42-生成。检验so42-的方法是 ； c装置的作用是 。答案：（1）氢氧化钠（naoh） 过量 盐酸 c （2） cl2+2br- =2cl- +br2 吹出br2 取少量b装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有so42- 吸收未反应的cl2、br2和so2 （每空2分）28.（14分）红矾钠(重铬酸钠：na2cr2o72h2o)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是feocr2o3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4feocr2o3(s)8na2co3(s)7o28na2cro4(s)2fe2o3(s)8co2h0(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：k_。(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是_(填写序号)。 a升高温度 b加了催化剂 c通入o2 d缩小容器体积 (3)工业上可用上述反应中的副产物co2来生产甲醇：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)， 已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是_在容积为2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：t1、t2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号） a.温度为t1时，从反应开
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