人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 作业.doc

第3节 盐类的水解（第1课时）(建议用时：45分钟)学业达标1下列能发生水解的粒子是()abnac. d【解析】ch3coo为弱酸的酸根离子，能发生水解。【答案】d2在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()acl2h2ohclhclobnh2h2onh3h2oh3ochshh2sdhcoh2oh3oco【解析】a项是氯气与水反应的离子方程式；c项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；b项是铵根离子水解的离子方程式；d项是碳酸氢根电离的方程式。【答案】b30.1 moll1 nahco3溶液的ph最接近于()a5.6b7.0c8.4d13.0【解析】nahco3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 moll1 nahco3溶液的碱性不会太强。【答案】c4ph4的醋酸和ph4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是()a前者 b后者c等于d无法确定【解析】醋酸抑制水的电离，而nh4cl水解促进水的电离。【答案】b5下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是()aba2、nh、so、ohbh、na、no、ical3、k、hco、nodh、ca2、co、cl【解析】a项，ba2sobaso4、nhohnh3h2o，属于离子直接结合的反应；b项，8h2no6i3i22no4h2o，属于氧化还原反应；c项，al33hcoal(oh)33co2，双水解反应；d项，co2hco2h2o，同a项。【答案】c6将0.1 mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()akclbmg(oh)2cna2co3dmgso4【解析】由于碳酸钠的水解：coh2ohcooh，会使溶液阴离子数增多，故c中阴离子数最多。【答案】c7下列事实中一定能说明hno2为弱电解质的是()常温时nano2溶液的ph7用hno2溶液做导电实验时灯泡很暗hno2与nacl不能反应常温下0.1 moll1的hno2溶液的ph2abcd【解析】由常温时nano2溶液的ph7可知，no能水解，故hno2是弱电解质，正确；当强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也很弱，错误；强酸hno3与nacl也不能反应，错误；hno2若是强电解质，则0.1 moll1的hno2溶液的ph1，现ph2，说明hno2是弱电解质，正确。【答案】a8实验室现有3种酸碱指示剂，其ph变色范围如下：甲基橙：3.14.4，石蕊：5.08.0，酚酞：8.210.0。用0.100 0 mol/l naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂【解析】酸碱恰好完全反应时，生成ch3coona，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选用碱性范围内变色的指示剂，故不能用甲基橙，a、b、c均错。【答案】d9相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn和hclo说法正确的是()a电离程度：hcnhclobph：hclohcnc与naoh溶液恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn)c(clo)【解析】nacn和naclo都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时nacn溶液的ph较大，说明cn水解的程度大，因此hcn比hclo的酸性更弱，电离程度：hcnhclo，a项错误；ph：hclohcn，b项错误；由于都是一元酸，与naoh完全反应时，消耗hclo和hcn的物质的量相同，c项错误；同浓度的hcn和hclo，酸性hcnhclo，c(cn)c(clo)，d项正确。【答案】d10现有so、nh、al3、na、so、alo、fe3、hco、cl等离子，请按要求填空： 【导学号：29910042】(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。【解析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即so、alo、hco水解呈碱性。(2)nh、al3、fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)na、cl、so是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)hco属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。【答案】(1)so、alo、hco(2)nh、al3、fe3(3)na、cl、so(4)hco11(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。na2s：_cuso4：_nh4no3：_nahco3：_(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。alcl3和na2s：_al2(so4)3和nahco3：_(3)有溶质的物质的量浓度均为0.2 moll1的下列八种溶液hclh2so4hcloba(oh)2kohnafkclnh4cl。这些溶液的ph由小到大的顺序是(填写序号) _。(4)向饱和fecl3溶液中加入caco3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_、_。用离子方程式表示产生上述现象的原因_。【解析】(4)fe3水解显酸性，且溶液的酸性较强，可使caco3逐渐溶解，由于caco3溶解消耗了h，从而促进了fe3的水解。【答案】(1)s2h2ohsoh、hsh2oh2soh(碱性)cu22h2ocu(oh)22h(酸性)nhh2onh3h2oh(酸性)hcoh2oh2co3oh(碱性)(2)2al33s26h2o2al(oh)33h2sal33hcoal(oh)33co2(3)(4)气泡冒出红褐色沉淀fe33h2ofe(oh)33h、caco32hca2co2h2o12常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(moll1)naoh物质的量浓度(moll1)混合溶液的ph0.10.1ph9c0.2ph70.20.1ph”、“”、“0.2，根据电荷守恒，溶液中c(a)c(oh)c(na)c(h)，ph7时，c(h)c(oh)，故c(a)c(na)。(3)实验得到的是等物质的量浓度的ha和naa的混合溶液，由phc(na)c(h)c(oh)。(4)由于ha为弱酸，所以ph3的ha溶液中c(ha)103 moll1，而在ph11的naoh溶液中c(naoh)103 moll1，当两溶液等体积混合后，ha过量很多，故混合溶液中c(oh)(3)大于c(a)c(na)c(h)c(oh)(4)7，最后一种溶液phbohaohbohaohhdhchdhchdhc7，可知aoh的电离程度大于hd。由bc溶液的phhdboh，即hc的酸性大于hd，aoh的碱性大于boh。【答案】a14有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、nahso4溶液和bacl2溶液中的一种。已知：a、b溶液呈酸性，a、c溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()ad溶液的ph7，故a错；b项中c为bacl2溶液，故b错；c项中a滴入到nahco3溶液中，发生反应：hhcoh2oco2，故c对；d项溶液b进行焰色反应没有颜色，故d错。【答案】c15有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明：ph相同、体积相同的a、c的溶液与足量的铁粉反应时，a溶液产生的氢气比c溶液产生的氢气要多；物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液的ph小于c的钠盐溶液的ph；酸a和d的钠盐反应生成a的钠盐和酸d。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是 ()abcadbacdbcdacbdcdab【解析】由知a溶液所能提供的n(h)大于c溶液所能提供的n(h)，说明c的酸性比a的酸性强；由知b的酸性比c的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的ph越大；由“强酸制弱酸”的规律可知，a的酸性比d的酸性强，即酸性强弱顺序为bcad。【答案】a1625 时，如果取0.1 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的ph8，试回答以下问题：(1)混合溶液的ph8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(h)_(填“”或“”)0.1 moll1 naoh溶液中由水电离出的c(h)。(3)已知nh4a溶液为中性，又知将ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断(nh4)2co3溶液的ph_7(填“”或“”)。(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：(nh4)2co3nh3h2o(nh4)2so4nh4clch3coonh4按c(nh)由大到小的顺序排列_(填序号)。【解析】(1)等量的ha与naoh混合，恰好完全反应生成盐naa，由于溶液显碱性，说明naa是强碱弱酸盐，a发生了水解。(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而naoh抑制水的电离，所以