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文档简介

第一节原电池 第四章电化学基础 1 温故知新 hcl aq naoh aq nacl aq h2o l h 0 zn s cu2 aq zn2 aq cu s h 0 思考 下面哪个反应能够设计成原电池 2 1 一个自发进行的氧化还原反应2 有活泼性不同的两个金属电极 或一种非金属导体如石墨 3 电极均插入电解质溶液中4 两极相连 或接触 形成闭合回路 形成原电池的条件 3 zn s cu2 aq zn2 aq cu h 0 实验探究 请你设计合理的原电池装置 设计要点 1 需要哪些仪器和药品 2 如何判断化学能转化为了电能 4 cu zn2 负极 正极 zn 2e zn2 cu2 2e cu zn s cu2 aq zn2 aq cu s h 0 实验探究 请你设计合理的原电池装置 cuso4溶液 zn 5 体验探究 思考实验 你预计有哪些现象 温馨提示 1 观察锌片 铜片 电流表的变化并如实记录 2 注意合作分工 讲究效率 3 实验结束后请及时将电极从电解质溶液中取出 6 znso4溶液 cuso4溶液 研究问题 怎样改进才能保证只有铜电极产生铜 而避免锌电极上产生铜 体验探究 7 介绍盐桥 盐桥中一般装有饱和的kcl溶液和琼脂制成的胶冻 琼脂的作用是防止管中溶液流出 k 和cl 能在胶冻内自由移动 8 zn2 e e so42 so42 cu2 k cu zn k cl k cl k cl k cl k cl cl k k cl k k k cl cl k cl cl cl znso4溶液 h2so4溶液 外电路 盐桥的作用 1 传递离子 使整个装置构成通路 2 平衡电荷 保持溶液成电中性 内电路 9 cu zn2 cu2 so42 so42 zn k cl zn2 zn 2e zn2 cu2 2e cu 离子通道离子库 外电路 内电路 负极 正极 10 结论1 改进后的原电池装置 工作时具有较高的能量转换率 盐桥 体验探究 思考 改进后的原电池装置有什么优点 11 znso4溶液 cuso4溶液 思考 改进后的原电池装置还有什么优点 结论2 改进后的原电池装置不工作时 化学能不会自动释放 启示 氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应 体验探究 盐桥 12 牛皮纸 学以致用 c 13 一 判断下列装置能否构成原电池 a zncu 练习反馈 b d e f 14 二 1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池 其化学反应原理如下 fe nio2 2h2o fe oh 2 ni oh 2 请判断负极和正极 电解质溶液是什么 尝试写出电极反应
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