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九年级化学基础知识复习（2012年3月18日）1常见物质的俗名和主要成分的化学式(1)氧气：O2 ； 氮气：N2 ； 氢气：H2(2) 氯酸钾：KClO3；氯化钾：KCl；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾：K2MnO4(3)汽水中的气、干冰中的冰是指二氧化碳：CO2 (4) 冰、水、水蒸气：H2O； 酒精是指乙醇：C2H5OH(5)生石灰的主要成分是氧化钙：CaO (6)熟石灰、消石灰的主要成分是氢氧化钙：Ca(OH)2 ；其水溶液俗名石灰水 (7)大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙：CaCO3 (8)火碱、烧碱、苛性钠的主要成分是氢氧化钠：NaOH(9)食盐的主要成分是氯化钠：NaCl(10)纯碱、苏打的主要成分是碳酸钠：Na2CO3 （水溶液呈碱性，但不是碱，而属于盐类）(11)小苏打的主要成分是碳酸氢钠：NaHCO3 (12)沼气、天然气、瓦斯中的气是指甲烷：CH4(13)煤气中的气是指一氧化碳：CO(14)胃酸中的酸是指盐酸：HCl； 汽车蓄电池中的酸是指硫酸：H2SO4 ；汽水中的酸是指碳酸：H2CO3 ； 食醋中的酸是指醋酸：CH3COOH(15)炉具清洁剂的碱是指氢氧化钠：NaOH ；改良酸性土壤的碱是指氢氧化钙：Ca(OH)2(16)干冰不是冰，是指固体二氧化碳(CO2) ；水银不是银，而是金属汞(Hg)(17)铅笔不含铅，是石墨(C) ；金刚石不含金，是碳(C)2常见的离子符号注意：离子符号写在其“右上角”，写成“几正”、 “几负”的形式，“1”一定要省略。(1)酸溶液中的阳离子，是指氢离子：H+ ；(2)碱溶液中的阴离子，是指氢氧根离子：OH-(3)硝酸根离子：NO3- ； 铵根离子：NH4+ ；硫酸根离子：SO42-； 碳酸根离子：CO32- (4) 钠离子：Na+； 钾离子：K+； 氯离子：Cl- ； 硫离子：S2-；亚铁离子：Fe2+；铁离子：Fe3+ ；铜离子：Cu2+ ；镁离子：Mg2+。3常见原子团的化合价和符号注意：化合价写在其“正上方”，写成“正几”、 “负几”的形式，“1”一定要写出来。名 称铵 根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根化合价+1NH4-1 OH-1 NO3-2SO4-2CO3-3PO4符 号4化学之最(1)地壳中含量最多的元素是氧元素(O) ；地壳中含量最多的金属元素是铝元素(Al) 。(2)人体中含量最高的金属元素是钙元素(Ca) ；目前世界上年产量最高的金属元素是铁元素(Fe) 。(3)常温下呈液态的金属是汞(Hg) ； 导电、导热性最好的金属是银(Ag) 。(4)最轻的气体是氢气(H2) ；最常用的溶剂是水(H2O)。(5)空气中含量最多的气体是氮气(N2) ，约占4/5；其次是氧气(O2) ，约占1/5。(6)最简单的有机物是甲烷(CH4) ；最理想的燃料是氢气(H2) 。(7)最硬的物质是金刚石(C) ；相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。5化学方程式定 义表 达 式举 例化合反应两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应A+BCC十O2 CO23Fe十2O2 点 燃 Fe3O4分解反应一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应CA+B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O2 MnO2 2H2O十O2置换反应一种单质与一种化合物反应，生成新化合物与新单质的反应A+BCAC+BFe十CuSO4 = FeSO4十CuZn十H2SO4=ZnSO4十H2复分解反应两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CDAD+CBNaOH十HCl =NaCl十H2O(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O 十 O2 (2)用锌粒和稀硫酸反应制取氧气：Zn 十 H2SO4 = ZnSO4 十 H2(3)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3十2HCl =CaCl2十H2O十CO2 发生装置选择：B用以上方法制取气体 收集装置选择：(1)D或者E ；(2)C或者E ；(3)D。(4)用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl十 3O2 (5)用高锰酸钾加热制取氧气：2KMnO4 K2MnO4十MnO2十O2 发生装置选择：A用以上方法制取氧气 收集装置选择：D或者E6、氧气的化学性质 （1）镁条与空气中的氧气反应：2Mg 十 O2 点 燃 2MgO （2）铁丝与氧气反应：3Fe 十 2O2 点 燃 Fe3O4 （3）硫磺与氧气反应：S 十 O2 点 燃 SO2 （4）磷与氧气反应：4P 十 5O2 点 燃 2P2O5 7常见物质的用途(1)氧气(O2) ：支持燃烧、供给呼吸 特性：能使带火星的木条复燃(2)氢气(H2) ：最理想的新能源、高能燃料(3)二氧化碳(CO2)：灭火、人工降雨(4)一氧化碳(CO) ：作燃料、冶炼金属(5)金刚石(C)：刻划玻璃、钻头、装饰品 ；石墨(C)：电极、铅笔芯、润滑剂(6)木炭、活性炭(C)：净水剂、冰箱去味剂、防毒面具滤毒剂(7)酒精（C2H5OH）：作溶剂、饮料、绿色燃料、消毒剂（体积分数为75%）(8)浓硫酸（H2SO4）：作干燥剂； （稀释时只能把浓硫酸倒入水中）(9)盐酸(HCl）：除锈、除水垢、胃液中的盐酸帮助消化(10)食盐(NaCl）：调味剂、腌制食品、融雪剂(11)石灰石(CaCO3）：建筑材料、补钙剂(12)苏打(Na2CO3）：制玻璃、洗涤剂(13)小苏打(NaHCO3）：蒸馒头、焙制糕点、治疗胃酸过多症8物质的检验 (1)酸液（H+）： 只能用紫色石蕊试液变红色(2)碱液（OH-）：紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色。 (3)盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于酸的白色沉淀生成(4)硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 有不溶于酸的白色沉淀生成(5)区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 (6)CO32-：用稀盐酸和澄清石灰水有气泡产生，石灰水变浑浊 (7)铵盐NH4+：用NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。9原子结构中的几个决定关系 质子数（即核电荷数）决定元素的种类。（一种元素和另一种元素最本质区别是质子数不同或者核电荷数不同） 最外层电子数决定元素的化学性质 。原子核（质子和中子）决定原子质量；相对原子质量=质子数十中子数原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 稀有气体：原子最外层电子数一般为8个（氦为2个），属于稳定结构 金属元素：原子最外层电子数4，在化学反应中易失电子，变成阳离子 非金属元素：原子最外层电子数4，在化学反应中易得电子，变成阴离子 10分子、原子的主要区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 11离子、原子的主要区别：原子： 不显电性，质子数=核外电子数阳离子：带正电，质子数核外电子数阴离子：带负电，质子数核外电子数12金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 金 属 的 活 动 性 逐 渐 减 弱金属活动性顺序应用规律：(1)在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，性质越活泼；(2)排在氢以前的金属能置换出酸中的氢元素；(3)较活泼的金属能将在金属活动性顺序中位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。练习题：某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究: (1)将它们编号为X、Y、Z; (2)取样, 分别加入到CuSO4溶液中, 发现X、Z表面出现红色物质而Y没有；(3)取X、Z大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中, 发现X表面产生气泡的速度明显比Z快, 则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为： A. XYZB. ZYXC. XZYD. ZXY13溶液（混合物）(1)溶液的组成 溶质： 被溶解的物质。可以是固体、液体、气体。溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为液体，水是最常用的溶剂。 (2)溶液的特征均一性：溶液各部分的浓度、密度、溶质质量分数等都相等。稳定性：外界条件不变时，溶质不会析出。 (3)溶液的分类饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能再继续溶解某种溶质的溶液。注意：有固体析出的溶液，一定是饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液的相互转化： 增加溶质 降温 蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液 加水 升温(4)洗涤剂的乳化功能：洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠，这些小液滴能随水流走，达到洗净器具或衣物的目的。(5) 固体物质溶解度曲线规律：大多数物质：温度升高，溶解度增大，降温有固体析出。如：硝酸钾。少数物质：温度升高，溶解度变化不大，蒸发溶剂有固体析出。如：氯化钠。极少数物质：温度升高，溶解度减小，升温有固体析出。如：熟石灰。溶解度gABt1 t2()C0练习题：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线： (1)A、C两物质的溶解度相等的温度是_； (2)t2时，三种物质溶解度的大小顺序是_。 (6) 气体物质溶解度规律：温度升高，气体溶解度减小。（如夏天鱼会跃出水面）压强增大，气体溶解度增大。（如打开气水瓶、啤酒瓶时会冒出许多气泡）(7)配制溶液的步骤：计算；称量；溶解。14酸、碱、盐、氧化物的组成特点：(1)酸：H+ 十 酸根离子 ； 读作：某酸例如：HCl：盐酸；H2SO4：硫酸； H2CO3：碳酸(2)碱：金属离子 十OH- ； 读作：氢氧化某例如： NaOH：氢氧化钠；Ca(OH)2：氢氧化钙；Cu(OH)2：氢氧化铜(3)盐：金属离子 十 酸根离子； 读作：某化某、某酸某例如： NaCl：氯化钠；Na2CO3：碳酸钠；CuSO4：硫酸铜(4)氧化物：由2种元素组成的化合物；其中1种是氧元素。例如： H2O：水； CO2：二氧化碳；CuO：氧化铜；Fe2O3：氧化铁15溶液的酸碱度和pH(1)pH7， 酸性，pH越小，酸性越强，能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色；(2)pH=7， 中性，不能使紫色石蕊变色，不能使无色酚酞变色；(3)pH7， 碱性，pH越大，碱性越强，能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。16化学肥料：举 例作 用缺 乏 症氮 肥NH4HCO3、CO(NH2)2促进植物茎、叶的生长发育生长迟缓、叶色枯黄磷 肥Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2增强抗寒、抗旱的能力生长迟缓、产量降低钾 肥KCl、K2CO3、K2SO4增强抗病虫害、抗倒伏能力易倒伏复 合 肥KNO3、NH4H2PO4给作物提供几种营养元素长势不好 17化学肥料的鉴别方法：氮 肥磷 肥钾 肥外 观白色固体灰白色固体白色固体气 味碳酸氢铵有氨味无无 溶 解 性易溶于水微溶于水易溶于水加 碱 研 磨有刺激性气味的气体产生（尿素除外）没有刺激性气味的气体产生注意：铵态氮肥不能与熟石灰，草木灰等碱性物质混合施用，混合施用会使肥效降低。 18人体所需的六大营养素是:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。(1)蛋白质-功能：是构成细胞的基本物质，是生长及修补受损组织的主要原料。血红蛋白（运输氧气和二氧化碳）、酶（体内反应的催化剂，且一种酶催化一种反应）。存在：肉类、蛋类、奶类、豆类中。鉴别：含蛋白质的物质经灼烧，会产生烧焦毛发的气味。(2)糖类-淀粉、蔗糖、葡萄糖（C6H12O6）都属于糖类功能：为机体活动和维持恒定体温提供能量，是主要的供能物质。存在：粮食、薯类、甘蔗、甜菜中。(3)油脂-为机体活动和维持恒定体温提供能量，是人体的备用能源。(4)维生素-多数在人体内不能合成功能：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。存在：水果、蔬菜、动物的肝脏中。缺乏的危害：缺维生素A ，会引起夜盲症；缺维生素C ，会引起坏血病。19化学元素与人体健康缺钙:发育不良，会得佝偻病、骨质疏松症 缺碘: 会引起甲状腺肿大缺铁：会引起缺铁性贫血 缺氟：易产生龋齿20有机合成材料-塑料、合成纤维、合成橡胶天然高分子材料-棉花、羊毛、天然橡胶有机化合物：含碳、氢元素的化合物（CO、CO2、H2CO3、 CaCO3等碳酸盐除外） 热塑性软塑料：链状结构的有机高分子，加热会熔化，如：塑料袋塑料 热固性硬塑料：网状结构的有机高分子，加热不会熔化，如：电木21“白色污染”及环境保护危害：破坏土壤、污染水资源；危害海洋生物的生存；焚烧会污染空气解决途径：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；开发和使用可降解塑料； 回收各种废弃塑料。22化合价 K Na Ag H +1价 Ca Mg Ba Zn Cu +2价 亚铁+2 Fe Al+3价 O-2价 Cl-1价23化学符号周围数字的意义在不同的化学用语中，数字的含义是不同的。说明如下： 元素符号前面的数字表示原子的个数，即几个原子；（1）元素符号 元素符号右下角的数字表示每1个某分子中含几个该原子； 元素符号正上方的数字“n”表示某物质中该元素的化合价。例如：2H中的2：表示2个氢原子；H2O中的2：表示每1个水分子中含有2个氢原子；+3 Al2O3中正上方的3：表示三氧化二铝中铝元素的化合价为+3价。离子符号前面的数字表示离子的个数，即几个离子；（2）离子符号： 离子符号右上角的数字“n”表示离子所带有的电荷数。例如：2Mg2+中前面的2：表示2个镁离子；2Mg2+中右上角的2：表示每1个镁离子带2个单位的正电荷。（3）化学式：前面的数字表示分子的个数，即几分子。例如：3H2O中前面的3：表示3个水分子。一、根据化学式的计算计算题，一定要注意解题格式！例如：已知尿素的化学式为CO(NH2)2 ，试计算： （1）CO(NH2)2的相对分子质量； 解：CO(NH2)2的相对分子质量=12十16十（14十12）2= 60 .（2）CO(NH2)2中各元素的原子个数比； 解：CO(NH2)2中C、O、N、H的原子个数比=1:1:2:4。（3）CO(NH2)2中各元素的质量比； 解：CO(NH2)2中C、O、N、H元素的质量比=12:16:142: 14=3:4:7: 1。（4）CO(NH2)2中氮元素的质量分数；解：CO(NH2)2中氮元素的质量分数N% =（2N/ CO(NH2)2）100%=214/ 12十16十（14十12）2100%=46.7% 。（5）60kg尿素中含氮元素的质量为多少？解：60kg尿素中含氮元素的质量 =60kg（2N/ CO(NH2)2）100%=60kg（28/60）100%=28kg 。 二、根据化学方程式的计算步骤：解：设未知数（设-的质量为x）；写出反应的化学方程式（必须配平）；写出相关物质（已知质量的物质和需求质量的物质）的相对分子质量、已知量、未知量；列比例式，求解；写出简明的答案。例如：1.（2008年昆明）我国制碱工业的先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献；运用“侯氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化钠。现取含有少量氯化钠的纯碱 (Na2CO3)样品6g与足量稀盐酸反应，放出气体2.2g。求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x （1分）Na2CO3十2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 （1分）106 44 x 2.2g（1分） （1分） （1分）纯碱样品中碳酸钠的质量分数= （1分） 答：这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3% 2化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂使用的CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4 溶液50g，向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu(OH)2沉淀4.9g。（CuSO4 十2NaOH = Cu(OH)2十Na2SO4）（1）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数？（2）根据质量守恒定律分析，反应后所得Na2SO4溶液的质量是多少？ 三、常见的离子方程式（1）氢离子与氢氧根离子反应生成水：H+ 十OH-= H2O （2）氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳： 2H+ 十CO32- = H2O 十 CO2（3）氢氧根离子与铵根离子反应生成水和氨气：OH- 十NH4+ = H2O 十NH3（4）镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2+十2OH-=Mg(OH)2（白色）（5）铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀：Cu2+十2OH-=Cu(OH)2（蓝色）（6）铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀：Fe3+十3OH-=Fe(OH)3（红褐色）（7）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀：Ca2+十CO32- =CaCO3（白色）（8）钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba2+ 十CO32-=BaCO3（白色）（9）钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀：Ba2+ 十SO42- =BaSO4（白色）（10）银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀：Ag+ 十Cl- =AgCl（白色） 三、氧化物与水反应（1）非金属氧化物二氧化碳与水反应：CO2 十H2O=H2CO3 （2）金属氧化物氧化钙与水反应： CaO 十H2O = Ca(OH)2 四、其它重要化学反应 1水的通电分解：2H2O 通 电 2H2 十 O2 2碳酸不稳定，易分解：H2CO3 = H2O 十 CO2 3高温煅烧石灰石：CaCO3 高 温 CaO 十 CO24铁与稀盐酸的反应： Fe 十2HCl = FeCl2 十 H2 5铁与硫酸铜溶液的反应：Fe 十 CuSO4 = Cu 十 FeSO4 6盐酸与氢氧化钠溶液的反应：HCl 十 NaOH = NaCl 十 H2O7检验CO2气体的反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 8吸收或除去CO2的反应： 2NaOH 十 CO2 = Na2CO3 十 H2O9甲烷在空气中的燃烧：CH4 十 2O2 点 燃 CO2 十 2H2O 七、有关物质的颜色：1Fe3+的溶液：黄色；即Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液Fe(OH)3：红褐色沉淀 Fe2O3：红色 2Fe2+的溶液：浅绿色；即FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色3Cu2+的溶液：蓝色；即CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液Cu(OH)2：蓝色沉淀无水CuSO4是白色 CuSO45H2O是蓝色 Cu（紫）红色 CuO黑色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 八、背诵与默写1、默写上册课本P75的27种元素的符号和名称：2、默写常见元素的化合价：+1：K、Na、Ag、H ；+2：Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3： Al ；+4： Si ；+1、+2： Cu ；+2、+3： Fe ；+2、+4： C ；+4、+6： S ；-1： F、Cl ；-2： O、S ；-3： N、P 。九、化学用语+31.用化学用语表示：两个氢氧根离子： 2OH； Al2O3中铝元素的化合价： Al2O3； 保持水的化学性质的最小微粒： H2O 。(2)写出符号“2CH4”中数字的含义： “2”表示两个甲烷分子； “4”表示每个甲烷分子中含有四个氢原子2. (4分)现有C、H、O、Ca、S五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个： (1)能改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2。(2)能导致酸雨的气体是SO2 。 (3)能代替车用汽油的环保燃料是C2H5OH(合理答案均可)。 (4)难溶于水的盐是CaCO3(合理答案均可)。十、2009年全国各省市中考化学试题精选1我国盛产的香料八角中存在鲁莽酸(C7H19O5)，由它合成的达菲(C16H31O8N2P)是抗H1N1流感的一种药物。下列说法错误的说是（ ）A鲁莽酸由三种元素组成 B草莽酸的相对分子质量为174 C用草莽酸合成达菲要含氮的物质 D由草莽酸合成达菲是物理变化2防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制取防锈涂料。锌铬黄中铬元素（Cr）的化合价为（ ） A+1 B+2 C+6 D+73以下说人体内几种机体液的pH,其中呈酸性的是（ ）A胰液7.58.0 B胃液0.91.5 C血浆7.357.45 D胆汁 7.17.3 4、小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ）AAlCl3溶液 BCu(NO3) 2 溶液 CH2SO4溶液 DAgNO3溶液5(4分)氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示： (1)30时，硝酸钾的溶解度为 ；(2等质量这两种物质的饱和溶液从40降温到10时析出晶体更多的是 ；(3)若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；(4)右图中能表示KCl溶解度曲线的是（填“a”或“b”） 。6(3分)小艺想减肥，早餐经常只喝饮料，以致有一天上课突然晕倒。 (1)小艺早餐只喝饮料的主要成份