选修三鲁科版第三章晶体结构与性质3.4离子晶体同步作业17.doc

3.4离子晶体 一选择题(每题6分，共72分)1在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是（ ）a仅有静电引力 b仅有静电斥力 c仅有万有引力 d静电引力和斥力达到平衡2某离子化合物的晶胞如右图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物种阴、阳离子的个数比为（ ）a18 b14 c12 d113关于晶体的下列说法正确的是（）a含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 b离子晶体中一定含金属阳离子 c在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构d分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低4下图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中最小重复单元），已知晶体中2个最近的cs+核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为m，na为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度(单位：gcm-3)为（ ）ab cd5下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（ ）a可溶于水 b具有较高的熔点 c水溶液能导电 d熔融状态能导电6萤石(caf2)晶体属于立方晶系，萤石中每个ca2+被8个f-所包围，则每个f-周围最近距离的ca2+ 数目为（ ）a2b4c6d87有关晶体的下列说法中正确的是（ ）a晶体中分子间作用力越大，分子越稳定b原子晶体中共价键越强，熔点越高c冰融化时水分子中共价键发生断裂 d氯化钠熔化时离子键未被破坏8下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）a金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na+周围距离相等的na+共有6个c氯化铯晶体中，每个cs+周围紧邻8个cld干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子9下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（ ）a晶体中阴阳离子的半径比 b离子晶体的晶格能c晶体中阴阳离子的电荷比d离子键的纯粹程度10（2011年四川高考）下列说法正确的是（ ）a分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键b分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c含有金属离子的晶体一定是离子晶体d元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强11有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )a在nacl晶体中，距na最近的cl形成正八面体b在caf2晶体中，每个晶胞平均占有4个ca2c在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12d该气态团簇分子的分子式为ef或fe12、分析化学中常用x射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：mxfey(cn)z，研究表明它的结构特性是fe2+、fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而cn一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）a该晶体是原子晶体 bm的离子位于上述立方体的面心，呈+2价 cm的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且m+空缺率(体心中没有m+的占总体心的百分比)为50% d晶体的化学式可表示为mfe2(cn)3，且m为+1价二非选择题（共40分）13(15分)某离子晶体的部分结构如右图所示，x位于立方体的顶点，y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个y同时吸引着_个x，每个x同时吸引着_个y，该晶体的化学式为_。（2）晶体中在每个x周围与它最接近且距离相等的x共有_个。（3）晶体中距离最近的2个x与1个y形成的夹角xyx的度数为_。14（25分）元素x 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）x与y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，x离子的数目为 。 该化合物的化学式为 。（2）在y的氢化物(h2y)分子中，y原子轨道的杂化类型是 。（3）z的氢化物(h2z)在乙醇中的溶解度大于h2y，其原因是 。（4）y 与z 可形成yz42，请回答下列问题：yz42的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与yz42互为等电子体的分子的化学式： 。（5）x的氯化物与氨水反应可形成配合物x(nh3)4cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 。 3.4离子晶体一选择题 15dddcd 610bbbba 11-12 dc12【解析】解析:本题主要考查均摊法计算化学式、晶体结构的确定等知识点。a、该晶体中含有fe2+、fe3+、cn等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，正确；b、根据晶胞结构可知，晶胞中含有fe2+的个数为41/8=0.5，fe3+的个数为41/8=0.5，cn的个数为121/4=3，所以fe2+、fe3+、cn的个数比为116，根据化合价代数和为零可知，m的化合价为+1价，错误；c、根据晶胞结构，由b的计算可知，每个晶胞中含有fe2+0.5个，fe3+0.5个，cn3个，由b可知m的化合价为+1价，根据化合价代数为零，可知每个晶胞平均含有m也是0.5个，而m的离子位于上述立方体的体心上，所以两个晶胞中一个有m+，而另一个必无m+，所以m+空缺率为50%，正确；d、由b的分析可知，晶体的化学式可表示为mfe2(cn)6，且m为+1价，错误；故选c。二非选择题13