鲁科版选修3 共价键模型 作业2.doc

课后训练1下列说法正确的是()a键能愈大，表示化学键越牢固，越难以断裂b两原子半径越大，键长越长，化学键愈牢固c破坏旧化学键、形成新化学键都需要消耗能量d键能、键长只能定性地分析化学键的特征2据下表所列键能数据判断，最不稳定的分子是()化学键hhhclhbrbrbr键能436431363193ahcl bhbr ch2 dbr23nh键键能的含义是()a由n和h形成1 mol nh3所放出的能量b把1 mol nh3中的共价键全部拆开所吸收的能量c拆开约6.021023个nh键所吸收的能量d形成1个nh键所放出的能量4下列含有非极性键的共价化合物是()ahcl bna2o2 cc2h2 dch45根据键能数据(hcl 431 kjmol1，hi 297 kjmol1)可得出的结论是()a溶于水时，hi比hcl更容易电离，所以氢碘酸是强酸bhi比hcl熔沸点高chi比hcl稳定d拆开等物质的量的hi和hcl，hi消耗的能量多6下列说法中正确的是()a分子的结构是由键角决定的b共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定ccf4、ccl4、cbr4、ci4中cx键的键长、键角均相等dh2o分子中两个oh键的键角为1807氰气的化学式为(cn)2，结构式为nccn，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()a分子中既有极性键，又有非极性键b分子中nc键的键长大于cc键的键长c分子中含有2个键和4个键d不和氢氧化钠溶液发生反应8关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()a键角是描述分子立体结构的重要参数b键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关c键能越大，键长越长，共价化合物越稳定d键角的大小与键长、键能的大小无关9日常生活中的防晒霜的主要成分有氨基苯甲酸、羟基丙酮等，它们之所以能“防晒”是因为()a它们是有机物，涂用后形成了一层“保护层”b它们挥发时吸热降低皮肤温度c它们含键，能够有效吸收紫外线d它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射10下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()abf3 bh2o csicl4 dpcl511有以下物质：hf，cl2，h2o，n2，c2h4，c2h6，h2，h2o2，hcn(hcn)；只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；只有键的是_；既有键，又有键的是_。含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_。12某些共价键的键能(单位：kjmol1)如下表(25 下数据)。据此，请回答下列问题：键键能键键能hh436ch413clcl243oh467brbr193nh391ii151hcl431cc347hi297(1)h2、br2、i2、cl2四种分子中，最稳定的是_，最不稳定的是_。(2)1 molh2在2 molcl2中完全燃烧，放出能量_kj。13指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种化学键类型的物质。化学键类型举例(1)_，_。(2)_，_。(3)_，_。(4)_，_。(5)_，_。14a、b、c、d、e五种元素原子序数依次增大，a元素原子的价电子排布为ns2np2，b元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，e元素原子的价电子排布为3d64s2。c、d的电离能数据如下(kjmol1)：i1i2i3i4c7381 4517 73310 540d5771 8172 74511 578(1)化合价是元素的一种性质。由c、d的电离能数据判断，c通常显_价，d显_价。(2)某单质甲与化合物ab分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个_键，2个_键。(3)已知ab分子中也含有叁键。ab的总键能大于甲的总键能，但ab比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明ab比甲活泼的原因是_。参考答案1. 答案：a解析：键长越短，键能越大，化学键愈牢固，分子越稳定；破坏旧化学键消耗能量，形成新化学键放出能量。2. 答案：d解析：键能越小，共价键越易断裂，分子越不稳定。3. 答案：c解析：nh键的键能是指形成1 mol nh键放出的能量或拆开1 mol nh键吸收的能量，不是形成1个nh键释放的能量。1 mol nh3分子中含有3 mol nh键，拆开1 mol nh3或形成1 mol nh3中的共价键吸收或放出的能量应是nh键键能的3倍。4. 答案：c解析：hcl、ch4中只含有极性键；na2o2是离子化合物；c2h2中含有极性键、非极性键，属共价化合物。5. 答案：a解析：对于共价键键能的概念要理解：拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量，都称键能；键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳定。比较hi键和hcl键的键能大小，可知hi键的键能小，易断裂，因此hi比hcl稳定性弱，酸性强，但键能与由分子组成的物质的熔沸点无关。6. 答案：b7. 答案：a解析：分子中nc键是极性键，cc键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，n原子半径小于c原子半径，故nc键比cc键的键长短；(cn)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。8. 答案：c9. 答案：c解析：防晒霜的成分有氨基苯甲酸、羟基丙酮等，是含有键的物质，能够有效地吸收紫外线，故可使人免受伤害。10. 答案：c解析：a项bf3中形成三对共用电子对，b原子最外层只有6(336)个电子，未达到8电子结构；b项h2o中h原子最外层只有2个电子；c项sicl4中si与cl形成4对共用电子对，两原子的最外层均达到8电子结构；d项pcl5中p最外层不符合8电子结构。11. 答案：解析：根据极性键与非极性键的区别，键和键的产生条件和形成过程回答。12. 答案：(1)h2i2(2)183解析：(1)题给分子中，由于hh键的键能最大，所以h2分子最稳定，由于ii键的键能最小，所以i2分子最不稳定。(2)h2在cl2中燃烧的反应为：h2cl22hcl,1 molhh键和1 molclcl键被破坏吸收能量为436 kj243 kj679 kj，生成2 molhcl键放出能量431 kj2862 kj，总共放出能量为862 kj679 kj183 kj。13. 答案：(1)ss 键 h2(2)sp 键 hcl(3)pp 键 cl2(4)pzpz 键 n2(5)pypy 键 n2解析：共价键具有方向性，以“头碰头重叠”形成键，“肩并肩重叠”形成键，由此可知(1)(2)(3)形成的是键，(4)(5)形成的为键。14. 答案：(1)23(2)(3)co打开第一个键需要1 071.9 kjmol1 798.9 kjmol1273 kjmol1能量，而单质甲打开第一个键需要941.7 kjmol1418.4 kjmol1523.3 kjmol1能量解析：(1)由“b元素的最外层电子数是其电子层数的3倍”可推知b为氧；因原子序数ba，可知a的价电子排布为2s22p2，a为碳；c元素的i3i2，故c最外层有2个电子；d元素的