鲁科版选修3 原子结构与元素性质 第2课时 学案.doc

第3节原子结构与元素性质第2课时元素的电负性及其变化规律课堂合作探究问题导学电负性的变化规律及应用活动与探究1电负性的大小标准是什么？2电负性的周期性变化规律是什么？3电负性的应用有哪些？迁移与应用已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素albbecclfli电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素mgnnaopssi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？mg3n2becl2alcl3sic1同一周期从左到右，主族元素的第一电离能逐渐增大，但有两处出现波动；同一周期中，元素第一电离能最大的是稀有气体元素。2同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，其间没有波动现象出现；同一周期中，元素电负性最大的是第a族的卤素，稀有气体没有电负性。3离子键和共价键之间没有一条绝对分明和固定不变的界限。一般地，当两个原子电负性差值约为1.7时，单键的离子性和共价性各约为50%，所以当两个原子电负性差值大于1.7时，可认为它们形成的是离子键，它们结合成的物质是离子化合物；而当两个原子电负性差值小于1.7时，则形成的是共价键，它们结合成的物质是共价化合物。当堂检测1利用元素的电负性不能判断的是()a元素的得电子能力b化学键的类别(离子键和共价键)c元素的活泼性d元素稳定化合价的数值2下列原子的价电子排布中，对应元素电负性最大的是()a3s23p1 b3s23p2c3s23p3 d3s23p43o、s、se三种元素比较，正确的是()a电负性osse，原子半径osseb电负性osse，原子半径ossec电负性osse，原子半径ossed电负性osse，原子半径osse4有a、b、c、d四种短周期元素，a、b同周期，c、d同主族，已知a的阳离子与d的阴离子具有相同的电子层结构，b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同，且c离子的核电荷数大于b离子，电负性顺序正确的是()aabcd bdcbaccdba dabdc5下列叙述中金属a一定比金属b的活泼性强的是()aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少bb的氢氧化物为两性化合物，a的氢氧化物为弱碱c1 mol a从酸中置换出的h2比1 mol b从酸中置换出的h2多da元素的电负性比b元素的电负性小6已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是()a原子序数y小于xb气态氢化物的稳定性：hmy强于hnxc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸酸性强于y的dx和y形成化合物时，x显负价，y显正价答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究：1答案：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。在元素周期表中氟的电负性数值最大，钫的电负性数值最小，为0.7。2答案：(1)同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐变小(稀有气体除外)，元素的电负性逐渐增大。(2)同一主族，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，元素的电负性逐渐减小。3答案：(1)用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素的活泼性如何通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素；电负性大于2的元素，大部分是非金属元素。非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。例如：氟的电负性为4.0，是最活泼的非金属元素，钫的电负性为0.7，是最活泼的金属元素。(2)可以判断化合物中元素化合价的正负电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。(3)判断电负性和氧化还原反应的关系由于电负性描述的是原子得电子的能力。所以在氧化还原反应中，电负性也有较为明显的表现：在两种单质的化合反应中，电负性大的元素的单质作氧化剂，电负性小的元素的单质作还原剂。(4)判断电负性与化学键的关系化学键是原子间的相互作用，也受原子得失电子能力大小的影响，所以可以用电负性来判断化学键的性质。当组成化合物的两种非金属元素的原子得电子能力相差不大，即电负性相差不大时，形成共价键；当组成化合物的两种元素的原子得电子能力相差很大，即两元素原子的电负性相差很大时，形成离子键。元素的电负性相差越大，它们之间键的极性就越强。例如，卤素中氟的电负性为4.0，氯为3.0，溴为2.8，碘为2.5，而氢的电负性为2.1。显然，卤化氢分子中键的极性强弱的顺序为hfhclhbrhi，其中前三种为强极性键，hi为弱极性键。迁移与应用：答案：(1)随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化(2)mg3n2为离子化合物；sic、becl2、alcl3为共价化合物。解析：(1)借助于元素周期律的研究方法，将li、be、b、c、n、o、f按原子序数由小到大排列，将na、mg、al、si、p、s、cl按上述顺序排列，然后分别观察电负性的变化规律。(2)根据经验规律，电负性差(x)1.7为离子化合物，x1.7为共价化合物。【当堂检测】1d2d3a4b5d解析：比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如：ca的最外层电子数为2，比na的最外层电子数多1，但ca活泼；ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的钠。al(oh)3为两性氢氧化物，cu(oh)2为弱碱，但活泼性alcu。金属与水或酸反应时的难易作为判断金属活泼性的依据，与置换出h2的多少无必然的联系。元素的电负性越小，金属活泼性越强；电负性越大，非金属活泼性越强。6