第4章 第4节 第2课时.doc

第四章 第四节 第2课时一、选择题1(2013桐城十中高一期末)常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是()A氢氧化钠溶液 B浓盐酸C浓硝酸 D稀硝酸【解析】浓HNO3可使铝钝化，阻止酸与内部金属继续反应。【答案】C2关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()A浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存【解析】由于硫酸沸点较高，所以难挥发，浓硫酸属于氧化性酸，但稀硫酸不属于氧化性酸，稀硫酸在加热条件下也不与铜反应，由于稀硫酸能够与铁反应，所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。【答案】A3(2014高考江苏化学卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO【答案】D4(2013华山中学高一期末)在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B溶解搅拌时有液体飞溅C容量瓶洗净后没有干燥D定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线【解析】浓硫酸稀释时放热，不经冷却马上转移至容量瓶中，由于热胀冷缩的原因，在定容时加水加的少，因此使所配溶液浓度偏高，A项正确；液体飞溅有溶质损失，所配溶液浓度偏低，B项错误；容量瓶洗净未干燥只是含有点水，对所配溶液浓度无影响，C项错误；定容时仰视刻度线，使加水加的多了，所配溶液浓度偏低，D项错误。【答案】A5(2013应县一中高一期末)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BNOCFe3 DFe2【解析】SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生下列反应：SO22Fe32H2O=2Fe24HSO，3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。此时在滴入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。所以上述反应中Fe3先被SO2还原成Fe2，Fe2又将NO还原为NO。【答案】B6(2013应县一中高一期末)物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23 D25【解析】由2Zn2Zn2、HO32O知2 mol Zn失去的电子只能还原1 mol HNO3。2 mol Zn2结合4 mol NO为Zn(NO3)2，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为14。【答案】A7下列叙述正确的是()A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体X| k |B| 1 . c| O |mCLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体【解析】A项稀HNO3、稀H2SO4均不能将木炭氧化成CO2，浓HNO3和浓H2SO4在加热条件下能将木炭氧化成CO2；B项Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体；C项Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应的氧化物，分别是Li2O、CO2、P2O5；D项Na2CO3加热不反应。【答案】BC8(2014试题调研)物质的量之比为13的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()A在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14D该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为15【解析】设锌的物质的量为a，则稀硝酸的物质的量为3a，发生还原反应的硝酸与锌的关系为HNO32Zn，由于锌不足，故被还原的硝酸为，未被还原的硝酸为3a，二者的比为(3a)15，D项正确。【答案】D9如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系()【解析】Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，由方程式可知参加反应的硝酸只有被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为：3Cu2HNO3(还原)，A正确。【答案】A10(2014江西南昌一模)镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2、Al3和Fe3；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是()A参加反应的HNO3物质的量为0.9 molB参加反应的金属质量为11.9 gCHNO3物质的量浓度为3 mol/LDNaOH物质的量浓度为6 mol/Lw W w . x K b 1.c o M【解析】本题考查了金属的性质及相关计算，意在考查考生对金属性质的理解及计算能力。标准状况下，6.72 L NO为0.3 mol，则反应转移的电子为0.9 mol，因参加反应的硝酸一部分生成NO(0.3 mol)，另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的NO的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的硝酸为1.2 mol，故硝酸的浓度为1.2 mol0.3 L4 mol/L，A项和C项错误；生成沉淀消耗的OH的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的金属质量为27.2 g0.9 mol17 gmol111.9 g，B项正确；NaOH物质的量浓度为0.9 mol0.3 L3 mol/L，D项错误。【答案】B二、非选择题11(2014经典习题选萃)在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_，实验现象为：_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。【解析】随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应。反应停止后再加稀H2SO4，则溶液中的NO在酸性条件下，又相当于稀HNO3与铜反应。【答案】(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀H2SO4后，H与原溶液中的NO结合成HNO3，又能与过量的Cu反应，发生反应的化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O12(2013阳泉市一中高一期末)化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题。(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是_，反应一段时间后，看到的现象是_；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上_(填“相同”或“不相同”)。如果产生上述现象，要通过实验进一步确定是哪一种气体导致的，方法是_。(3)装置C检验SO2具有_性(填“氧化”或“还原”)。装置C试管口棉花团应蘸有_溶液。【答案】(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)品红溶液红色变淡至消失不相同取少量已褪色B(或品红)溶液，加热。又变红的为SO2，不变的是氯气(3)还原NaOH13(2014经典习题选萃)将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。新 课 标 第 一 网A是_，B是_，C是_，D是_(填化学式)。【解析】固体单质M为碳，它与浓硝酸反应产生的气体A为NO2和CO2的混合气体。通过水时，反应生成HNO3，剩余气体为NO和CO2。气体再通过石灰水时CO2被吸收，可生成白色沉淀CaCO3，气体B为NO。单质C与稀硝酸反应，产生蓝色溶液D和气体NO，则D为Cu(NO3)2，C为单质铜。【答案】NO2、CO2NOCuCu(NO3)214(2014石家庄市质检一)铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2沉淀完全。(1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为_。(2)混合物中，n(Cu)_；n(Cu2O)_。(3)所加NaOH溶液的体积a_L。【解析】(2)设混合物中有x mol Cu、y mol Cu2O。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 3 2xK b1. Co m x x3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O 3 2 y y由题意可得解得(3)由N元素守恒知