鲁科版选修三 第3章 第3节 第2课 时分子晶体 课件（53张）.pptx

第3章第3节原子晶体与分子晶体 第2课时分子晶体 1 熟知分子晶体的概念 结构特点及常见的分子晶体 2 能够从范德华力 氢键的特征 分析理解分子晶体的物理特性 目标导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目索引 一 分子晶体的结构与性质 基础知识导学 答案 分子间作用力 1 概念与物理性质 分子 分子间作用力 较弱的分子间作用力 分子间作用力 较低 较小 较强 强 高 答案 2 分子晶体与物质的类别 非金属氢化物 非金属单质 非金属氧化物 酸 有机物的晶体 答案 3 微粒堆积方式 密堆积 密堆积 答案 议一议所有分子晶体中是否均存在化学键 答案不是 绝大多数分子晶体的微粒内部都存在化学键 如n2 h2o so2等分子内部都有共价键 而稀有气体为单原子分子 分子内部无化学键 分子之间以范德华力结合 所以并非所有分子晶体的分子内部都存在化学键 二 典型分子晶体的结构分析 答案 1 碘晶体 1 碘晶体的晶胞是一个长方体 在它的各有1个i2分子 每个晶胞中有 个i2分子 2 i2分子之间以结合 每个顶点和面心上 4 范德华力 答案 2 干冰晶体 1 干冰晶胞是结构 在它的各有1个co2分子 每个晶胞中有个co2分子 2 每个co2分子周围距离最近且相等的co2分子有个 3 干冰晶体中分子之间通过相结合 熔化时分子内的化学键 面心立方 每个顶点和面心上 4 12 范德华力 不断裂 答案 3 冰晶体 1 水分子之间的主要作用力是 当然也存在 2 有方向性 它的存在迫使在的每个水分子与 方向的个相邻水分子互相吸引 氢键 范德华力 四面体中心 四面体 顶角 氢键 4 答案 议一议1 为什么液态水变为冰时 体积膨胀 密度减小 答案冰晶体中主要是水分子依靠氢键而形成的 因氢键具有一定的方向性 使水分子间的间距比较大 有很大空隙 比较松散 所以水结成冰后 体积膨胀 密度减小 2 干冰和碘易升华的原因是什么 乙醇与甲醚的相对分子质量相等 为什么乙醇的沸点高于甲醚 答案碘和干冰的分子间以较弱的范德华力结合 乙醇分子间存在氢键 分子间作用力强 甲醚分子间不存在氢键 分子间作用力弱 所以乙醇的沸点高于甲醚 答案 三 石墨晶体 层状 六边 大 sp2 120 范德华力 答案 共价键 范德华力 金属键 混合键型 高 易 答案 答案石墨晶体为层状结构 同层内碳原子以共价键结合成平面网状结构 c c键的键长比金刚石中c c键的键长短 键能大 所以石墨的熔 沸点高 石墨晶体中每个c原子未参与杂化的轨道中含有1个未成对电子 能形成遍及整个平面的大 键 由于电子可以在整个六边形网状平面上运动 因此石墨沿层的平行方向能导电 议一议1 石墨晶体不属于原子晶体 但石墨的熔点为什么高于金刚石 石墨晶体为什么具有导电性 返回 答案 2 石墨层状结构中 平均每个正六边形占有的c原子数和c c键数各是多少 每一层中碳原子数与c c键数之比为多少 答案232 3石墨层状结构中每个c原子为三个正六边形共有 即对每个六边形贡献个c原子 所以每个正六边形占有c原子数目为 6 2个 每个c c键为2个正六边形所共用 所以平均每个正六边形拥有3个c c键 所以每一层中碳原子数与c c键数之比为2 3 一 四种晶体类型的比较 重点难点探究 1 四种晶体类型的结构与性质 2 晶体类型的判断方法 1 依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断原子晶体 原子 共价键 分子晶体 分子 分子间作用力 离子晶体 离子 离子键 金属晶体 金属阳离子和自由电子 金属键 2 依据物质的分类判断 常见的原子晶体单质有金刚石 晶体硅 晶体硼等 常见的原子晶体化合物有sic bn aln si3n4 c3n4 sio2等 分子晶体 大多数非金属单质 除金刚石 石墨 晶体硅 晶体硼外 气态氢化物 非金属氧化物 除sio2外 酸 绝大多数有机物 除有机盐外 离子晶体 金属氧化物 如k2o na2o2等 强碱 如naoh koh等 和绝大多数的盐类 金属晶体 金属单质与合金 3 依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高 常在数百至1000余度 原子晶体熔点很高 常在1000度至几千度 分子晶体熔点低 常在数百度以下至很低温度 金属晶体多数熔点高 但也有少数熔点很低 4 依据导电性判断 原子晶体 一般不导电 分子晶体 若不是电解质 固态 液态不导电 溶于水 不反应 不导电若是电解质 固态 液态不导电 溶于水导电 离子晶体 固态不导电 熔融或溶于水导电 金属晶体 固态或熔融均导电 5 依据硬度和机械性能判断原子晶体硬度大 分子晶体硬度小且较脆 离子晶体硬度较大或较硬 脆 金属晶体多数硬度大 但也有较低的 且具有延展性 关键提醒 并不是所有的分子晶体中都有化学