人教版选修4 第2章 化学反应速率和化学平衡 作业.doc

第2章 化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率（一）化学反应速率1、对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）a、v(a)=0.01 mol/(ls) b、v(b)=0.02 mol/(ls)c、v(b)=0.60mol/(lmin) d、v(c)=1.0mol/(lmin)2、在2l的密闭容器中发生下面反应：a(g)+2b(g) 3c(g)，经过3min后a的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ）a、va=1moll1min1 b、vb=1moll1min1c、vc=2moll1min1d、vb=2moll1min13、在密闭容器中充入n2和h2，合成nh3，到2秒末测得，v (h2) =0.45 mol / (ls)，则2秒末nh3的浓度为（ ） a、0.5 mol / l b、0.45 mol / l c、 0.6 mol / l d、0.55 mol / l（二）影响化学反应速率的因素1、合成氨所需的h2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为co+h2o（g）co2+h2 h0，欲使co的转化率提高，同时提高h2的产率，可以采取的措施是（ ）a、增大水蒸气的浓度 b、升高温度 c、增大co浓度 d、增大压强2、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（ ）增大反应物浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂a、 b、 c、 d、3、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2a（g）b（g）2c（g）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（ ）a、2mola和1molb b、1mola和1molb c、1mola和2molb d、1molb和1molc二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 1、一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志的是（ ）c的生成速率与c的分解速率相等；单位时间内amol a生成，同时生成3amol b；a、b、c的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol a，同时生成3amol b；a、b、c的分子数目比为1:3:2。 a、 b、 c、 d、2、在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中含n2的体积分数为22%，含h2的体积分数为78%，经过合成反应达到平衡后，在相同的温度和压强下，气体的体积缩小至原体积的95%，n2的转化率与下面接近的数值是（ ）a、12.5% b、1.4% c、10.5% d、9%3、在一定条件下，在容积为2l的密闭容器中，将2moll气体和3molm气体向混合，发生如下反应：2l(g)+3m(g) xq(g)+3r(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molr，并测得q的反应速率为0.1mol/(ls)，下列有关叙述正确的是（ ）a、x的值为2 b、混合气体的密度变大c、l的转化率为80% d、平衡时m的浓度为0.6mol/l4、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa（g）yb（g）zc（g），平衡时测得a的浓度为0.50mol/l，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得a的浓度变为0.35 mol/l，下列有关判断正确的是( )a、x+yz b、平衡正向移动 c、a的转化率降低 d、c的体积分数下降5、在密闭容器内，使1moln2和3molh2混合发生下列反应：3h2+n22nh3 h0（1）当反应达到平衡时，n2和h2的浓度比是_。（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均式量_ _，密度_。（3）当达到平衡时，充入ar气，并保持体积不变，平衡将_移动。（4）当达到平衡时，充入ar气，并保持压强不变，平衡将_移动。（5）当达到平衡时，充入n2并保持压强不变，平衡将_移动。（6）当达到平衡时，将c（n2）、c（h2）、c（nh3）同时增大1倍，平衡将_移动。6、在体积相同的四个容器，按下列要求充气体，并加入适当催化剂，1 mol n2+3 mol h22 mol n2+3mol h2 1 mol h2+4 mol h2 1mol n2+4mol h2+0.5mol nh3在700k时分别建立平衡，四种情况下h2的转化率由大到小的顺序是_ _。三、等效平衡：在一定条件（定温、定容或定温、定压） 1、一定条件下将含1molnh3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2nh3n2+3h2，一段时间后达到平衡，此时nh3的体积分数为x%。若在该容器中再加入1molnh3后密封，加热到相同温度使反应达到平衡，设此时nh3的体积分数为y%，则x和y的关系正确的是（ ）a、xy b、xy c、 x=y d、xy2、已知可逆反应a+2bm+n（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时，a在反应混合物中的质量分数为a%，若要通过改变条件使a的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是（其中a50）（ ）a、增大容器体积b、增大反应容器内压强c、升高反应温度d、使用适量催化剂3、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol a和1 mol b，发生反应： 2a(g)b(g)3c(g)d(g)，达到平衡时c的浓度为a moll1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a moll1的是（ ）a4mola2molb b2mola1molb3molc1moldc3molc1mold1molb d3molc1mold4、在一个盛有催化剂的固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应h2(g)+br2(g) 2hbr(g)，已知加入1molh2和2molbr2时，达到平衡后生成amolhbr，在相同条件下，保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对的状态，填写表中空白。编号起始状态物质的量平衡hbr物质的量h2br2hbr120a240 10.5amn(n2m) 5、有两只密闭容器a和b。a容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，b容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为21的so2和o2的混合气体，并使a和b容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2so2o22so3。试填写下列空格： （1）a容器达到平衡时所需的时间比b容器_；平衡时a容器中so2的转化率比b容器_；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，a容器中化学平衡_移动，b容器中化学平衡_；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，a容器的混合气体中so3的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；b容器的混合气体中so3的体积分数_。t2 p1nzt2 p2t1 p2t四、平衡图像1、反应 2x(气)+y(气) 2z(气)+热量，在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下，产物z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） a、t1t2 p1p2 b、t1p2 c、t1t2 p1p2 d、t1t2 p1p2 2、对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是3、在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g)z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）p1p2bp1p2cp1p2ap1p2dtttt五、化学平衡常数 1、已知450时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的化学平衡常数为（ ）a、50 b、0.02 c、100 d、无法确定2、已知在800 k时，反应：co（g）h2o（g） co2（g）h2（g），若起始浓度c（co）=2 mol/l，c（h2o）=3 mol/l，反应达到平衡时，co转化成co2的转化率为60%。若将h2o的起始浓度加大为6 mol/l，试求co转化为co2的转化率。3、在673 k，1.01105pa时，有1 mol气体a发生如下反应：2a（g） xb（g）c（g）。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，a占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46 g，密度为0.72 gl1。求：（1）平衡混合气体的平均相对分子质量；（2）a的平衡转化率；（3）x值（4）相同条件下，反应前a的密度是平衡混合气体密度的几倍4、在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的条件下发生如下反应：h2(g)i2(g) 2hi(g) h0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(hi)为 ；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数k（填写增大、减小或不变）hi浓度的变化正确 ；（用图2中ac的编号回答）若加入i2，h2浓度的变化正确的是 。（用图2中df的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后hi浓度的变化情况。 六、化学反应自发进行的方向的判断1、某化学反应其h= 122 kj/mol，s= 231 j/(molk)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ） a、在任何温度下都能自发进行 b、在任何温度下都不能自发进行c、仅在高温下自发进行 d、仅在低温下自发进行2下列过程属于熵增过程的是（ ）a硝酸钾溶解在水里面； b氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；c水蒸气凝结为液态的水； d(nh4)2co3分解生成二氧化碳、氨气和水。3以下自发反应可用能量判据来解释的是( )a硝酸铵自发地溶于水；b2n2o5(g) = 4no2(g)+ o2(g) h=+56.7kj/mol；c(nh4 )2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) h=+74.9 kj/mol；d2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kj/mol。参考答案化学反应速率（一）1、d 2、b 3、c (二) 1、a 2、b 3、b 化学平衡移动原理：1、b 2、a 3、c 4、cd 5 (1)1：3 (2) 变小 不变