鲁科版必修1 第1章第3节 化学中常用的物理量——物质的量（第3课时） 作业.doc

第3节 化学中常用的物理量物质的量第3课时 物质的量浓度一、选择题1在容量瓶上无需标记的是()a刻度线b温度c浓度 d容量2下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 moll1的是()a将40 g naoh溶于1 l水所得的溶液b将22.4 l hcl溶于水配成1 l溶液c1 l 含2 mol k的k2so4d将0.5 moll1的nano3溶液100 ml 加热蒸发掉50 g水后的溶液3下列溶液中的c(cl)与50 ml 1 moll1 alcl3溶液中的c(cl)不相等的是()a150 ml 1 moll1氯化钠溶液b75 ml 1.5 moll1氯化钙溶液c150 ml 3 moll1氯化钾溶液d75 ml 1 moll1氯化铁溶液4下列说法中，正确的是()a在1 l水中溶解58.5 g nacl固体，则该溶液的物质的量浓度是1 moll1b从1 l 2 moll1的h2so4溶液中取出0.5 l，则取出溶液的物质的量浓度是 1 moll1c配制500 ml 0.5 moll1的cuso4溶液时，需要62.5 g cuso45h2o晶体d中和100 ml 1 moll1的h2so4溶液时，需要naoh的质量是4 g5如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出v值等于()a2 b3 c4d56把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()a0.1(b2a)moll1b10(2ab)moll1c10(ba)moll1d10(b2a)moll1720 时，饱和kcl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 moll1，则下列说法中不正确的是()a25 时，饱和kcl溶液的浓度大于4.0 moll1b此溶液中kcl的质量分数为 100%c20 时，密度小于1.174 gcm3的kcl溶液是不饱和溶液d将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm3811.2 g fe与500 ml 2 moll1的盐酸反应，生成标准状况下h2的体积为()a11.2 lb2.24 lc4.48 ld3.36 l9下列各溶液中，na浓度最大的是()a4 l 0.5 moll1nacl溶液b1 l 0.3 moll1na2so4溶液c0.8 l 0.4 moll1naoh溶液d2 l 0.15 moll1na3po4溶液10v ml fe2(so4)3溶液中含a g so，取出溶液v ml，用水稀释成2v ml，则稀释后溶液中fe3的物质的量浓度为()a. moll1b. moll1c. moll1 d. moll111欲配制100 ml 1.0 moll1na2so4溶液，正确的方法是()将14.2 g na2so4溶于100 ml水中将32.2 g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml将20 ml 5.0 moll1na2so4溶液用水稀释至100 mla bc d12100 ml 0.3 moll1的na2so4溶液和50 ml 0.2 moll1的al2(so4)3溶液混合后，溶液中so的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()a0.20 moll1 b0.25 moll1c0.40 moll1 d0.50 moll1二、非选择题13一定量的液态化合物xy2，在一定量o2中恰好完全反应：xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 ml，则(l表示液态，g表示气态)：(1)反应前o2的体积是_ml。 (2)化合物xy2的物质的量是_。(3)在xy2分子中，x、y两元素的质量比为316，则x、y两元素的相对原子质量之比为_。14实验室用氯化钠固体配制1.00 moll1的nacl溶液0.5 l，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：_；_；_；_；_；_。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_、)托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度的影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。固体全部溶解后，立即将溶液转移至容量瓶定容，使所配溶液浓度_，原因是_。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使所配溶液浓度_，原因是_。15实验室中经常需配制一定浓度的naoh溶液，现将24.4 g naoh固体溶于水配成100 ml溶液，其密度为1.219 gml1。(1)该溶液中naoh的物质的量浓度为_。(2)该溶液中naoh的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 ml，其中naoh的物质的量浓度为_，含naoh的质量为_，含naoh的物质的量为_。(4)将取出的10 ml溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为_。16过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 l。(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量为_。(2)若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200 ml ，计算该溶液中溶质的物质的量浓度为_。课下能力提升(六)1解析：选c容量瓶上只标有温度、容积和刻度线。2解析：选ca不对，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；b不对，22.4 l hcl 不一定是在标准状况下；c正确，因为据题意c(k)2 moll1，而1 mol k2so4可电离生成2 mol k；d不对，因为不知加热蒸发后溶液的体积。3解析：选a在同一份溶液中粒子浓度之比等于下标之比，溶液物质的量浓度与体积无关。1 moll1alcl3溶液中，c(cl)3 moll1。1 moll1的nacl溶液中，c(cl)1 moll1，a不相等；1.5 moll1的cacl2溶液中，c(cl)3 moll1，b相等；3 moll1的kcl溶液中，c(cl)3 moll1，c相等；1 moll1fecl3溶液中，c(cl)3 moll1，d相等。4解析：选ca中由于不知道溶解后溶液的体积，无法计算其物质的量浓度；b中取出的0.5 l溶液，其浓度仍为2 moll1；c中需cuso45h2o质量：0.5 l0.5 moll1250 gmol162.5 g；d中h2so42naoh=na2so42h2o，需naoh 8 g。5解析：选c对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以v4 l。6解析：选d根据对应关系式bacl2na2so4可知，100 ml混合液中n(bacl2)n(na2so4)a mol，又根据agno3cl可知，100 ml混合液中n(cl)b mol，由于n(cl)n(kcl)2n(bacl2)，则n(kcl)(b2a)mol，故c(k)10(b2a)moll1。7解析：选d本题考查溶液质量分数与物质的量浓度之间的换算。kcl的溶解度随温度的升高而增大，即25 时，饱和kcl溶液中的溶质的质量变大，故kcl的物质的量浓度变大，即c4.0 moll1，a项正确；根据c可知，b项正确；根据，若溶液未达到饱和，溶解的kcl的质量就少，自然会小，所以20 时，1.174 gcm3的kcl溶液为不饱和溶液，c项正确；将溶液蒸发掉部分水，恢复到20 ，则饱和溶液会有晶体析出，剩余溶液仍为20 时的kcl饱和溶液，所以1.174 gcm3，故d项不正确。8解析：选c设fe完全反应需hcl的物质的量为n，则fe 2hcl = fecl2h21 20.2 mol n120.2 moln，n0.4 mol1 mol，即盐酸过量，用fe求h2的物质的量。fe2hcl=fecl2h2110.2 moln(h2)n(h2)0.2 mol，v(h2)0.2 mol22.4 lmol14.48 l。9解析：选ba项，c(na)c(nacl)0.5 moll1；b项，c(na)2c(na2so4)0.6 moll1；c项，c(na)c(naoh)0.4 moll1；d项，c(na)3c(na3po4)0.45 moll1。10解析：选d通过物质的量为核心的计算可知，n(so) mol，n(fe3)n(so) mol，c1(fe3) moll1，根据稀释公式得 moll1v mlc2(fe3)2v ml，所以c2(fe3) moll1。11解析：选b溶剂水的体积不等于溶液的体积，错误；100 ml 1.0 moll1的na2so4溶液中n(na2so4)0.1 mol，中n(na2so410h2o)0.1 mol，正确；中n(na2so4)20103 l5.0 moll10.1 mol，正确。12解析：选c因混合后so的物质的量为：n(so)0.3 moll10.1 l0.2 moll10.05 l30.06 mol，溶液的体积v0.1 l0.05 l0.15 l，则混合后溶液中so的物质的量浓度为c(so)0.06 mol0.15 l0.4 moll1。13解析：由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672 ml。n(xy2)0.01 mol。设x、y的摩尔质量分别为x、y，由xy2中x、y质量比为316得：12，故。答案：(1)672(2)0.01 mol(3)3814解析：由于溶液受热后体积膨胀，温度恢复后体积缩小，未降至室温立即将溶液转移至容量瓶定容，会使溶液的体积偏小，浓度偏高。定容后加盖倒转摇匀后，又滴加蒸馏水至刻度线，使溶液体积变大，浓度偏低。答案：(1)计算称量29.3 g nacl固体溶解并冷却转移并洗涤定容摇匀(2)500 ml烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)偏高恢复到室温时，溶液的体积将小于500 ml偏低溶液体积大于500 ml15解析：(1)24.4 g naoh的物质的量为0.61 mol，c(naoh)6.1 moll1。(2)100 ml naoh溶液的质量为100 ml1.219 gml1121.9 g；naoh的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 ml溶液与原100 ml溶液相比，naoh的物质的量浓度相同，但naoh的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 ml溶液中naoh的物质的量浓度