人教版选修4 盐类的水解 第1课时 盐类水解的原理 作业2.doc

课时训练15盐类水解的原理一、盐溶液酸碱性的判断1.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是()a.nahso4b.na2co3c.hcld.cucl2解析:nahso4、hcl在溶液中发生电离:nahso4na+h+so42-,hclh+cl-,使溶液呈酸性;na2co3为强碱弱酸盐,溶液为碱性;cucl2为强酸弱碱盐,其溶液由于水解而呈酸性,d项符合题意。答案:d2.下列说法正确的是()a.盐溶液都是中性的b.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关c.nahco3溶液显酸性d.na2co3溶液显碱性,是因为溶液中c(oh-)c(h+)解析:b项,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关,如na2co3溶液呈碱性,nh4cl溶液呈酸性。答案:d3.(1)向饱和fecl3溶液中加入caco3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象为、。用离子方程式表示产生上述现象的原因:。(2)在饱和fecl3溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是(填序号)。a.铁b.铜c.镁d.硫解析:fe3+水解使溶液显酸性,且溶液的酸性较强,可使caco3逐渐溶解,由于caco3溶解消耗了h+,从而促进了fe3+的水解。答案:(1)有气泡冒出产生红褐色沉淀3h2o+2fe3+3caco33ca2+3co2+2fe(oh)3(2)c二、盐类水解规律4.有关盐类水解的说法中不正确的是()a.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡b.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应c.存在盐类水解的盐溶液也可以呈中性d.na2co3溶液中,c(na+)是c(co32-)的两倍解析:盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性;盐类的水解生成了酸和碱,因此可看作酸碱中和反应的逆反应;若盐水解生成的酸和碱相对强弱相当时溶液呈中性,即“同强显中性”,因此a、b、c三项均正确。na2co3溶液中,由于co32-发生水解,使c(na+)不再是c(co32-)的两倍,故d项不正确。答案:d5.下图表示的是某离子x的水解过程示意图,则离子x可能是()a.co32-b.hco3-c.na+d.nh4+解析:离子x水解显酸性,所以只能是nh4+。答案:d6.物质的量浓度相同的下列溶液,含微粒种类最多的是()a.cacl2b.ch3coonac.kohd.k2s解析:d中s2-分两步水解,因此k2s中含k+、h+、oh-、s2-、hs-、h2s、h2o;a中含ca2+、cl-、h+、oh-、h2o;b中含ch3coo-、h+、oh-、ch3cooh、na+、h2o;c中含k+、oh-、h+、h2o。答案:d7.盐mn溶于水存在如图所示的过程。下列有关说法中不正确的是()mnm+n-+h2ooh-+h+hna.mn是强电解质b.n-结合h+的能力一定比oh-强c.该过程使溶液中的c(oh-)c(h+)d.溶液中存在c(hn)=c(oh-)-c(h+)解析:由图示看出,mn完全电离,mn是强电解质,a项正确;图示只能说明hn为弱电解质,并不能说明结合h+的能力n-比oh-强,b项错误;由图知,n-与h+结合成hn,使水的电离平衡向右移动,c(oh-)c(h+),c项正确;根据质子守恒,c(oh-)=c(hn)+c(h+),即c(hn)=c(oh-)-c(h+),d项正确。答案:b三、盐类水解离子方程式的书写8.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是()a.cl2+h2oh+cl-+hclob.nh4+2h2onh3h2o+h3o+c.hs-+h+h2sd.hco3-+h2oh3o+co32-解析:a项是氯气与水反应的离子方程式;c项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式;b项是铵根离子水解的离子方程式;d项是碳酸氢根的电离方程式。答案:b9.(1)在so42-、nh4+、hso4-、na+、hco3-五种离子中,既不能电离又不能水解的离子是,只能水解不能电离的离子是,只能电离不能水解的离子是,既能电离又能水解的离子是。(2)写出下列物质水解的离子方程式:nh4cl:;cucl2:;k2co3:;alcl3溶液与nahco3溶液混合:;fe(no3)3溶液与na2co3溶液混合:。答案:(1)na+、so42-nh4+hso4-hco3-(2)nh4+h2onh3h2o+h+cu2+2h2ocu(oh)2+2h+co32-+h2ohco3-+oh-,hco3-+h2oh2co3+oh-al3+3hco3-al(oh)3+3co22fe3+3co32-+3h2o2fe(oh)3+3co2四、影响盐水解的因素10.向三份0.1 mol/l ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化),则ch3coo-浓度的变化依次为()a.减小、增大、减小b.增大、减小、减小c.减小、增大、增大d.增大、减小、增大解析:nh4+、fe3+水解使溶液呈酸性,对ch3coo-的水解有促进作用,而so32-水解对ch3coo-的水解有抑制作用,故在ch3coona溶液中加入nh4no3、fecl3固体时ch3coo-浓度减小,加入na2so3固体时ch3coo-浓度增大。答案:a11.室温下,将碳酸钠溶液加热至70 ,其结果是()a.溶液中c(co32-)增大b.水的电离程度不变c.kw将变小d.溶液的碱性增强解析:水的电离过程和盐的水解过程都是吸热的,加热将促进水解和水的电离,故只有d项正确。答案:d12.在纯碱溶液中加入酚酞溶液,溶液呈,加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液,观察到的现象是,原因:(用离子方程式和简要文字说明表示)。答案:红色红色加深产生白色沉淀,且红色褪去在纯碱溶液中co32-水解:co32-+h2ohco3-+oh-,加热时水解平衡右移,oh-浓度增大,红色加深,加入bacl2后,co32-+ba2+baco3,使co32-浓度减小,水解平衡左移,oh-浓度减小,最终红色褪去(建议用时:30分钟)1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()a.盐的电离平衡被破坏b.水的电离平衡被破坏c.没有中和反应发生d.溶液的ph一定变大解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的h+或oh-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。答案:b2.将0.1 mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()a.kclb.mg(oh)2c.na2co3d.mgso4解析:co32-因水解而使co32-浓度减小,但由于co32-+h2ohco3-+oh-,一个co32-发生水解,会产生两个阴离子,故阴离子个数增多。答案:c3.下列离子方程式中,属于水解反应的是()a.hcooh+h2ohcoo-+h3o+b.co2+h2ohco3-+h+c.co32-+h2ohco3-+oh-d.hs-+h2os2-+h3o+解析:a、b、d项显然属于电离过程,c项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。答案:c4.向浓度为0.1 mol/l的k2co3溶液中分别加入下列物质,能使c(co32-)增大的是()a.h2ob.co2c.khso4固体d.koh固体解析:co32-+h2ohco3-+oh-。a项,稀释时c(co32-)减小;b项,co2与oh-反应,使平衡正向移动,c(co32-)减小;c项,khso4k+h+so42-,产生h+,可与co32-反应,使c(co32-)减小;d项,c(oh-)增大,平衡逆向移动,使c(co32-)增大。答案:d5.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()a.可能是盐的水溶液b.一定是酸的水溶液c.溶液中c(h+)b.水电离出的c(h+):c.和等体积混合后的溶液:c(h+)=c(oh-)+c(nh3h2o)d.和等体积混合后的溶液:c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)答案:b7.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()a.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的b.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的c.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的d.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的解析:晶体溶解过程伴有热效应,无法判断温度降低是由什么原因引起的,故无法证明盐类水解是吸热反应,b、c、d三项不正确;a项,将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热,红色加深,说明溶液碱性增强,即升高温度促进盐类的水解,可证明盐类水解为吸热反应。答案:a8.25 时,浓度均为0.2 mol/l的nahco3溶液和na2co3溶液中,下列判断不正确的是()a.均存在电离平衡和水解平衡b.存在的粒子种类不同c.c(oh-)前者小于后者d.分别加入naoh固体,恢复到原温度,c(co32-)均增大答案:b9.相同物质的量浓度的nacn和naclo相比,nacn溶液的ph较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的hcn溶液和hclo溶液的说法中正确的是()a.酸的强弱:hcnhclob.ph:hclohcnc.与naoh恰好完全反应时,消耗naoh的物质的量:hclohcnd.酸根离子浓度:c(cn-)7,最后一种溶液phbohaohbohaohhdhchdhchdhc7,可知aoh的电离程度大于hd。由bc溶液的phhd=boh,即hc的酸性大于hd,aoh的碱性大于boh。答案:a11.(1)常温下ph=9的naoh溶液和ph=9的ch3coona溶液,设由水电离产生的oh-的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为。(2)对于盐ambn的溶液:若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是;若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是。解析:(1)在ph=9的naoh溶液中,c(h+)=110-9mol/l,其h+全部是水电离产生的,因为c(h+)水=c(oh-)水,即a=110-9mol/l。在ch3coona溶液中,由于ch3coo-结合了水中的h+,水的电离平衡向正反应方向移动,c(oh-)增大;在ph=9的ch3coona溶液中,c(oh-)=110-5mol/l,其oh-全部是水电离产生的,即b=110-5mol/l,所以,ab=110-9mol/l110-5mol/l=10-41。(2)正确地表示an+、bm-符号及bm-水解产物hb(m-1)-至关重要。答案:(1)ab=10-41(2)an+nh2oa(oh)n+nh+bm-+h2ohb(m-1)-+oh-12.25 时,将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水,形成1 l混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:;。(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol/l的是,浓度为0.002 mol/l的是。(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。解析:溶液中存在ch3coo-,则有水解平衡:ch3coo-+h2och3cooh+oh-;溶液中含有ch3coona与hcl生成的弱电解质ch3cooh,则有ch3cooh的电离平衡:ch3coohch3coo-+h+;溶液中还存在水的电离平衡:h2oh+oh-。溶液中存在的离子有:cl-、na+、ch3coo-、h+、oh-,分子有h2o、ch3