鲁科版选修3 物质结构与性质 模块测试.doc

物质结构与性质 模块测试一、选择题1下列说法中错误的是（ ）a若xy4分子中x原子处于正四面体的中心，则xy4分子为非极性分子bc2h5oh与c2h5br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键cco2与sio2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同d短周期元素离子axm+和byn具有相同的电子层结构，则ab2磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）a. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键b. 磷化硼晶体的化学式为bp，属于离子晶体c. 磷化硼晶体的熔点很低d. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同3下列对一些实验事实的理论解释不正确的是选项客观事实理 论 解 释a2na(s)2h2o (l) =2naoh(aq)h2 (g)h1-368 kjmol1在常温下能自发进行该反应为放热且熵增的化学反应b酸性：hcloclc原子半径：cle(hbr)298kjmol-1b. 表中最稳定的共价键是hf键c. h2(g)2h(g) h=+436kjmol-1d. h2(g)+f2(g)=2hf(g) h=-25kjmol-19硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）a. mg3b2 b. mgb2 c. mg2b3 d. mg2b10铁原子核外电子排布式，最后填入的轨道是（ ）a. 3p b. 3d c. 4s d. 4p11下列叙述正确的是a. ge是iva族元素， 其核外电子排布式为ge : ar4s24p2， 属于p区元素b. 非极性分子往往是高度对称的分子，比如bf3， h2o，co2这样的分子c. 有机物固态时都是分子晶体d. 熔融状态的hgc12不能导电，hgc12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类hgc12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体12水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为cos）的物质。已知硫化羰与co2的结构相似，但能在o2中完全燃烧。下列有关硫化羰说法正确的是（ ）a. 硫化羰的电子式为b. 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上c. 硫化羰的沸点比二氧化碳的低d. 硫化羰在o2中完全燃烧后的产物是co2和so313某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是( )a. 该原子核外电子共有16种运动状态b. 该原子核外电子共占据5个轨道c. 该原子核外电子共占据三个能层d. 该原子核外电子共占据五个能级14短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外电子层电子数之比为4：3，z原子比x原子的核外电子数多4下列说法正确的是a. x、y、z的第一电离能大小顺序一定是yzxb. y、z形成的分子的空间构型可能是三角锥形c. w、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzd. w、y、z氢化物的稳定性一定是zyw15在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（ ）a. 1s22s22p63s23p1 b. 1s22s22p1 c. 1s22s22p3 d. 1s22s22p63s23p416下列对分子性质的解释中，不正确的是a. 酸性：h2so4hclo，这是因为h2so4的非羟基氧原子数大于hclo的非羟基氧原子数b. ccl2i2分子不是手性分子c. i2在水中溶解度很小，在ccl4中溶解度很大，这符合“相似相溶”经验规律d. h2o是一种稳定的化合物，这是由于h2o之间形成氢键所致17下列说法正确的是（ ）a. 将过量的氨水加入到cuso4溶液中，最终得到蓝色沉淀b. 由于氢键的作用，h2o的稳定性强于h2sc. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为d. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”18下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关r、w、x、y、z五种元素的叙述,其中正确的是a. x元素是电负性最大的元素b. p能级未成对电子最多的是z元素c. y、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同d. w元素的第一电离能小于y元素的第一电离能19医院在进行外科手术时,常用hgcl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知hgcl2有如下性质:hgcl2晶体熔点较低 hgcl2熔融状态下不导电 hgcl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于hgcl2的叙述中正确的是( )a. hgcl2晶体属于分子晶体b. hgcl2属于离子化合物c. hgcl2属于电解质,且属于强电解质d. hgcl2属于非电解质20a、b、c三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是a. abc3 b. a2bc4 c. abc4 d. a2bc321s2c12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，s2c12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红褪色的气体。s2cl2的结构与h2o2类似。下列说法不正确的是（ ）a. s2c12分子中的两个s原子均是sp3杂化b. s2c12 与 h2o 反应的化学方程式是：2s2c12 +2h2o=so2+3s+4hc1c. s2br2 与 s2c12 结构相似，熔、沸点：s2br2 s2c12d. s2c12是含有极性键和非极性键的非极性分子22下列有关微粒性质的比较中不正确的是a. 离子半径：o2-na+mg2+ b. 原子的未成对电子数：mngebrc. 元素的第一电离能：onc d. 元素的电负性：fnsi23氰气的分子式为(cn)2，结构式为nc-cn，性质与卤素相似，下列叙述正确的是a. 分子中四原子共直线，是非极性分子 b. nc 键的键长大于cc键的键长c. 分子中含有2个键和4个键 d. 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应24下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是a. 氨水与氯水中微粒种数 b. c2h2与c6h6分子中碳碳键键长c. nh4+离子与p4分子中的键角 d. h2o2与o2分子中氧氧键键能二、填空题25物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于b与n之间的元素有_种。（2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）乙烯酮（ch2=c=o）是一种重要的有机中间体，可用ch3cooh在(c2h5o)3p=o存在下加热脱h2o得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_，1mol(c2h5o)3p=o分子中含有的键的数目为_。（4）已知固态nh3、h2o、hf的氢键键能和结构如图1：物质氢键xhy键能kjmol1（hf）ndhf28.1冰oho18.8（nh3）nnhn5.4解释h2o、hf、nh3沸点依次降低的原因_。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个，与碳原子等距离最近的碳原子有_个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为_pm，碳化硅的密度为_g/cm3。26铁氮化合物(fexny)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某fexny的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）fe3+基态核外电子排布式为_。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_,1 mol 丙酮分子中含有键的数目为_。（3）c、h、o 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_。（5）某fexny的晶胞如图-1所示,cu可以完全替代该晶体中a位置fe或者b位置fe,形成cu替代型产物fe(x-n) cunny。fexny转化为两种cu替代型产物的能量变化如图-2 所示,其中更稳定的cu替代型产物的化学式为_。27锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是cu4o(po4)2，可通过下列反应制备：2na3po44cuso42nh3h2o=cu4o(po4)23na2so4(nh4)2so4h2o(1)写出基态cu2的核外电子排布式：_。与cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_(填元素符号)，上述方程式中涉及到的n、o元素第一电离能由小到大的顺序为_。(2)po的空间构型是_。(3)与nh3互为等电子体的分子、离子有_、_(各举一例)。(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_。(5)在硫酸铜溶液中加入过量kcn，生成配合物cu(cn)42，则1 mol cn中含有的键的数目为_。(6)cu元素与h元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为_。28晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。请回答下列问题：（1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，b元素排在第_位。（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为_，si原子的杂化类型为_。（3）n元素位于元素周期表_区；基态n原子中，核外电子占据最高能级的电子云有_个伸展方向。（4）co(nh3)63+的几何构型为正八面体形，co在中心。co(nh3)63+中，1个co提供_个空轨道。若将co(nh3)63+中的两个nh3分子换成两个cl-，可以形成_种不同的结构形式。（5）种由ca、ti、o三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。与ti紧邻的ca有_个。若ca与o之间的最短距离为 pm，阿伏加德罗常数的值为na，则晶体的密度=_g cm-3(用含、na的代数式表示)。29按要求回答下列问题（1）金刚石晶体中含有共价键形成的c原子环，其中最小的c环上有_个c原子。（2）cscl晶体中每个cs+周围有_个cl-，每个cs+周围与它最近且距离相等的cs+共有_个。（3）白磷分子中的键角为_，分子的空间结构为_，每个p原子与_个p原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有p-p键打开并各插入一个氧原子，共可结合_个氧原子, 若每个p原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物_（填分子式）。（4）二氧化硅是一种_晶体，每个硅原子周围有_个氧原子。（5）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有_个b-b键。30(l)ti(bh4)3是一种储氢材料，可由ticl4和libh4反应制得。基态ti3+的未成对电子数有_个。libh4由li+和bh4-构成，bh4-的空间构型是_，b原子的杂化轨道类型是_。某储氢材料是第三周期金属元素m的氢化物，m的部分电离能如下表所示:i1/ kjmol-1i2/ kjmol-1i3/ kjmol-1i4/ kjmol-1i5/ kjmol-1738145177331054013630m是_ (填元素符号)。(2)铜晶体中铜原子的堆积方 式如图1所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_。(3)a原子的价电子排布式为3s23p5，铜与a形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_。该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为na,已知该晶体中cu原子和a原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中cu原子和a原子之间的最短距离为_pm。31依据所学知识回答：ph3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与nh3相似。ph3与hx作用生成相应的化合物ph4x，ph4x在水溶液中完全水解（ph4+结构类似于ch4）。ph3分子的空间构型是 _。氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：nh3、n3、nh2、nh4+、n2h5+、n2h62+等。已知n2h5+与n2h62+是由中性分子结合质子形成的，类似于nh4+，因此有类似于nh4+的性质。写出n2h62+在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为_。写出由多个原子构成的含有与n3电子数相同的物质的化学式 _。肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个h原子被nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则n2h4分子中氮原子的杂化类型是 _。肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体内不存在_(填标号)。a、 离子键 b、共价键 c、 配位键 d、 范德华力图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 _（填标号）。a、cf4 b、ch4 c、nh4+ d、h2o32物质结构与性质（1）下列粒子的立体构型不是平面三角形的是_。aco32- bnh3 cbf3 dso3（2）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是_。ach4 bh2s cc60 dhcl（3）现有四种离子晶体的晶胞，其离子排列方式如下列图所示，其中化学式不属于mn型的是_。 （4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：第一步nacl+ nh3 + co2+h2o=nahco3 + nh4cl，第二步加热nahco3使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中：属于离子化合物的是_(填化学式)；中心原子是sp杂化的分子是_(填化学式)；nacl晶体中na+的配位数为_；写出h2o的任意一种等电子体的化学式_。（5）周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d104s1。b、c元素的第一电离能大小为：b _c（填“或“”)d的基态原子的电子排布式为_； a2d的vskpk模型为_。ba3和a2c两种分子键角较大的是_；ba3极易溶于a2c的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为_。e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为na，晶体的密度为d g/cm3，则晶胞参数a= _nm（用含d、na的代数式表示）。33硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。(1)镓是a族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式_。(2)硒为第四周期a族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)seo3分子的立体构型为_，与硒同主族元素的氢化物(化学式为h2r)中，沸点最低的物质化学式为_。(4)硅烷(sinh2n2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_。(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_。(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(au)与铜原子(cu)个数之比为_，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为_gcm3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为na)。34a、b、c、d、e为前四周期元素，且原子序数依次增大a第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素b地壳中含量最多的元素，2p轨道上有二个孤电子c与b同主族d前四周期中金属性最强的元素e前四周期中原子核外孤电子数最多（1）c元素位于第_周期_族，b元素的核外电子排布式为_，e元素的价电子排布图为_。（2）b、c两元素的电负性大小关系为：_(用元素符号表示)，a、b的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为：_（用氢化物的化学式表示）。（3）b的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有_。（4）有a、b、c三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素c显最高价的酸式盐的化学式是_。（5）d2b2的电子式为_，与co2反应生成b的单质的化学方程式为：_。（6）e2o72具有强氧化性，可与含有c元素的某种还原性离子反应（该离子中c元素显+4价），在酸性条件下该反应的离子方程式为：_35（1）如图所示为冰晶石(化学式为na3alf6)的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子_； （2）h2s和h2o2的主要物理性质比较如下：熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度h2s1872022.6h2o2272423以任意比互溶h2s和h2o2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因_。（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_。实验过程中加入c2h5oh后可观察到析出深蓝色cu(nh3)4so4h2o晶体。实验中所加c2h5oh的作用是_。36cu、ni、v为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：（1）基态铜原子的电子排布式是_。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是_。afe2易被氧化为fe3 b铜丝灼烧时焰色呈绿色cn的第一电离能大于o的第一电离能 dnacl的熔点比kcl的高（2）cu(nh3)4so4是一种重要的配合物。与so42互为等电子体的分子的化学式为_(任写一种)。nh3与ch4的vsper构型相同，其中nh3的键角较小，原因是_。ni(co)4中键和键的数目之比为_。（3）钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。 基态v元素的价层电子轨道表示式_，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有_（填序号）。a金属键 b极性键 c非极性键 d范德华力 e氢键 1mol分子中含有配位键的数目是_，分子中采取sp2杂化的原子有_。37叠氮化钠（nan3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2nanh2n2o=nan3naohnh3，3nanh2nano3=nan33naohnh3。回答下列问题：（1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。（2）基态氮原子的l层电子排布图为_。（3）与n3-互为等电子体的分子为_（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，no3-的空间构型是_，其中心原子杂化类型是_。（4）叠氮化钠中不含有的化学键类型有_。a离子键 b极性共价键 c键 d键（5）n2o沸点（-88.49）比nh3沸点（-33.34）低，其主要原因是_。38有a、b、c、d、e、f六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。a、d同主族，a元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，c原子最外层中有两个未成对的电子且与a同周期；c元素可分别与a、b、d、e生成rc2型化合物，并知ec2中e与c的质量比为1/1；f能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：（1）请写出f元素的名称 _f元素电子排布式_（2）在ec2分子中，e原子的杂化轨道类型为_，分子的空间构型为 _；（3）h2e和h2c2的主要物理性质比较如下：熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度h2e1872022.6h2c2272423以任意比互溶h2e和h2c2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因 _ 。（4）元素a的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 （_） a分子中含有分子间氢键 c只含有4个sp-s的键和1个p-p的键b属于含有极性键的非极性分子 d该氢化物分子中a原子采用sp2杂化（5）b和f形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中b显-3价），则其化学式为 _。f的常见离子和b的最简单氢化物形成的配离子的名称为_，其水溶液颜色为_。 39原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种a的化合物，b原子核外电子有6种不同的运动状态，b与c可形成正四面体形分子，d的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_。（2）c所在主族的前四种元素分别与a形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_（填化学式），呈现如此递变规律的原因是_。（3）b元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_,另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为_ （保留两位有效数字）。（）。（4）d元素形成的单质，其晶体内含有的微粒间作用力是_，d的醋酸盐晶体局部结构如图三，请用箭头标出图中的配位键。_40现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：元素编号元素性质与原子（或分子）结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对ym层比k层少1个电子z第三周期元素的金属离子中半径最小元素y与元素z相比，金属性较强的是 _（用元素符号表示）。下列能证明这一事实的是 _（填字母）。a、y单质的熔点比z单质低b、y的化合价比z低c、y单质与水反应比z单质剧烈d、y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比z的强t、x、y、z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_。元素t和氢元素以原子个数比为11形成化合物q，元素x与氢元素以原子个数比为12形成常用于火箭燃料的化合物w， q与w发生反应，生成x单质和t的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。z单质的晶胞结构如图乙所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。若已知z原子半径为d，据上图计算，z原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_。参考答案1c2a3b4b5d