化学人教版选修4第一单元 知识点总结及习题.doc

第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号：H，单位： kJ/mol 或 kJmol-13.吸热反应与放热反应(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。H 为“-”或H 04. 焓变与键能的关系在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量（化学键断裂吸热），而新键的形成则放出能量（化学键形成放热）。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。放热反应：反应物键能（吸热）小于生成物键能（放热）；吸热反应：反应物键能（吸热）大于生成物键能（放热）。由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定H=反应物的键能总和生成物的键能总和了解内容：任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量（包括化学能、势能等；与键能也有关：键能越大，总能量越低，因为化学键形成时要释放能量）总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。5.焓变与催化剂的关系催化剂的加入对焓变没有影响。只能改变反应物的活化能，不能改变反应焓变的大小。6. （1）常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（2）常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式如200，101kPa条件下1molH2和碘蒸气反应的热化学方程式1.热化学方程式表示的意义（1）反应物和生成物种类、聚集状态（2）反应中各物质的物质的量比和质量比（3）反应中放出或吸收的热量2.热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同（1）热化学方程式必须标有热量变化。（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。3. 书写化学方程式注意要点: （1）热化学方程式必须标出能量变化。（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）。（3）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明反应时的温度和压强（温度写在等号上面，压强写在等号下面），未特别注明的指101kPa和25时的数据。（4）热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。（5）无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数有关，各物质系数加倍，H加倍。（6）反应逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热1概念：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。2. 表示的意义：例如C的燃烧热为H=-393.5 kJmol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。3.注意以下几点：研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。如CC02，HH20，SS02等。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（H192. 9kJmol-18（16分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_(用含E1、E2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H =241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。9（25分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_， （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。练习1答案一、选择题：1.B 2.C 3.D 4.C 5.C 6.B 7.BC 8.AD 9.BC 10.C二、非选择题11（1）保温（2分）（2）3次 （2分） 不同意，因为不同的温度计误差不同。（3分）12（1）释放（2）(a-b) kJmol-1（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-113（1）C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.15 kJ/mol （2分）H2 (g) 1/2 O2 (g) H2O (l) H = 242 kJ/mol（2分）CO (g) 1/2 O2 (g) CO2(g) H = 283 kJ/mol（2分）C (g) H2O (l) CO(g) H2 (g) H = +131.85 kJ/mol（4分）（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。（3分）14n(H2) =0.2mol n(co)=0.20mol练习2答案：1.D 2.C 3.B 4.B 5.AB 6.A 7 D8.（1）放热； 需要；（E