课题：酸的通性（学案）.doc

课题 酸的通性（学案）学习目标：1、初步了解酸的分类与命名，了解硝酸的物理、化学性质。 2、比较掌握酸的通性与个性，认识碱性氧化物。 3、理解中和反应的本质，认识中和反应的应用。重点：酸的通性，中和反应及应用。难点：中和反应的本质、碱性氧化物学习活动设计：你能写出常见酸的化学式吗？（在学生写出的基础上，教师补充一些酸）引言：酸的种类很多，要全部掌握酸的性质，需要对酸进行分类，并总结酸的通性。活动一：酸的分类与命名1、由学生根据酸的组成与构成对以上酸进行分类。2、讲解两种分类方法和依据：（1）根据酸的组成中是否含有氧元素分为 、 。（2）根据酸分子电离时产生的H的个数分为 、 、 。3、将上述酸填入下表（H2S、HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3、H3PO4、H2SO3）酸的分类一元酸二元酸三元酸命名含氧酸无氧酸4、实验室常用一种不溶于水的固体酸是H2SiO3、其名称是 ，属于 元 酸。活动二：探究酸的通性1、用化学方程式表示盐酸和稀硫酸的化学性质，总结酸的通性。酸的通性盐酸化学性质（化学方程式，同类型写在同一格）稀硫酸化学性质（化学方程式，同类型写在同一格）紫色石蕊遇盐酸变红稀硫酸能使紫色石蕊变红2、思考金属与酸反应的有关问题（1）所有金属都能与酸反应吗？（2）金属与酸反应都生成氢气吗？（3）金属铁与酸反应生成2价铁还是3价铁，生成的溶液什么颜色？3、金属氧化物与酸反应的有关问题（1）金属氧化物与酸反应属于什么基本反应类型？（2）碱性氧化物：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物大多属于它。（3）写出CaO、ZnO、Fe2O3与硝酸反应的化学方程式： 4、碱和酸反应的有关问题（1）中和反应： ，凡是生成盐和水的反应一定是中和反应吗？（2）请把氢氧化钠与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式中的可电离物质写成离子形式，合并同类项后，你发现中和反应的什么规律？ 。（3）阅读课本5859页与图1013，写出氢氧化铜、氢氧化钾与硝酸反应的化学方程式： 、 。（4）讨论中和反应在实际中的应用： ， ， 。5、盐与酸反应的有关问题（1）为什么实验室制取CO2用稀盐酸而不用稀硫酸，检验CO32时也用稀盐酸？（1）把碳酸钠与盐酸反应的化学方程式中可电离物质写成离子形式，得到反应实质是： ，写出石灰石与硝酸反应的化学方程式： 。（2）按上述方法找出盐酸与硝酸银、稀硫酸与氯化钡反应的实质： 。（3）写出氯化钠与硝酸银；硫酸铜与氯化钡反应的化学方程式： ； 。6、小结提高（1）小结硝酸的化学性质。（2）小结H、CO32、Cl、SO42、Ag、Ba2的性质。活动三：思考练习1、检验某溶液是否显酸性时，不可以选用的是 （ ）A石蕊试液 B酚酞试液 C碳酸钠溶液 D锌粒2、下列各组物质的溶液相互混合后，能反应但无明显现象的是 （ ）AFeSO4和HCl BNa2CO3和HCl CNaOH和H2SO4 DFe2O3和H2SO43、已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 （ ）A硫酸铜 B氧化钙 C硫酸锌 D氢氧化铜上述物