山西省平遥县综合职业技术学校2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）.doc

山西省平遥县综合职业技术学校2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）一、选择题( 共15小题，每小题3分共45分，每小题只有一个选项符合题意)。1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) a.氢气在氧气中燃烧 b.铝和氧化铁在高温下反应c. 焦炭在高温下与水蒸气反应 d. co和h2o在高温下反应2.关于化学反应速率的说法正确的是 ( ) a.化学反应速率可表示反应进行的程度b.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加c.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显d.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢3对可逆反应2a(s)3b(g) c(g)2d(g)h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( )增加a的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变 增大b的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，b的转化率提高a b c d4、反应2a(g)+b(g)2c(g) h0。下列反应条件有利于生成c的是( ) a.低温、低压 b.低温、高压 c.高温、高压 d.高温、低压5、对于反应a(g)+3b(g)2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是 a.v(a)=0.01 mol/(ls) b.v(b)=0.02 mol/(ls) c.v(b)=0.60 mol/(l min) d.v(c)=1.0 mol/(l min)6、下列图象能正确地表达可逆反应3a(g)+b(g) 2c(g)（h0）的是 ( )7、可确认发生了化学平衡移动的是 ( ) a.化学反应速率发生了改变 b.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强c.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变d.可逆反应达到平衡后，使用催化剂8对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )a提高反应物的平衡转化率 b以同样程度改变正逆反应的速率c增大正反应速率，减小逆反应速率 d改变平衡混合物的组成9对已达化学平衡的下列反应 2x（g）y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10. 当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是( )a. n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) b. 2hi(g) h2(g)+i2(g)c.pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g) d. 2so2(g)+o2(g) 2so3(g)11下列说法正确的是()a熵增大的反应一定可自发进行 b熵减小的反应一定可自发进行ch0的反应不可能自发进行12压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） ah2(g)+ i2(g) 2 hi(g) b3h2(g)+n2(g) 2nh3(g)c2so2(g)+o2(g) 2so3(g) dc(s) co2(g) 2co(g)13在某温度下，可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)的平衡常数为k，下列说法正确的是()ak越大，达到平衡时，反应进行的程度越大bk越小，达到平衡时，反应物的转化率越大ck随反应物浓度的改变而改变dk随温度和压强的改变而改变14下图为可逆反应a(g)2b(g)nc(g)(正反应放热)生成物c的质量分数随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是a. p2p1，n3 b. p2p1，n3 c. p1p2，n3 d. p1p2，n315可逆反应co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749k时，k = 1，当co的起始浓度仍为2 moll-1，h2o的起始浓度为6moll-1时，则co的转化率为 （ ）a80% b75% c50% d25%二、填空题16.（ 9分）已知kmno4和h2c2o4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 10co2 + 8h2o 甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用kmno4溶液均已酸化)：（1）甲组：通过测定单位时间内生成co2气体体积的量来比 较化学反应速率，实验装置如图: 实验时分液漏斗中a溶液一次性加入，a、b的成分见下表：序号a溶液b溶液2ml 0.1 moll1h2c2o4溶液4ml 0.01 moll1kmno4溶液2ml 0.2 moll1 h2c2o4溶液4ml 0.01 moll1 kmno4溶液2ml 0.2 moll1 h2c2o4溶液4ml 0.01 moll1 kmno4溶液少量mnso4(催化剂) 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得co2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。（2）乙组：通过测定kmno4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。 取两支试管各加入2 ml 0.1 moll1h2c2o4溶液，另取两支试管各加入4 ml 0.1 moll1 kmno4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有h2c2o4溶液和kmno4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是 。17.（13分）在一固定容积为2l的密闭容器内加入0.2 mol的n2和0.6 mol的h2，在一定条件下发生如下反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h 0 （1）该反应450的平衡常数 500时的平衡常数（填“”、“”或“=”）；（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a3v正（h2）2v逆（nh3） b容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得nh3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(n2)为 mol/(lmin) （3分）（4）保持恒温恒容不变，若初始投入量为a moln2、b molh2 、c molnh3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式： 、 ；（5）第5分钟末，保持恒温恒压不变, 若继续通入0.2 mol的n2和0.6 mol的h2， 则平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。18(12分)反应a(g)+b(g) c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。(2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_.（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。19（12分）在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2l真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(n2o4)0.100c10.050c3abc(no2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_moll-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_moll-1s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充