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江海中学高一年级化学科目新授课教学案5第二节 化学计量在实验中的应用（3） 主备人 朱春燕 执教日期 学习目标：知识与技能: 1、理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算。2、掌握物质的量浓度溶液的配制方法。过程与方法: 从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。情感态度与价值观: 1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。教学重点：物质的量浓度的计算，物质的量浓度溶液的配制。教学方法：讲练结合，分组讨论 教学内容： 先学后教 讨论：初中学过哪些表示溶液浓度的方法？ 如何表示？知识点一：物质的量浓度定义： 公式： 单位： 注意点;练习：1、课本例题:配制500mL0.1 molLNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?2、从1L1molLNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？3、知识点二：物质的量浓度溶液的配制原理：仪器：注：介绍容量瓶容量瓶有各种不同规格，常用的有 等几种。容量瓶上标有 。容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。容量瓶不能用来 ，也不能长期用来 。步骤：讨论容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?以学定教一：关于物质的量浓度概念的计算例题1： 0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为多少？例题2：质量分数为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸的物质的量浓度为 总结：二：关于物质的量浓度溶液的配制例题3： 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是( )A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mLD溶解后溶液的总体积为1L例题4：现用质量分数为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸配制成500mL物质的量浓度为2.0 mol/L稀硫酸，需该浓硫酸多少？例题5：实验室要配制1mol/1L的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸_mL（2）配制时，必须使用的仪器有_(填代号) 烧杯100 mL量筒20 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶托盘天平(带砝码) 玻璃棒 还缺少的仪器是_。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒。_。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。_。容量瓶没有干燥。_ 当堂反馈1、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl22、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 4、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。 （2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。附：当堂反馈答案：C、C、AD、1、计算 2、称量 3、溶解4、转移5、定容；500 mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；偏高；偏低板书设计二、物质的量在化学实验中的作用1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB ，公式：CB=nB/V ，单位通常是用molL表示。三、物质的量在化学实验中的作用1、物质的量浓度 物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB ，公式：CB=nB/V ，单位通常是用molL表示。注意点: 溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。2、一定物质的量浓度溶液的配制步骤：1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 5、