人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率 作业 (4).doc

第1节 化学反应速率一、选择题1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()a化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率b化学反应速率为0.8 moll1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 moll1c根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢d对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显解析：a项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；b项中0.8 moll1s1不是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 moll1，而是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 moll1；d项中反应速率与反应现象无必然联系。答案：c2在四种不同条件下测得反应2so2o22so3的反应速率如下表所示：编号(1)(2)(3)(4)反应速率mol/(lmin)v(so2)v(o2)v(so3)v(o2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是()a(1)b(2)c(3)d(4)解析：由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：v(so2)v(o2)v(so3)，将所得数据作如下换算：(1)v(so2)0.2 mol/(lmin)；(2)v(o2)0.25 mol/(lmin)；(3)v(so3)0.25 mol/(lmin)；(4)v(o2)0.3 mol/(lmin)，单位相同，数值大者反应速率快。答案：d3在一定条件下，n2o分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(n2o)/moll10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示n2o初始浓度且c1c2)解析：本题考查化学反应速率及转化率，意在考查考生对图像的分析判断能力。由表中数据可知，n2o的反应速率为一定值，与其浓度大小无关，半衰期与浓度呈正比关系，转化率与浓度大小无关，故a项正确，b、c、d项错误。答案：a4反应4co(g)2no2(g)=n2(g)4co2(g)开始进行时，co的浓度为4 mol/l，n2的浓度为0,2 min后测得n2的浓度为0.6 mol/l，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()av(co)1.2 mol/(ls)bv(no2)0.3 mol/(lmin)cv(n2)0.6 mol/(lmin)dv(co2)1.2 mol/(lmin)解析：由题意知n2的反应速率为0.3 mol/(lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得d选项正确。要注意的是a项中的单位是mol/(ls)，故不正确。答案：d5将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2a(g)b(g) xc(g)，若经2 s后测得a物质的量为2.8 mol，c的浓度为0.6 moll1，下列几种说法，正确的是()2 s内用物质a表示的平均反应速率为0.3 moll1s12 s内用物质b表示的平均反应速率为0.6 moll1s12 s时物质b的转化率为70%x2abcd解析：由题干信息计算出v(a)0.3 mol/(ls)，则v(b)0.15 mol/(ls)；2 s时a消耗1.2 mol，则b消耗0.6 mol，所以b的转化率为30%；2 s时生成物c的浓度为0.6 moll1，所以v(c)0.3 mol/(ls)，v(a)v(c)2x11，得x2，故正确。答案：b6在某恒容密闭容器中投入x、y、w、q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：xywq10 min1.0 mol3.0 mol1.0 mol2.0 mol20 min0.5 mol1.5 mol2.0 mol1.0 mol上述容器中发生的化学反应方程式可能是()ax2y=2w2qb3xy2w=2qcx3y2q=2wdx2y3q=2w解析：从表格数据可看出x、y、q的物质的量减少，而w的物质的量增加，说明x、y、q是反应物，w是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质的速率之比等于物质的量变化量之比，等于化学计量数之比。n(x)n(y)n(q)n(w)(1.0 mol0.5 mol)(3.0 mol1.5 mol)(2.0 mol1.0 mol)(2.0 mol1.0 mol)1322，所以x、y、q、w的计量数之比为1322，选c。答案：c7已知某条件下，合成氨反应的数据如下： n2(g)3h2(g) 2nh3(g)起始浓度/moll11.03.00.22 s末浓度/moll10.61.8 1.04 s末浓度/moll10.41.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()a2 s末氨气的反应速率0.4 mol(ls)1b前2 s时间内氨气的平均反应速率0.4 mol(ls)1c前4 s时间内氨气的平均反应速率0.3 mol(ls)1d24 s时间内氨气的平均反应速率0.2 mol(ls)1解析：本题考查学生对化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率的理解。答案：a8已知反应4nh35o24no6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，则下列关系正确的是()a4v(nh3)5v(o2)b5v(o2)6v(h2o)c3v(nh3)2v(h2o)d5v(o2)4v(no)解析：在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，a项应为5v(nh3)4v(o2)，b项应为6v(o2)5v(h2o)，d项应为4v(o2)5v(no)，c项正确。答案：c9在容积为2 l的密闭容器中充入2 mol so2和一定量o2，发生反应2so2o22so3，当反应进行到4 min时，测得n(so2)0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中so2的物质的量是()a等于1.6 molb等于1.2 molc大于1.6 mold小于1.2 mol解析：由题意可求得4 min内so2的平均反应速率v(so2)0.2 mol(lmin)1。若按照这个反应速率计算，2 min时转化的so2的物质的量为0.2 mol(lmin)12 min2 l0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反应速率大，所以2 min时，n(so2)甲丙。答案：(1)0.05 moll1s1(2)3a(g)b(g)2c(g)(3)见解析(4)乙甲丙点评：本题主要考查了有关化学反应速率的计算和应用。对于简单的化学反应速率的计算可以直接利用公式v，带入数据时需要注意图像中坐标的含义，部分考生会由于没有注意到这一点，同时又受题干中2 l的干扰而出错。在一个具体的化学反应中，用不同物质的物质的量浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，数值之比等于对应的化学计量数之比，这一点是十分重要的，如该题中v(a)v(b)v(c)abc312。在比较反应速率的快慢时不能只看数值的大小，应该先转化成相同的单位，然后比较、和的大小，若，则a表示的反应速率比b表示的大，如果只看数值的大小此题一定会出错。14下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：反应时间t/h1491625mgo层厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.80a1.25anio层厚y/nmb2b3b4b5ba、b均为与温度无关的常数。请回答：(1)金属高温氧化的腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，理由是_。(2)金属氧化膜的膜厚y与时间t所呈现的关系是：mgo氧化膜的膜厚y属于_型(填“直线”或“抛物线”，下同) ；nio氧化膜的膜厚y属于_型。(3)mg和ni比较，金属_更耐腐蚀，原因是_。解析：(1)金属因高温发生氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。然而，不同的金属因其形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性也不同。化学反应速率既可由反应物的消耗速率表示，也可由生成物的生成速率表示。显然金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。(2)根据题给数据不难推导出以下数学关系：mgo膜厚y与时间t的关系为y0.05at；nio膜厚y与时间t的关系为ybt。由函数的表达式知：前者为直线型，后者为抛物线型。(3)据此可知y随时间增大要比y随时间增大的慢，故镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。答案：(1)化学反应速率可用反应物的消耗速率表示，也可用生成物的生成速率表示(2)直线抛物线(3)ni它的腐蚀速率随时间的增大比镁慢15一密闭容器内装有so2和o2，反应开始时，so2浓度为2 mol/l ，o2浓度为2 mol/l，两分钟后，测得so2浓度为1.8 mol/l，则两分钟内so2的平均反应速率是多少？o2和so3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？ 解析： 2so2o22so3起始浓度(mol/l) 22 0变化浓度(mol/l) 0.2 0.10.22 min后浓度(mol/l) 1.81.90.2所以