九上化学提纲(最终版).docx

九年级上化学提纲一、学科概念及基础。（一）化学，是研究物质的组成、结构、性质、变化的科学。（二）化学以实验为基础。二、化学变化和物理变化。（关键词：“变成”、“生成”、“冷凝”、“沸腾”等）（一）物理变化变化中没有其他物质生成，分子种类不变。（二）化学变化。1. 基本特征：生成其他物质，并伴随发光、发热、吸热、颜色改变等。2. 实质：分子的破裂和原子的重新组合，其分子种类发生变化，原子种类不发生任何改变。3. 基本类型：（1）化合反应【A+B=AB】如：4P+5O2点燃2P2O5（2）分解反应【AB=A+B】如：2H2O2MnO22H20+O2（3）置换反应【A+BC=B+AC】如：Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4（4）复分解反应【AB+CD=AC+BD】如：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4三、化学性质和物理性质。（关键词：“能”、“可以”等）（一）化学性质：在化学变化中表现出来的性质即化学性质。（二）物理性质：物质不需要发生化学变化的性质即物理性质。四、药品的取用和加热。 A。药品的取用。（一）固体。 1. 大块固体，“一横而放三慢竖”（防止试管底部被打破）试管横放，用镊子夹取药品，放在试管口，缓慢竖起试管。 2. 颗粒粉末，“一横二送三竖”（防止药品粘在试管上）试管横放，用药匙或纸槽送将药品送至试管底部。 3. 不定量的，取药品体积盖住试管底部。（二）液体。 1. 不定量液体，“一倒二向三紧挨”。（1）塞子倒放桌面（防止药品污染）；（2）标签向手心（防止药品腐蚀标签）；（3）倒完后，立刻塞紧瓶盖（防止药品污染）；（4）倒时，药瓶口紧挨试管口。 2. 定量液体，“一选，二倒，三平，四读”。（1）选择合适的量筒；（2）根据具体的量，适当导入液体；（3）根据差距，用胶头滴管配合增减。（4）读数时，视线与液体的最低（或最高处）保持平行。B。药品的加热。（一）固体。（防止冷凝水流下使试管炸裂） 1. 试管口略向下倾斜； 2. 铁夹夹持在离试管口1/3处。 3. 先用酒精灯预热，后放在试管下加热。（二）液体。 1. 试管夹夹在离试管口1/3处。 2. 用酒精灯先预热后加热。五、系统知识体系。（一）物质的化学变化及性质认识。硫酸铜溶液（左）（CuSO4）与氢氧化钠溶液（右）（NaOH）反应实验。目的：探究化学反应的基本特征步骤：（1）在两支试管中分别加入CuSO4和NaOH。（2）从其中一支试管用胶头滴管吸取2ml的NaOH，滴入另一支试管，观察现象。现象：生成蓝色絮状沉淀，有新物质生成。检验：将CuSO4和NaOH分别加热，没有新物质生成。再加热反应物，生成黑色氧化铜（CuO）。结论：化学变化生成新物质。反应方程式：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4（二）探究火焰的结构 1. 火焰分层，温度由高到低分别为，外焰焰心内焰外焰、内焰、焰心。 *外焰，与氧气接触充分，反应剧烈。 *内焰，与氧气接触较充分； *焰心，为酒精蒸气，不燃烧。 2. 将一个干冷的烧杯罩于火焰之上，看见杯壁上出现了水雾，在烧杯中加入澄清石灰水Ca(OH)2，澄清石灰水变浑。证明酒精灯燃烧生成水和二氧化碳。反应方程式：C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(三)测定氧气在空气中的含量1. 红磷在空气中燃烧的实验。（燃烧法）目的：探究氧气在空气中的含氧量。步骤：（1）在集气瓶内加入少量水；（2）在集气瓶壁上均匀画上五分刻度线。（3）用弹簧夹加紧乳胶管。（4）点燃红磷后，立即将燃烧匙伸入瓶中，立即用塞子塞紧瓶口。（5）观察红磷燃烧的现象。（6）集气瓶完全冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象和水面的变化。现象，（1）试验中，红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟；（2）打开弹簧夹后，倒灌进集气瓶的水占原空气容积的1/5。结论：氧气占空气体积的1/5。集气瓶内水平面上升，说明集气瓶内的氧气被消耗。推测：剩余气体的性质不溶于水，不支持燃烧，不供给呼吸，占空气体积的约4/5。反应方程式：4P+5O2点燃2P2O5注意事项：（1）装置的气密性要好，（2）所用的红磷必须过量，（3）等集气瓶完全冷却后打开弹簧夹。 2. 科学理论依据：按体积计算，各气体的体积分数为：氮气78%，（用作保护气，化学性质没有氧气活泼）氧气21%，（动植物呼吸作用，医疗急救，金属切割）稀有气体0.94%，（He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn，作保护气，使灯泡耐用等）二氧化碳0.03%，其它气体及杂质0.03%。 3. 概念解析。（1）混合物：由两种不同物质混合而成的物质叫混合物；（2）纯净物：由一种物质组成。（四）氧气的性质。1. 物理性质：比空气的密度略大，难溶于水，液氧和固态氧都为蓝色。（因此，氧气可以用排水法和向下排空气发收集）2. 化学性质。1. 从左到右，燃烧匙内药品为：硫，炭，铁。2. 从左到右，依次为图1，2，3.3. 瓶内的气体均为氧气，瓶内液体均为水。【实验目的：探究氧气的性质】（1）木棍的复燃。用带火星的木条伸入装满氧气的集气瓶中，木条复燃。说明氧气可以助燃。（2）硫在氧气中燃烧。步骤：a）在燃烧匙中放上少量硫，加热燃烧后放入集气瓶中； b）注意硫在不同环境下的燃烧状态，以及生成气体的特征。现象：a）硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰； b）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生较多热量。 c）生成一种带有刺激性气味的气体。反应方程式：S+O2点燃SO2（3）炭在氧气中燃烧。步骤：a）在燃烧匙中放上少量炭，加热燃烧后放入集气瓶中； b）注意炭在不同环境下的燃烧状态，以及生成气体的特征。现象：a）炭在空气中燃烧，发出暗红色火焰； b）炭在氧气中燃烧，发出明亮的白色火焰，产生较多热量。 c）产生一种气体。检验生成气体：燃烧完成后，在烧杯中加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。因此，产生的气体为二氧化碳。反应方程式：C+O2点燃CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）铁在氧气中燃烧。步骤：a）在绕圈铁丝的末端栓一根火柴，b）火柴将要烧尽时，将铁丝立即放入集气瓶中； b）注意铁在不同环境下的燃烧状态，以及生成固体的特征。现象：a）铁丝在空气中不燃烧，只发生红热现象； b）铁在氧气中燃烧，发出明亮的白色光，火星四射，产生很高热量。 c）产生一种黑色固体。反应方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4【实验结论】（1）氧气的化学性质比较活泼，有助燃性；（2）氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性；（3）物质在空气中燃烧，实际是与空气中的氧气发生反应；（4）由于空气中氧气含量相对少，因此在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。【概念解析】（1）化合反应：由两种物质或以上物质生成另一种新物质的反应。（2）剧烈氧化与缓慢氧化。a) 剧烈氧化：燃烧和化学爆炸；特点：速度快，发光又发热。b) 缓慢氧化特点：速度慢，不发光，不易察觉。（五）制取氧气。1. 过氧化氢（H2O2）制氧。（收集装置略）步骤：a) 在装有过氧化氢的烧杯中加入二氧化锰； b) 把带火星的木条伸入烧瓶，观察现象。 c) 用另外一支装有过氧化氢的烧杯作对比实验。现象：a) 实验组：产生大量气泡，木条复燃； b) 对照组：没有气泡产生，木条不复燃。结论：二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用。加速过氧化氢分解。反应方程式：2H2O2MnO22H20+O2【注：搅拌、加热等方式也可以使过氧化氢分解加快】2. 氯酸钾（KClO3）制氧。 (KClO3制氧) （KMnO4大剂量制氧）步骤：在装有氯酸钾的试管中加入少量二氧化锰，加热。反应方程式：2KClO3MnO22KCl+3O2【注：氯酸钾在高温煮沸时也能分解出少量氧气。】【总结：二氧化锰是催化剂，起催化作用。其化学性质、质量在物质反应前后不发生任何改变。】3. 高锰酸钾（KMnO4）制氧。步骤：（1）检查装置的气密性。用手紧握试管，等待浸在水中的导管冒出气泡。（2）装入药品；（3）固定装置；（4）点燃酒精灯，先让试管及药品均匀受热；（5）加热药品；（7）气泡均匀冒出后，收集气体；（8）将导管离开水面后，熄灭酒精灯。反应方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2验满：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃。4. 概念解析。（1）催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量未发生改变的物质。（2）分解反应：有一种物质反应生成两种或多种物质的反应。（一变多）（七）水的净化。1. 水的净化方法。就单一净化效果由高到低排列：蒸馏、吸附、过滤、静置沉淀。2. 高效净化顺序：静置沉淀（让大颗粒非溶性杂质沉淀）、过滤（滤过所有的较大颗粒非溶性杂质）、吸附（用活性炭去处部分可溶性杂质及气味）、蒸馏（水体软化）。3. 水厂净水大致顺序。（1）加入明矾，加快水中非溶性杂质沉淀；（2）过滤：去除水中不溶性杂质；（3）加活性炭，去除部分可溶性杂质及气味。4. 水的过滤（使水变澄清）。实验要求：“一贴，二低，三靠”。（1）滤纸紧贴漏斗内壁；（2）滤纸边缘低于漏斗口，过滤液体液面低于滤纸。即：漏斗高度滤纸高度过滤液体高度。（3）倾倒液体，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁。过滤失败原因（水混浊）：（1）烧杯不干净；（2）过滤液体液面高于滤纸边缘；（3）滤纸破损。5. 水的蒸馏（水体软化）注意：1. 温度计放在导气管口，用于测量蒸汽温度，不要伸入水中；2. 烧瓶用石棉网加热。3. 承装液体不能过多.4. 冷凝管需要固定.（八）爱护水资源。（看书即可，略）（九）氢气的性质。1. 物理性质。（1）通畅状况下是无色、无味气体；（2）密度最小；（吹出的气泡可以升空）用向下排空气法收集）（3）难溶于水。（可以用排水法收集）2. 化学性质。（1）可燃性。在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，与氧气发生反应，发出大量的热，产生水。反应方程式：2H2+O2点燃2H20【注意：氢气燃烧之前一定要验纯】（2）还原性。A。将铜置于酒精灯下加热，直至发黑，生成氧化铜。反应方程式：2Cu+2O23CuO B. 还原铜。将氧化铜置于酒精灯下烧至红热，放入充满氢气的试管，铜丝重新出现红色。（氢气与某些含氧化合物发生反应）反应方程式：CuO+H2Cu+H20CuO Cu（失去氧） H2 H20（得到氧）（3）制取方式：Zn+2HCl=ZnCl2+2H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（H2SO4为稀硫酸）（4）主要用途：填充探空气球；（密度小）做高能材料；（可燃，发热量大）冶炼高纯度金属；（还原性）制取盐酸（H2+Cl2点燃2HCl，HCl气体溶于水变成盐酸）。（5）概念解析。氧化反应物质结合氧（得到氧）还原反应物质失去氧氧化性能提供氧，使别种物质发生氧化反应的性质。还原性使别种物质发生还原反应的性质。（十）分子与原子。1. 概念解析。（1）分子：维持物质化学性质的最小粒子；（大多数物质由分子组成，分子种类与物态无关）（2）原子：化学变化中的最小粒子；（所有金属、稀有气体由原子组成）（3）单质：由一种元素组成的同分子纯净物。（4）化合物：由多种原子组成的纯净物。*包含关系图示：物质纯净物单质（氢气、氧气、铁、铝、氮气）化合物（氧化物CO2、酸、碱、盐）混合物（如：空气、双氧水、食盐、自来水）2. 分子、原子的比较分子原子定义维持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子性质质量、体积小；不断运动、有间隙联系1. 分子由原子构成；2. 都是构成物质的粒子。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3. 原子的构成(1). 原子分为原子核和电子;原子核分为质子和中子.(2). 原子核带正电,体积小质量大, 其中质子带一个单位正电荷,中子不带电.(3). 核外电子带一个单位负电荷.(4).不同种原子,质子数一定不同,核外电子数也不相同,但中子数不一定不同,且原子中不一定含有中子. 一个原子,一般的,有: 核电荷数=质子数=电子数因此,元素种类按质子数划分,质子数相同的为同位素.(5). 原子作为整体呈电中性, 即对外不显电性,(6) m原子m质子+m中子4. 相对原子质量 (1)相对原子质量Ar与原子质量成正比.其单位为1, 不写出来.(2)Ar(X)m原子112m12C且m原子m质子+m中子Ar(X)m原子112m12Cm质子+m中子112m12C即Ar(X)=n质子+n中子（十一）元素1.概念：具有相同质子数的原子总称。只讲种类，不讲数量，是宏观概念。2. 一个元素符号表示：a. 一种元素；b. 一个元素的一个原子。3. “构成”与“组成”（举例说明）（1）水由水分子构成；某物质由某种分子（或原子）构成。（2）水或水分子由氢元素和氧元素组成；某物质或分子由某元素组成。（3）一个水分子由一个两个氢原子和一个氧原子构成。一个分子由几个几种原子构成。即：元素组成分子构成原子构成4. 地壳中排名前四种元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁。生物体中排名前四种元素（质量分数）：氧、碳、氢、氮。（组成蛋白质的主要元素）5. 在化学反应中，分子种类改变，原子种类及数量不变。（十二）离子1. 核外电子排布（1）核外电子经常出现的区域称为电子层，电子在不同的电子层内活动，即分层排布。（2）离原子核由近至远，能量由低到高。电子尽先排布在能量最低的电子层，排完一层再排能量较高的下一层。（3）第n层最多容纳2n2个电子，且最外层电子数不超过8个。除氦原子外。（4）元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。2. 元素的普遍性质。（1）稀有气体：除氦外，最外层电子数都为8个，呈相对稳定结构；（2）金属：最外层电子一般少于4个，反应中易失去电子；（3）非金属：最外层电子一般多于4个，反应中易得到电子；（4）除稀有气体外，其他元素都要趋向稳定结构，通过得失电子，使最外层变稳定。注：13周期各元素的核外电子排布情况如下表：3. 物质的形成。(I) （1）原子得到电子，显负电，形成阴离子；（2）原子失去电子，显正电，形成阳离子。（3）由于静电作用，离子形成化合物。称为离子化合物.如：氯化钠（NaCl）、氧化钙（CaO）、氯化镁（MgCl2）、氧化钠（Na2O）物质的形成. (2)若两个原子以共用电子对形成的化合物，称为共价化合物。如：水（H2O）、氯化氢（HCl）等。（十三）化学式与化合价。1. 化学式。. 意义：（1）宏观意义：a. 表示一种物质； b. 表示这种物质的元素组成。（2）微观意义：a. 表示一个分子； b. 表示物质的分子构成。. 具体要求：（1）除碘单质（I2）外的固态非金属单质直接用元素符号表示；（2）金属、稀有气体单质用化学符号表示；（3）气态、液态非金属单质在右下角下标数字。另外：（1）氧化物，氧元素符号写右边；如: CaO、FeO（2）金属与非金属组成的化合物，金属元素写左方。如：NaCl、MgF2（3）元素原子个数比为1时，1不写出来。如：KCl、HCl（4）两种元素组成的化合物，读作某化某；两种相同元素可形成多种化合物，读出化合物的元素原子个数。如：Fe2O3、Fe3O4、SO2、SO3。2. 化合价。（1）含义：表示原子之间相互化合的数目。（2）化合价有正价、负价之分，化合价属化学性质。（3）化合物中，正负化合价代数和为零；单质分子中，元素化合价为零。（4）实质：元素化合价数值正价负价离子化合物一个原子得失电子的数目失电子的原子得电子的原子共价化合物一个原子与其它元素的原子形成共用电子对的数目共用电子对偏离的原子共用电子对偏向的原子（5）一般规律1）金属元素通常显正价；（如：AlCl3、NaF、ZnS）2）非金属与金属及氢元素化合时，非金属显负价；（如：H2S、HCl）3）非金属元素与氧化合，非金属显正价；（如：SO2、CO2）4）一些原子有可变化合价。（如：FeCl3氯化铁（Fe3+）、FeS硫化亚铁（Fe2+）。3. 分子量计算。（1）化学式中各原子相对质量总和即为相对分子质量（Mr）。（2）常用公式：1）相对分子质量：Mr（X）aAr(A)+bAr(B)+nAr(N)。2）某元素的质量分数：X%aAr（X）Mr（Y）100%3）样品纯度n%元素实际含量元素理论含量100%（十四）、质量守恒定律A. 实验探究部分【目的：探究化学反应前后各物质质量和的变化】1.铁与硫酸铜溶液的反应步骤：（1）将铁放入装有硫酸铜溶液的烧杯中静置，可观察到溶液变绿。放到天平上，称出质量m1。（2）再将同样质量的铁和硫酸铜溶液（溶质质量分数相同）混合后称重，得质量m2.（3）比较两次质量，得到 m1m2反应方程式：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4得到结论：化学反应前后，质量不变。2. 盐酸和碳酸钠反应步骤：（1）先称出盐酸和碳酸钠及容器总质量m1(2)让盐酸和碳酸钠反应，再称得反应后总质量m2。（3）比较两次质量，得到： m1m2反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O造成前后质量不等的原因：反应中生成的二氧化碳气体散逸，导致质量减少。若在密闭容器中进行，则反应前后各物质质量总和不变。从实验现象可得到，充分反应后剩余物质的质量不大于反应前各物质总质量。B. 实验总结部分1. 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。注意：（1）不参加化学反应的量不可计入； （2）不用于物理变化讨论； （3）包括各种状态的反应物和生成物的质量。2. 化学反应原子三不变： （1）种类不变，（2）数目不变，（3）原子质量不变。3. 宏观及微观分析（化学反应） 宏观 微观 不变 元素种类、元素质量原子种类、数目、质量 改变 物质种类 分子种类 可能改变 分子数目（十五）化学方程式1. 书写条件：（1）以客观事实为基础；2. 注明反应条件和上下箭头。（2）符合质量守恒定律。2.步骤：一写二注三配四等4. 短横线改等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23.配平方程式1. 写出化学反应式。（十六）碳元素金刚石、石墨和C60A、碳的单质（熔点高）（同素异形）分子结构构成物理性质 用途金刚石（网状骨架结构）原子无色，折光性强常正八面体硬度最大不导电体作钻石、玻璃刀（硬度高）石墨（平面层状结构）原子深灰色，有金属光泽，呈细鳞片状很软，有滑腻感导电性优良做电极（导电性好）、铅笔芯（有滑腻感）、电车电刷（导电、有滑腻感）C60（足球烯）（足球状结构）分子质脆，红色微晶体性质稳定增强金属（烯烃的电子结构）、用作新型催化剂、用于气体的贮存（结构特殊）、用于制造光学材料（三维高度非定域电子共轭结构）B、化学性质（可燃性、还原性）（1）可燃性.当氧气充分（mC:mO=3:8），则有：C+O2点燃CO2现象：1. 澄清石灰水变浑；2. 试管中黑色粉末变成红色。当氧气不充分（mC:mO=3:4），则有：2C+O2点燃2CO（2）还原性。碳还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2（还原反应）该反应中，C得到氧O2（氧化反应）CuO失去氧Cu（还原反应）碳使其它含氧化合物还原，显还原性；铜使其他含氧化合物发生氧化反应，显氧化性。（3）通式：碳+金属氧化物高温金属+CO2 例如：3C+2Fe2O3高温4Fe+CO2, ZnO+C高温2Zn+CO2.（十七）二氧化碳制取的研究与实践气体实验室制法的研究思路（优选）要求：a. 实验室可以完成； b. 操作简单、安全； c. 反应速率适中。思路：a. 确定方法选择原料，知道反应原理（方程式）； b. 确定实验装置： （1）发生装置（固体加热型、固液常温型），取决于原料状态、反应条件。（2）收集装置（排水法、向上或向下排气法），取决于生成气体的水溶性和气体的密度。c. 确定验证方法。具体实验操作。实验目的探究实验室二氧化碳制取方法 假设以下反应均有CO2生成，可能被化学实验室利用：1. 动植物的呼吸作用；2. 碳或含碳化合物（有机物或无机物）在氧气中燃烧；3. 碳在高温条件下还原金属氧化物。不能使用的原因：1. 含量低、不卫生；2. 制得的气体不纯，且不易收集；3. 温度高、成本高。实验室制法（反应速率适中，成本低，操作简便。）原料：稀盐酸（HCl）与石灰石（CaCO3）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3（复分解反应） H2CO3CO2+H2O（分解反应） 因此，总反应为： CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2+H2O发生装置：固液常温型收集装置：向上排气法【CO2能溶于水且比空气密度大】步骤：（1）连接器具,检查装置气密性（用长颈漏斗向锥形瓶内加水，若加到一定程度，水不溢出，则气密性好）。（2）先添加固体药瓶CaCO3，再注入HCl溶液。（3）观察现象（锥形瓶内立即产生大量气泡，澄清石灰水变浑）。（4）用燃着的木条放在未注入澄清石灰水的集气瓶口（木条熄灭）。对照实验组发生装置与收集装置的选择 A组 B组 C组 D组应选择D组，因为既结构简单，又方便添加药品。注意事项1. 一定要将液体注入到高于长颈漏斗底部（否则气体会从漏斗散逸）。2. 不能选择浓盐酸（因为会产生HCl气体）3. 不能用硫酸代替盐酸（反应不完全）CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O生成的CaSO4会附着于CaCO3表面，使反应无法继续。4. 不能用Na2CO3或粉状CaCO3，因为反应速度太快。5.伸入集气瓶的导气管一定要伸入瓶底。实验总结1影响化学反应实验结果的因素（对照原则）（1）反应物浓度问题如图为碳单质的燃烧实验碳在空气中燃烧（左），发出暗红色的光和较多热量；碳在氧气中燃烧（右），发出白光和大量热。（2）反应物量的问题碳若在氧气充足，即m（C）m（O）38的情况下，燃烧后的唯一产物为二氧化碳，若氧气不足即38m（C）m（O）空气1.25g/L空气水溶性 能溶难溶（有毒，收集该气体用排水法）。化学性质可燃性助燃性 及还原性 可燃（火焰蓝色） 有还原性 与水反应H2O+CO2H2CO3（可逆） 与Ca(OH)2反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2. 倾倒二氧化碳实验将二氧化碳气体缓缓倒入容器内，可见下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。原因：（1）二氧化碳气体不支持、不能燃烧； （2）二氧化碳密度大于空气。引申：灯火实验及入溶洞最好带火把的原因（1）灯火实验。在久未开启的菜窖中，因植物的呼吸作用生成较多二氧化碳，即O2呼吸作用CO2+H2O(2) 入溶洞最好带火把的原因：溶洞中因为雨水夹杂着大量碳酸钙和溶解二氧化碳的渗透，形成钟乳石或石笋，即CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2钟乳石易受腐蚀而分解，生成较多二氧化碳，Ca(HCO3)2CO2+H2O+CaCO33. 二氧化碳溶解性实验将一瓶充满二氧化碳和一瓶充满空气的塑料瓶内加一定量的水，随后摇晃，发现装有二氧化碳气体的塑料瓶变瘪原因：二氧化碳能溶于水。实验证明：1体积的水能溶约1体积的二氧化碳，加压可溶解更多。4. 二氧化碳与石蕊溶液反应。【石蕊指示剂：(C7H7O4N)n，紫色，测量范围pH58，遇酸变红，遇碱变蓝。】（1）将染有石蕊指示剂的试纸喷醋酸，试纸变红。（2）向试纸上喷水，不变色；（3）将试纸放入二氧化碳中，试纸不变色；（4）将试纸用水沾湿，再放入二氧化碳中，试纸变红。原因：H2O+CO2H2CO3，碳酸使石蕊变红。在酸性溶液中：由于H+则大，平衡向左移，溶液呈红色（无化学变化）；反之，由于OH-增大，溶液变蓝。5. 煤炉中发生的化学变化。上层：2CO+O2点燃2CO2（一氧化碳的可燃性），一氧化碳还原氧化铜步骤：1. 先通入一氧化碳气体（防止玻璃管内的空气没有排尽,加热时发生爆炸）；2. 加强热氧化铜；3. 点燃剩余一氧化碳气体；4. 先熄灭硬质玻璃管下的酒精灯；5. 通一氧化碳气体直到玻璃管恢复室温（防止生成的铜重新被氧化为氧化铜）；6. 熄灭装置尾部酒精灯。中层：2C+O2点燃2CO，CO2+C高温2CO，底层：C+O2点燃CO24. 二氧化碳与一氧化碳的转化。 点燃 石灰水CO CO2 CaCO3 灼热碳层 稀盐酸 点燃 H2OC CO2 H2CO3 O2 C 分解点燃 CO5. 一氧化碳的还原性原理：CO+CuO高温Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O现象：1. 澄清石灰水变浑； 2. 黑色粉末变红； 3. 导管末端有蓝色火焰，产生热量。结论：一氧化碳具有还原性。6. 二氧化碳及一氧化碳用途二氧化碳：人工降雨、动植物呼吸及光合作用、化工产品原料、气体肥料、人工降雨等。一氧化碳：取暖、作燃料等。专题实验1探究碳还原氧化铜时产生的气体种类引入：碳具有还原性，其在与氧化铜混合加热时从氧化铜中夺取氧，形成碳氧化物；在碳加热和夺取氧的过程中，已经产生了二氧化碳，那么是否同时产生一氧化碳。已知如上图所示，PdCl4溶液遇一氧化碳变蓝且一氧化碳有毒。请用密闭装置设计实验。原理：（1）C+CuO 高温Cu+CO2 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （3）PdCl4溶液遇一氧化碳变蓝 （4）N2化学性质不活泼猜想：在碳还原氧化铜的实验过程中，有一氧化碳产生。步骤：（1）加热集气瓶内的氮气，使得装置内充满氮气，并用燃着的木条验满。一段时间后，熄灭酒精灯，关闭气阀。（试验中不用氮气，且氮气的化学性质不活泼，不与实验装置中的药品反应，减小误差） （2）加强热氧化铜和碳的混合物。 （3）在装置末端处理可能产生的一氧化碳气体（一氧化碳有毒）。 （4）依据PdCl4及Ca（OH）2溶液的特性，判断生成气体种类。实验现象： （1）硬质玻璃管中，黑色粉末变红； （2）澄清石灰水变浑浊； （3）PdCl4溶液变蓝； （4）装置末端玻璃管开口处有蓝色火焰，放出较多热量。实验结果：在碳还原氧化铜的实验过程中，有一氧化碳产生。（十九）燃烧和爆炸1. 概念解析 概念 反应条件 联系 燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈氧化反应。有可燃物、与空气、氧气接触、温度达到着火点。本质都是氧化反应，都放出热量。 爆炸可燃物在有限空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量热，使空气膨胀导致。剧烈燃烧、空间有限 缓慢氧化反应进行的很慢，甚至不易察觉的氧化反应。与空气或氧气接触2. 燃烧条件及灭火原理 燃烧条件注：物体要燃烧，上述条件缺一不可；要灭火，只需要破坏任一条件；燃烧条件决定灭火原理。 灭火原理 可燃物 消除可燃物 氧气（或空气） 隔绝氧气（或空气） 达到燃点 温度降至燃点以下3. 常用灭火器 用 途 原理泡沫灭火器Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O扑灭木材、棉布等引起的失火碳酸钠与浓盐酸反应，隔绝氧干粉灭火器NaOH+AlCl3+3NaHCO3Al(OH)33CO2+3NaCl 除一般外，还可扑灭电、油、气等引起的失火隔绝氧，稀释氧和冷却液态二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火隔绝氧、冷却4. 燃烧条件探究实验。（提示：白磷燃点40，红磷燃点240.）注：实验的生成物P2O5与空气中常温的H2O结合，生成剧毒的偏磷酸HPO3，污染空气。即：P2O5+H2O=2HPO3；实验要在通风橱中进行。 现象 结论左图铜片上，白磷燃烧，红磷不燃烧水中，白磷不燃烧1. 温度要达到燃点；2. 需氧气或空气右图不注氧气，白磷不燃烧；注入氧气，白磷在水中燃烧。燃烧物通常需氧气才能燃烧。5. 爆炸原因：可燃性气体或粉尘与氧结合，遇明火可能发生爆炸。6. 混合气体爆炸条件：有可燃性气体、混合气体中有氧气、达到爆炸极限。（二十）能源的开发和利用A. 化石燃料【煤（工业粮食）、石油（工业血液）、天然气等】1. 基本特征：（1）都由古生物遗骸经历一系列复杂变化而来；（2）储量有限，形成时间长，不可再生。2. 煤与石油（复杂的混合物） 煤 石油形成古代植物遗骸经历一系列物理、化学变化而来古代动物遗骸经历一系列物理、化学变化而来形态 黑色固体黑色或深棕色粘稠液体，有特殊气味，不溶于水， 石油0.9g/cm3水组成元素主要含碳，及少量的氢、氧、硫和金属矿物。主要含碳氢元素，及少量的硫、氮、氧综合利用【煤的分馏】化学变化【石油的干馏】物理变化【煤的分馏】煤隔绝空气、加强热焦炭固体，用于工业冶金煤焦油液态，是化工原料煤气气态，作原料C、CH4、CO 【石油的干馏】【按相对分子质量由高至低排列】橡胶、油漆制作汽车燃料空运照明重型机械、汽车避免机器损耗照明铺路3. 天然气与可燃冰（1）天然气成分：由碳氢元素组成（但属混合物）（2）物理性质：无色无味，极难溶于水，密度小于空气（3）化学性质：有可燃性以甲烷和丙烷为例：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（甲烷燃烧）C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O（丙烷燃烧）（4）可燃冰（甲烷水合物CH48 H2O）形成：由海洋生物的遗骸在海底经低温、高压演变而来；性质：可以燃烧，易在常温常压下分解成CH4和 H2O，污染空气。4. 化学反应中的能量变化化学变化常伴随能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。（1）放热反应（+Q）a.物质燃烧。如：4P+5O2点燃2P2O5b.金属（不含IA族金属）和酸的反应通式：金属+酸盐+氢气，如：Mg+2HCl=MgCl2+H2+Q，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+ NO+2H2O+Q（Fe3+）c.中和反应；HCl+NaOH=NaCl+H2O+Q（2）吸热反应（-Q）如：2C+O2点燃2CO-Q，NH4ClNH3+HClQ（铵盐加热）B. 节能与环保1. 燃料的燃烧（应控制燃烧反应，使燃料充分燃烧）充分燃烧的条件和好处：条件：1）有足够的空气； 2）与空气有足够大的接触面积。好处：提高燃料的利用率。燃烧不充分的害处： 1）使燃料产生的热量减少，造成资源浪费； 2）会产生大量CO，污染空气。2. 温室气体与酸雨煤燃烧和尾气排放产生二氧化硫、氮的氧化物等温室气体（尾气成分还包括含铅化合物和烟尘等）在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨。如：