人教版必修2 1.1元素周期表 教案.doc

元素周期表适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版新课标课时时长（分钟）2课时知识点元素周期表结构及应用元素周期律教学目标1、元素周期表结构2、元素的性质与原子结构。3、元素、核素和同位素。教学重点元素的性质与原子结构教学难点元素的性质与原子结构教学过程一、课堂导入原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构有密切的关系。元素的性质与元素在周期表中的位置有很大的关系。今天让我们一起学习一下元素周期表、元素周期律。二、复习预习1、复习1到20号元素符号2、复习元素的概念三、知识讲解知识点1 元素周期表 1编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数） 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数 2横行为周期纵列为族3结构特点：核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 长周期 第五周期 5 18种元素 周 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：aa共7个主族 族 副族：bb、bb，共7个副族（18个纵行） 第族：三个纵行，位于b和b之间（16个族） 零族：稀有气体知识点2 元素的性质与原子结构1. a族(碱金属)元素的性质与原子结构1) 原子结构（li-cs）：最外层电子数均为1；原子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大；2) 元素单质的物理性质（li-cs）：密度有增大的趋势，但(na)_(k) 熔沸点逐渐减小3) 元素单质的化学性质（li-cs）：与o2反应：从lics，与o2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如li与o2反应只能生成li2o，na与o2反应还可以生成na2o2，而k与o2反应能够生成ko2等。与h2o(或酸)的反应 ：从lics，与h2o(或酸)反应越来越剧烈，如k与h2o反应可能会发生轻微爆炸，rb与cs遇水发生剧烈爆炸。最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性：liohnaohkohrbohnali，但k不能置换出nacl溶液中的na，而是先与h2o反应；c中碱金属元素从li到cs，熔、沸点逐渐降低，即linakrbcs；d中从li到cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：liohnaohkohrbohcsoh。【例题7】2下列对碱金属元素性质的叙述中，正确的是()a都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较大b单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物c碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气d单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高【答案】d【解析】a项，密度较小；b项，li生成li2o；d项，熔、沸点降低。【例题8】3下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是()a金属性：nakb氢氧化物的碱性：nakc还原性：nakd密度：nak【答案】b【解析】a项，金属性：nak；b项，碱性：kohnaoh；c项，还原性：nak；d项，密度：nak。【例题9】卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()a卤素单质的最外层电子数都是7b从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小c从f到i，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱d卤素单质与h2化合的难易程度为f2cl2br2cl2br2i2，d项错误。【答案】c【例题10】下列对卤素的说法不符合递变规律的是()af2、cl2、br2、i2的氧化性逐渐减弱bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性逐渐减弱cf、cl、br、i的还原性逐渐增强d卤素单质按f2、cl2、br2、i2的顺序颜色变浅，密度增大【解析】从fi原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按f2、cl2、br2、i2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。【答案】d【例题11】下列事实不能用于判断金属性强弱的是()a金属间发生的置换反应b1 mol金属单质在反应中失去电子的多少c金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱d金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度【解析】金属性强弱与失电子多少没有直接关系。【答案】b【例题12】下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：f2cl2br2i2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：s2se2酸性：hno3h3po4a bcd【解析】同主族元素的单质从上到下：熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，不正确；卤素非金属性：fclbri，单质与水反应的剧烈程度：f2cl2br2i2，正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，不正确；还原性：se2s2，不正确；非金属性：np，酸性：hno3h3po4，正确，故选c。【答案】c【例题13】某元素的一个原子形成的离子可表示为xn，下列说法正确的是()a.xn含有的中子数为abb.xn含有的电子数为ancx原子的质量数为abndx原子的质量约为 g【解析】中子数等于质量数减去质子数，为ba，a选项错误；该离子含有的电子数为an，b选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以x原子的质量数为b，c选项错误；d选项正确。【答案】d【例题14】核内中子数为n的r2，质量数为a，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是() a.(an8)molb.(an10)molc(anz)mold.(an6)mol【解析】化学变化中质子数、中子数均不变，故r2的质量数为a，中子数n，则r原子的质量数也为a，中子数也为n，故r原子的质子数为an，二价r2的氧化物为ro，摩尔质量为(a16)gmol1，n g ro的物质的量为n16a mol。1 mol ro中含质子(an8)mol，故n g ro中含质子为n16a(an8)mol。故b、c、d错误，a正确。【答案】a【例题15】下列说法错误的是()ah、h、h和h2是氢元素的四种不同粒子bca和ca、石墨和金刚石均为同素异形体ch和h是不同的核素d12c和14c互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同【解析】元素的存在形式有游离态和化合态两种，a项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，11h和21h是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12c和14c由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质， 它们互为同素异形体，4020ca和4220ca质子数均为20，中子数不同，它们互为同位素。【答案】b【例题16】16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() a16o2与18o2互为同位素b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12 l16o2和1.12 l18o2均含0.1 na个氧原子【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，a项错误；16o和18o互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，b