人教版必修2第1章第1节　元素周期表第3课时作业.docx

第3课时核素基础巩固1.据报道，我国科学家首次合成了一种新核素镅(am)，这种新核素同铀(u)比较，下列叙述正确的是() a具有相同的原子序数 b具有相同的中子数c具有相同的质量数 d具有相同的核外电子数2.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应为nheoh。下列叙述正确的是()ao与o互为同素异形体 bh2与h2是两种不同的核素co2和o3互为同位素 d本反应不属于化学变化3.已知r2核外有a个电子，核内有b个中子，能正确表示r原子符号的是()ar b.r c.r d.r4.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素sm与sm的说法正确的是()a.sm与sm互为同位素b.sm与sm的质量数相同c.sm与sm是同一种核素d.sm与sm的核外电子数和中子数均为625.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()a它是副族元素 b它是第六周期元素c它的原子核内有63个质子 d它的一种同位素的核内有89个中子6.cmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，c 表示的是()a核外有13个电子，其中6个能参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子d质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子7.简单原子的原子结构可用如图115形象地表示。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是()图115a互为同位素 b互为同素异形体 c是三种化学性质不同的粒子 d具有相同的质量数 e具有相同的质量 f是三种不同的原子aa、f bb、c cd、e de、f8.2017浙江温州中学周练 医学界通过用放射性14c标记的c60，发现一种c60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂dna杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(aids)。则有关14c的下列说法中正确的是()a. 14c原子与c60中普通碳原子的化学性质不同b. 14c原子与14n原子中所含中子数相同c. 14c是c60的同素异形体d. 14c与12c、13c互为同位素9.下列叙述错误的是()a. 13c和14c互为同位素 b. 1h和2h是不同的核素c. 6li和7li的电子数相等 d. 14c和14n属于同种元素10.杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用 co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理学奖。 co的衰变方程式为 co=nieve，其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。(1) 下列关于 co的叙述中，错误的是_。a质子数是27 b电子数是27 c质量数是27 d中子数是60(2) 不同种类元素的本质区别是_。a质子数不同 b中子数不同 c电子数不同 d质量数不同能力提升11.下列有关说法中不正确的是()a科学家利用核反应制造同位素的过程为化学变化b考古学家可利用14c测定文物的年代c. 2h和3h用于制造氢弹d可利用放射性同位素释放的射线治疗恶性肿瘤12.已知某元素的一个原子的质量为a g，一个12c的质量为b g，则下列说法正确的是()a该元素的相对原子质量为 b该原子的相对原子质量为 cc g该原子的物质的量为 dc g该原子的数目为13.现有bxn和aym两种离子，它们的核外电子数相同，则a与下列式子有相等关系的是()abmn bbmn cbmn dbmn14.下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎完全相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子cl2中35cl与37cl两种核素的个数之比与hcl中35cl与37cl的个数之比相等a b c d15.2017广州二中月考 下列指定微粒的个数比为21的是()abe2中的质子数和电子数b. 2h原子中的中子数和质子数c. 40ar原子中的质量数和中子数d. 24mg2中的中子数和电子数16.重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()a氘(d)原子核外有1个电子b1h与d互为同位素ch2o与d2o互为同素异形体d1ho与do的相对分子质量相同17.核内中子数为n的r2，质量数为a，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是()a.(an8)mol b.(an10)molc(an2)mol d.(an6)mol18.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有a元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则a元素在元素周期表中的位置是()a第三周期第a族 b第三周期第a族c第五周期第a族 d第四周期第a族19.2017江西师大附中月考 近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)fe原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。(2)以下关于fe的叙述正确的是_(填字母序号)。afe与fe是两种核素 b科学家获得了一种新元素cfe的衰变不是化学变化 d这种铁原子衰变放出两个质子后变成fe(3)某同学认为fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_。20.用x表示原子。(1)中性原子的中子数：n_。(2)阳离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(3)阴离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(4)中性分子或原子团的中子数：12c16o2分子中，n_。(5)a2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g a2所含电子的物质的量为_。综合拓展21.a、b、c、d都是10电子粒子。(1)a为中性粒子。如果a能刻蚀玻璃，则a是_(写化学式，下同)；如果a溶液显碱性，则a是_。(2)b为带电粒子。如果b为阳离子，且其水溶液使紫色石蕊溶液变红色，则b是_；如果b为阴离子，且其水溶液使无色酚酞溶液变红色，则b是_。(3)c粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出nh3，则c为_。(4)d粒子遇阴离子b，先生成沉淀，后沉淀溶解，则d是_。22.下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：粒子ab2cdef组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子请回答下列问题。(1)a的元素符号是_，b2的离子结构示意图是_。(2)c与d混合，发生反应的化学方程式为_。(3)e的化学式是_；f的水溶液常用作消毒剂，f的化学式是_；e与f发生氧化还原反应的化学方程式为_。1c解析 由am和u可知，两元素的质子数分别为95和92，质量数均为235，中子数分别为23595140和23592143，b错误，c正确；原子序数质子数核外电子数，a、d错误。2d解析o与o是同种元素的不同原子，是两种核素，二者互为同位素，a项错误；核素指的是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，而h2与h2是单质，b项错误；o2和o3是氧元素的两种单质，c项错误；化学变化是基于原子为最小单位的变化，题中反应是原子核发生变化的反应，不属于化学变化，d项正确。3c解析 由r2的电荷数可知r原子的电子数为a2，原子的核外电子数等于质子数，再由“质子数中子数质量数”可得质量数为ab2。4a解析 稀土元素sm、sm的质子数和核外电子数都是62，它们是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，a项正确，c项错误；其中sm的质量数为144，中子数为82，sm的质量数为150，中子数为88，故b、d项错误。5d6.d7a解析 由题可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，分别是 h、h、h，这三种核素都是氢的同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同。8d解析 构成c60的碳原子为12c，它与14c互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，错误；14c原子的中子数为1468，14n原子的中子数为1477，二者所含中子数不同，b项错误；14c是碳元素的一种核素，是原子，c60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系，c项错误；12c、13c、14c质子数相同，中子数不同，互为同位素，d项正确。9d解析14c和14n质子数不同，属于不同种元素，故d项错误。10(1)cd(2)a解析 (1)co的质子数为27，质量数为60，中子数为602733。(2)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。11a解析 核反应制造同位素属于物理变化，故a项错误。12b解析 该原子的相对原子质量为，故b项正确。13b解析 阳离子中质子数核外电子数电荷数；阴离子中质子数核外电子数电荷数，由题意知ambn，则abmn。14d解析 元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如ch4与h2o，若为原子则属于同种元素，故错误；质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素，故同一元素的核素种数由中子数决定，故正确；互为同位素的原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，故正确；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子和一种离子，故正确；同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以cl2中35cl与37cl两种核素的个数之比与hcl中35cl与37cl的个数之比相等，故正确。故选d。15a解析 be2的质子数是4，电子数是2；2h的中子数是1，质子数是1；40ar的质量数是40，中子数是22；24mg2的中子数是12，电子数是10。16c解析 氘原子与氕原子(1h)为氢元素的不同核素，它们之间互为同位素，a项、b项正确；同一种元素形成的不同单质互称同素异形体，c项错误；1ho与do的相对分子质量都为20，d项正确。17a解析 r2的氧化物的化学式为ro，摩尔质量为(a16)g/mol，n g ro的物质的量为 mol。1 mol ro中含质子(an8)mol，n g ro中含质子(an8)mol。18c解析 根据题目条件可知a元素的质子数为2391485437，所以该元素位于第五周期第a族，故c项正确。19(1)1926(2)ac(3)fe与fe的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同解析 (1)fe的中子数质量数质子数452619，核外电子数质子数26。(2)fe与fe的质子数相同，属同一元素铁元素，但中子数不同，是两种不同的核素；铁元素不是一种新元素，fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。20(1)az(2)axn(3)axn(4)22(5)(mx2)mol解析 根据“质子数中子数质量数”的关系求解。(1)naz。(2)axn共有x个电子，中性原子x的电子数应为xn，则naxn。(3)axn共有x个电子，中性原子x的电子数应为xn，则naxn。(4)12c16o2分子中的n68822。(5)a2所含电子数为mx2，则n g a2所含电子的物质的量为(mx2)mol。21(1)hfnh3(2)h3ooh(3)nh(4)al3解析 (1)a能刻蚀玻璃，应为hf；中性粒子溶于水显碱性，a应为nh3。(2)阳