河南省宜阳实验中学高三理综二轮模拟（化学部分）试题（8）新人教版.doc

宜阳实验中学2012年高考二轮 化学模拟试题（八）第卷7. 设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a. 1mol na2o2 中有4 na个离子 b. 常温常压下，11.2l氧气所含的原子数为nac. 1l 1mol/l ch3coona溶液中含na个ch3coo离子d. 42g c2h4和c3h6的混合物中一定含有6na个氢原子8. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是a. 能发生消去反应b. 不能发生水解反应c. 能与浓溴水发生取代反应d. 能与新制cu(oh)2发生氧化反应9下列有关实验操作的叙述正确的是a利用右图所示装置制取并收集氨气b用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定溶液的ph c用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含kd在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚10.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是a在加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、no3-bc (h+)=0.lmoll1的溶液中：cu2+、a13+、so42、no3c能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：k+、co32、no3、alo2d在含有大量 fe3的溶液中：nh4+、na+、cl、so42-11将0.2molagno3、0.4molcu(no3)2、0.6molkcl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molcu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为 a4.48l b5.6l c6.72l d7.84l12下列离子方程式书写错误的是ah2o2和酸性氯化亚铁溶液反应：2fe2+ h2o2+2 h+=2fe3+ 2h2ob碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：mg2+2hco3+2ca2+4oh = 2caco3+ mg(oh)2+ 2h2oc3mol的cl2通入含2molfei2的溶液中： 2fe2+4i3cl22fe3+6cl2i2d将so2通入ca(clo)2溶液中： ca2+2clo+so2+ h2o = caso3+2hclo132so2(g) + o2(g) 2so3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 l的恒容密闭容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(so2) / mol0.40.80.8n(o2) / mol0.240.240.48so2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是a甲中反应的平衡常数小于乙 b该温度下，平衡常数值为400c平衡时，丙中c(so3)是甲中的2倍d平衡时，甲中o2的转化率大于乙中o2的转化率第卷26.( 12分)一定条件下，物质ae转化关系如右图，其中a为单质，常温下e为无色液体。（1）c为氯碱工业的原料，d溶液具有漂白性，则a与b反应的化学方程是 ；d溶液可使ki淀粉溶液显蓝色，则d与ki在溶液中反应的离子方程式是 ；检验c中所含阴离子的实验方法是 。（2）若a为红色金属，b为某酸的浓溶液，d为可形成酸雨的无色气体。a与b反应的化学方程式是 ；a mola与足量的b充分反应后，将产生的d通入naoh溶液中，恰好完全反应，则所需naoh的物质的量的范围是 。（3）上述（1）、（2）中的d都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，鉴别使品红褪色的物质的实验方法是 。27.（17分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2co2(g)+6h2(g) ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 25时，k=2.9510112co(g)+4h2(g) ch3ch2oh(g)+h2o(g) 25时，k=1.711022（1）写出反应的平衡常数表达式k= 。（2）条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是 ；以co2为原料合成乙醇的优点是 （写出一条即可）。（3）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：温度/kn(h2)/n(co2)co2转化率/%5006007008001.5453320122.0604328153.083623722温度升高，k值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比n（h2）/n（co2）, k值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。（5）肼（n2h4）与no2反应生成n2和水蒸汽，比相同质量乙醇与o2燃烧生成co2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。已知：n2 (g)+2o2(g)=2no2(g) h= +67.7kj/moln2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h= -534.0kj/mol则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为： 。28.（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：i制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量fe3+、al3+、fe2+等杂质离子）。ii提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/l h2o2溶液，再调节溶液ph至78，并分离提纯。iii制取氢氧化镁：向步骤ii所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需phfe3+al3+fe2+mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：（1）步骤ii中，可用于调节溶液ph至78的最佳试剂是 （填字母序号）。a. mgo b. na2co3 c. 蒸馏水 （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（k3fe(cn) 6）溶液不变色所需 h2o2溶液的量来确定粗硫酸镁中fe2+的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/l h2o2溶液的体积如下表所示。 平行测定数据平均值实验编号1234消耗 h2o2溶液的体积/ml0.320.300.300.320.31fe2+与h2o2溶液反应的离子方程式为 。根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含fe2+ mol。（3）工业上常以mg2+的转化率为考察指标，确定步骤iii制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与mg2+转化率的关系如右图所示。步骤iii中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50 前温度与mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。图中，温度升高至50 以上mg2+转化率下降的可能原因是 。 ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：mg(oh)2(s) mg2+ (aq) + 2oh- (aq) ksp mg(oh)2 = 5.610-12ca(oh)2(s) ca2+ (aq) + 2oh- (aq) sp ca(oh)2 = 4.710-6若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。37【化学物质结构与性质】（15分）已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcdef。其中b、d、f原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，a的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。e的电负性在该周期中最大。镓(ga)与元素b形成的一种化合物是继以c单质为代表的第一代半导体材料和gaf为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。 试回答下列问题：（1）基态ga原子的核外电子排布式为 。（2）a、b、c的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）b元素的单质分子中有 个键。（4）上述a的氧化物分子中心原子采取_ _杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 。（5）fh3沸点与比bh3 (填“高”或“低”)，原因是 。（6）当0.01摩尔cre36h2o在水溶液中用过量的agno3溶液处理时，常产生0.02摩尔的age沉淀，已知配离子配位数为6，此样品中配离子最可能是 。38【化学有机化学基础】（15分）奶油中含有一种用做香料的有机化合物a，该有机化合物只含有c、h、o三种元素，分子中c、h、o原子个数比为2：4：1，其相对分子质量为88，a的结构式中含有碳氧双键。1molb可生成2molc，也可与2mol 反应。与a相关的反应如下：（1）写出反应的反应类型：_。（2）写出a、c、f的结构简式：a_ _，c_ _，f_ _。请写出两种与a的物质类别不同的同分异构体的结构简式：_ _,_ _。（3）写出反应的化学方程式：_ _。（4）在空气中长时间搅拌奶油，a可转化为相对分子质量为86的化合物g，g的一氯代物只有一种，写出g的结构简式_。化学模拟试题（八）参考答案7-13：dacabdb26（1）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o； 2i-+clo-+h2o=i2+cl-+2oh-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入agno3溶液，若产生白色沉淀，则证明有cl-（2）cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o；a moln(naoh)2a mol（图2）（图1）（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是so2使品红褪色，若溶液不变红，则是naclo使品红褪色（合理答案均得分）27.（1） （2分） （2） (2分) 废弃物利用，有利于环保（合理即可）（2分） （3）减小 （2分） 不变（2分） 有利 （2分） （4）（答案合理即可，见右图1或图2）（2分） （5）2n2h4(g)+2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g) h=-1135.7kj （3分）28（1）a（2分） （2）2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o （2分） 6.2 10-5（2分）（3） mg2+ + 2nh3h2o = mg(oh)2 + 2nh4+ （2分） 吸热（2分） 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，mg