湖北省十堰市第十三中学高二化学4月月考试题.doc

2016.4高二年级月考化学试卷一单项选择题（共18小题54分）1、在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）a能量最低原理b泡利原理c原子轨道构造原理d洪特规则2、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）a原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云bs亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动cp亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多ds、p亚层的原子轨道平均半径随电子层的增大而增大3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）a. 3sb. 3pc. 3dd. 4s4、下列原子中未成对电子最多的是（ ）a. cb. oc. nd. cl5、 某元素原子核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）a. 24 b. 18c. 19d. 296、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成ab2型化合物的是（ ）a、2s22p2和2s22p4 b、3s23p4和2s22p4c、3s2和2s22p5 d、3s1和3s23p4 7、已知短周期元素的离子aa2+，bb+，cc3-，dd-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）a. 原子半径abcd b. 原子序数dcbac. 离子半径c3-d-b+a2+d. 单质还原性abdc8、下列排列顺序正确的是（）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo 得电子能力：cnofabcd9、下列物质属于等电子体一组的是（）ach4和nh4+ bb3h6n3和c6h6 cco2、no2 dh2o和ch410、根据下列5种元素的电离能数据（单位：kj.mol-1）元素符号i1i2i3i4q2080400061009400r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600v420310044005900它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）a. qcl2b. rclc. scl3d. tcl11、下列说法中，错误的是（）a键长越长，化学键越牢固b成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固c对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定d原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键12、能够用键能大小解释的是（ ）a氮气的化学性质比氧气稳定b常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态c稀有气体一般很难发生化学反应d相同状态下，氯气的密度比空气的大13、根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断nf3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（ ）a.直线形、sp杂化 b.三角形、sp2杂化 c.三角锥形、sp2杂化 d.三角锥形、sp3杂化14、下列说法正确的是()a. hf、hcl、hbr、hi的熔沸点依次升高b. h2o的熔点、沸点大于h2s是由于h2o分子之间存在氢键c. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力d. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为hclohclo2hclo3hclo415、下列叙述中不正确的是（ ）a. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强b. 以极性键结合的分子，不一定是极性分子c. 判断a2b或ab2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型d. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合16、下列各物质都属于极性分子的一组是（ ）ahf 、 nh3 、 co 、 h2s bno 、 so2 、 ccl4 、 h2o2 cso3 、 h2o 、 n2 、 sif4 dco 、 bf3 、 cs2 、 pcl317、0.01mol氯化铬（crcl36h2o）在水溶液中用过量agno3处理，产生0.02mol agcl沉淀，此氯化铬最可能为（）acr（h2o）6cl3 bcr（h2o）5clcl2h2occr（h2o）4cl2cl2h2o dcr（h2o）3cl33h2o18、老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品全氟丙烷（c3f8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）a全氟丙烷的电子式为b原子半径c比f的小c全氟丙烷分子中的化学键只有共价键d全氟丙烷分子中既含键又含键选择题答题卡题号123456789答案题号101112131415161718答案二填空题19、（7分）(1)ch3+是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是 ，ch3+的分子构型是 ，键角是 ，它的电子式是 。(2)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 becl2 ； so42 ； so32 。20、（12分） x、y、z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。回答下列问题：(1) 若x基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， y原子的基态轨道表示式为 ，乙的电子式为 。(2) 若x基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的ab4型非极性分子，且是常见的有机溶剂， 甲的电子式 ，乙的化学式为 。(3) 若x、y均为金属单质，x基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则x与甲反应的化学方程式为： ，y原子基态电子排布式为 。21、（11分）x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子,y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。（1）x、y的元素符号依次为 、 。（2）xz2与yz2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。（3）q的元素性符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 。（4）用氢键表示式写出e的氢化物中存在的氢键 。22、（16分）原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，其中x是形成化合物种类最多的元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29.回答下列问题：(1)y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为 ，1mol y2x2含有键的数目为 (2)化合物zx3的沸点比化合物yx4的高，其主要原因是 (3)元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是 (4)元素w的硫酸盐溶于水显蓝色，原因是 ；向该溶液中逐滴加入足量的氨水，发生反应的现象为 ，继续加入无水乙醇生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为 ，该沉淀中含有的化学键为 参考答案题号123456789答案ddccbdcba题号101112131415161718答案baadbdabc19（1）sp2，平面三角形，120，略 (2)直线形，正四面体形，三角锥形20.（1）c的轨道排布图，mgo的电子式（2）ccl4的电子式，nacl（3）8al+3fe3o4=9fe+4al2o