高考化学一轮课时达标习题 第2章 化学物质及其变化（4）（含解析）.doc_第1页
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第2章化学物质及其变化（4）1酸化后cr2o可被so还原成cr3，离子方程式为_3socr2o8h=2cr33so4h2o_。2(2018武昌质检)高铁酸钾(k2feo4)是一种绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。高铁酸钾中铁元素的化合价为_6_价，干法制备k2feo4的方法是将fe2o3、kno3、koh三者混合共热制得，同时生成了kno2，请写出化学方程式：_fe2o33kno34koh2k2feo43kno22h2o _。湿法是在强碱溶液中将naclo、fe2(so4)3混合，写出该反应的离子方程式：_3clo10oh2fe3=2feo3cl5h2o_。3(2018合肥质检)石墨在材料领域有着重要应用，某初级石墨中含sio2(7.8%)、al2o3(5.1%)、fe2o3(3.1%)和mgo(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_aloch3cooch2ch32h2och3cooal(oh)3ch3ch2oh_。4催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化硝化法中，用h2将no还原为n2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应的离子方程式为_2no5h2=n22oh4h2o_。(2)电化学降解no的原理如右图所示，电源正极为_a_(填“a”或“b”)；若总反应为4no4h5o22n22h2o，则阴极反应式为_2no12h10e=n26h2o_。5钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(fetio3)制备钛金属，工艺流程如下： (已知：ti与tio2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等)(1)请写出fetio3与稀盐酸反应的离子方程式：_fetio32hfe2tio2h2o_。(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式：_tio22c2cl2ticl42co_。6钼酸钠晶体(na2moo42h2o)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是mos2，含少量pbs等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)写出焙烧时生成moo3的化学方程式：_2mos27o2=2moo34so2_。(2)写出“碱浸”反应的离子方程式：_moo3co=mooco2_。7硼镁泥是一种工业废料，主要成分是mgo(占40%)，还有cao、mno、fe2o3、feo、al2o3、sio2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取mgso47h2o的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)加入的naclo可与mn2反应产生mno2沉淀，该反应的离子方程式是_mn2cloh2o=mno22hcl_。(2)在调节ph、发生水解之前，还有一种离子也会被naclo氧化，该反应的离子方程式为_2fe2clo2h=2fe3clh2o_。8辉铜矿石主要含有硫化亚铜(cu2s)及少量脉石(sio2)。一种
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