罗江中学2014年高中一年级五月月考化学试题.doc

罗江中学2014年高中一年级五月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Br-80 一、选择题（每小题2分，共42分,每小题只有1个选项符合题意。）1现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。该原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）A41 B84 C125 D2092 下列化学用语对应正确的是（ ） A甲烷分子的球棍模型： BCCl4的电子式： CH2O2的结构式：H-O-O-H D乙酸的最简式：C2H4O23. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ACS2 BPCl5 CHClODBeCl24在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 CANa+、K+、Cl-、HCO3- BMg2+、NH4+、SO42-、Cl-CNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3- DBa2+、Fe2+、NO3-、K+5下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2O C利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O6以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A15g甲基（CH3）中含电子数为10NA B标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA C 1molCnH2n+2含共价键数为（3n+1)NAD标准状况下22.4LCHCl3含有的分子数为NA7已知化学反应X + Y = M + N为吸热反应，下列说法正确的是（ ）AX的能量一定低于M，Y的能量一定低于NB因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量8下列有关说法不正确的是（ ）A互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）9一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应;X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是A.容器气体密度不随时间变化 B容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 C容器内各物质的浓度不随时间变化 D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z10在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)11.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应： 3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4(s)4H2（g） 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加H2的量B将容器的体积缩小一半 C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大12只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ）A、NaOH溶液 B、新制Cu（OH）2 悬浊液C、石蕊试液 D、Na2CO3溶液13山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物14.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（ ） A、 C3H4 B、 C3H8O C、 C2H6 D、 C2H4O215为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH (乙酸)新制生石灰蒸馏16.下图装置可用于收集某气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是选项气体试剂现象结论ACl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水无明显现象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液变浑浊气体一定是CO2DSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性班级 姓名 考号 17下列叙述中，不正确的是A离子化合物中也可能存在共价键 B共价化合物中也可能存在离子键C阴离子中也可能存在金属元素 D离子化合物也可能没有金属元素18短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）AB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键B四种元素的原子半径：ABCDCD元素处于元素周期表中第3周期第IV族 D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质19.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是( )A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.油脂都不能使溴水褪色20.有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3.电池总反应为：2H2O2 = 2H2O，负极反应为H2CO322e= H2OCO2。下列说法中正确的是() A正极反应为4OH4e = 2H2OO2 B放电时CO32向负极移动 C电池放电时，电池中CO32的物质的量将逐渐减少D电路中的电子经正极、负极、熔融K2CO3后再回到正极，形成闭合回路21将1.92 g铜放入20 mL 1.0 molL1的稀硝酸中，充分反应后，铜有剩余；再加入10mL 1.0 molL1的稀硫酸，铜继续溶解，最后溶液中含Cu2+的物质的量为 A0.015mol B0.0075mol C0.020 mol D0.030 mol123456789101112131415161718192021二、填空题（共50分）22.（12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，完成下述的实验报告。（1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器。（2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。（3）实验原理：铜与稀硝酸的离子反应方程式 。（4）实验步骤： 实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的 ；向试管中加入一定量的固体药品 ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞； 反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气。（5）实验讨论： 实验步骤的目的是 ；实验步骤的目的是 ；实验步骤观察到的现象是 。（6）实验评价：该装置的优点是（只填一个优点即可） 。23（14分）下表是元素周期表的一部分，请根据题目要求，回答下列有关问题（1）有多种核素，其中一种核素核内有一个中子，该核素符号为 。的最高价氧化物的结构式 ，所含化学键类型为 。号元素在周期表中的位置是 。（2）三种元素的原子半径的由大到小的顺序为 （用元素符号回答）（3）两元素可形成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程 。（4）、两元素的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式为 。（5）用一个化学方程式表示的非金属比的强。 。24.（12分）、下列物质中：（1）互为同分异构体的有 ；（2）互为同素异形体的有 ；（3）互为同位素的有 。(填序号)液氯 C60 氯气 Cl Cl 金刚石 、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：热裂解乙烯Cl21，2二氯乙烷 A氯乙烯聚氯乙烯D乙酸乙酯浓H2SO4，H2OB（1）A的分子式为_，化合物D的官能团名称是_。（2）写出反应、的化学方程式（请注明反应条件）:_； _。（3）上述反应中，属于加成反应的是_（填序号）。25.（12分）以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。ABCDE由C、H、O三种元素组成的液体；与水任意比例互溶，有特殊香味其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。比例模型为：可用于除水垢在低于16.6时，凝固成冰一样的晶体。由5个原子组成的10个电子的共价分子。（1）A的官能团名称为_，对A的描述正确的是_。有毒 无色无味 密度比水小 与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质 在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物A B C D（2）B的电子式为 ，把一定体积的B、E混合气体通过溴水，有 （填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为 。（3）工业上，C来源于煤干馏后的液态产物煤焦油。C在浓硫酸、5060水浴中与浓硝酸发生取代反应，写出该反应的化学方程式 。（4）写出用18O标记的A与不含18O的D在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）。 。 三计算题(共8分)26.（4分） 有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气的密度是乙醇蒸气的2倍。13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物