2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.doc

金太阳新课标资源网 湖北省孝感高级中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质易在空气中自燃的是（ ）A氢气B天然气C酒精 D白磷2下列物质中属于电解质的是（ ）A氯化钠B干冰 C铜 D蔗糖3下列电离方程式书写正确的是（ ）AFe2(SO4)32Fe33SO42BCuCl2Cu2Cl2CNaOHNaOH DBa(NO3)2Ba22(NO3)24进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A实验室中进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃 B制备有毒气体的实验应在通风橱中进行C使用酒精灯时，可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；熄灭时，也能用嘴吹灭酒精灯D实验时，不慎有少量的浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗 5下列各组物质间的反应，其离子方程式能用HOHH2O表示的是( ) A硝酸和氢氧化铁 B盐酸和氢氧化钡 C硫酸和氢氧化钡 D盐酸和氨水6将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ）A硝酸 、烧碱 、硫酸铜 B醋酸 、熟石灰 、苛性钠C硫酸 、纯碱 、石灰石D盐酸 、生石灰 、醋酸钠7下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应8由CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中CO2和N2的体积比为（ ）A711B117C13D319在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12molB0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.50mol 0.24molD0.64mol 0.02mol 0.24mol 10在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK、MnO4、Na、ClBK、Na、NO3、CO32CNa、H、NO3、SO42 DFe3、Na、Cl、SO4211已知M2O7x与S2在酸性溶液中能发生反应：M2O7x3S214H2M33S7H2O，则M2O7x中M元素的化合价是（ ）A+6B+4C+3D+2 12根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是（ ）2Fe+ 2I= 2Fe+ I 2Fe+ Br= 2Fe+ 2BrABrIFe BFe IBrCBrFe I DIFeBr 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）13化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作或实验所得出的结论正确的是（ ）A在过滤和蒸发的实验操作中，玻璃棒的作用相同B在实验室制取蒸馏水的装置中冷却水应上进下出C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量的CO32 14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25B常温常压下，28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2C6.4g铜加入到足量稀硫酸中充分搅拌，可以产生0.1个气体分子D56g铁加入到足量的稀盐酸中充分反应，转移电子总数为315下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2C将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu + Ag+= Cu2+ AgD向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+ + SO42 + Ba2+ + OH = H2O + BaSO416把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子的物质的量为（ ）A(b-a)mol B2(b-a)mol C(b-2a)molD2(b-2a)mol17如图所示，容积固定的密闭容器用可自由滑动的活塞分开，在相同的温度下，左右两边各充入一定量的H2和O2，且恰好使活塞处于正中间，则下列结论不正确的是( )AH2和O2的质量之比为161BH2和O2的物质的量之比为11 CH2和O2的体积之比为11DH2和O2的密度之比为116O2H218过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ 下列说法正确的是（ ）AH2O2在中是氧化剂，在中是还原剂 BMn2+在中是还原产物，在中是氧化产物 C在中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.2041024 D在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成11.2 L O2第卷（非选择题，共60分）三、填空及解答题（本题包括4小题，共52分）19（12分）选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。A过滤 B蒸发结晶 C蒸馏 D萃取 E分液（1）海水晒盐就是利用 的方法析出氯化钠固体。（2）除去碳酸钙粉末中混有的碳酸钠，可先将混合物溶于水，再 即可。（3）提取碘水中的碘单质，可先向碘水中加入四氯化碳进行 ，振荡静置后再 ，分离出I2的四氯化碳溶液，然后 可得到I2。上述实验中振荡静置后出现的现象是： 。20（13分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、CaCO3、CuCl2、NaCl、Na2SO4、Mg(NO3)2中的一种或几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液；取少量上述溶液两份，其中一份加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解；在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。（1）根据上述实验现象回答：（填物质的化学式）原混合物中肯定没有： 原混合物中肯定有： 原混合物中不能确定是否含有： （2）写出中产生白色沉淀的所有离子方程式： （3）若要确定（1）中不能确定是否含有的物质，可以设计的实验方案是： 21（14分）已知：（1）该反应中，氧化剂是： ，氧化产物是： 。（填化学式）（2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。（3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 。（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。（5）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。22（13分）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（1）写出上述制取黄色溶液的化学方程式： 。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，制得的分散系为 ，该分散系粒子直径的范围： nm。（3）用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 ，用这个实验可以区别 和 。（4）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现 ，原因是： ；随后 ，原因是： 。（用离子方程式表示）四、计算题（本题包括1小题，共8分）（写出简要的计算过程）23（8分）6g的碳单质在一定量的O2中恰好完全反应，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，气体的体积减少了5.6L（在标准状况下测定），则：（1）碳在O2中燃烧的产物是什么，产物的物质的量为多少？（2）消耗O2的质量为多少？在标准状况下的体积为多少？高一期中考试化学参考答案 选择题（共60分）题号123456789答案DACCBADCD题号101112131415161718答案BADCBBDAC 填空及解答题（共60分）19.（12分）（每空2分）（1） B （2） A （3） D E C 液体分层，下层呈紫(红)色，上层近乎无色 20.（13分）（第1、2小题每空2分，第3小题3分）（1） Na2CO3、CaCO3、CuCl2 （掉一个或多一个均不给分） Na2SO4、Mg(NO3)2 NaCl （2） Ba2+ + SO42 = BaSO4 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2（3）取少量的溶液于试管中，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，振荡静置，取上层清液，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有该物质；若无明显现象，则不含有该物质。21.（14分）（第1小题每空1分，第2小题共4分，其余每空2分）得到25e失去10e（1）KMnO4 Cl2（2） 2 KMnO4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O（3） 5：8 （4） 2 22.4 （5） KMnO4 MnO2 Cl2 或 KMnO4 、 MnO2 、 Cl2 （按小于排序不给分） 22.（13分）（方程式每个2分，其余每空1分）（1） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2） 红褐色 胶体 1100 （3） 形成一条光亮的通路(或产生丁达尔效应) 溶液 胶体 (或胶体 溶液) （4） 红褐色沉淀 胶体遇少量电解质溶液产生了聚沉现象 沉淀溶解，溶液呈黄色 （答了沉淀溶解就可得分） Fe(OH)3 + 3H = Fe3+ 3H2O 23.（8分）（写出计算过程）（每小题各4分）（1）解：由题意可知：n(C)=0.5m