亮点个性化辅导教案中和反应.doc

徐州亮点教育个性化辅导教案 课次：教师学生授课时间授课课题中和反应授课类型教学目标1、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2、能初步判断怎样的物质之间反应属于中和反应；3、了解酸碱中和反应的特点。 4、能运用中和反应解释实际中的一些现象。教学重点与难点1、 重点：知道酸和碱之间发生的中和反应2、 难点：判断是否发生中和反应参考资料教学过程复习巩固1. 写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式。 2、 写出CO2，SO2与NaOH反应的化学方程式 3、碱的化学通性（1） （2） （3） （4） 4、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ，还能 ，所以必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为 5、写出下列物质的化学式：（1）食盐 （2）胆矾 （3）纯碱 （4）熟石灰 （5）生石灰 （6）火碱 . 6、要鉴别某溶液中是否含有铵根离子（NH4+），可取少量溶液注入试管，加入 溶液，微热把湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变 色，证明有NH4+。7、若要想制得相同质量的氢气，计算所需要镁和铁的质量比。新课导入一、中和反应1定义：酸与碱作用生成盐和水并放出热量的反应叫做中和反应。（酸+碱盐+水）Mg(OH)2 + HClAl(OH)3 + HClMg(OH)2+ H2SO4Al (OH)3+ H2SO4 NaOH+ HCl盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。2特点：放出热量、反应过程中溶液的酸碱性发生变化、产物有盐。3酸溶液和碱溶液反应（若无明显现象）需要借助酸碱指示剂。二、中和反应的应用1Ca(OH)2：改良酸性土壤。2Al (OH)3：治疗胃酸过多。 3NaOH：精炼石油(中和其中的酸)。相关链接 酸碱指示剂及其变色范围：指示剂名称变色pH范围颜色变化甲基橙3.14.4红色橙色黄色甲基红4.46.2红色黄色溴百里酚蓝6.07.6黄色蓝色酚酞8.210.0无色浅红紫红石蕊58红色紫色蓝色 用石灰改良土壤：在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。三、常见的中和反应式NaOH+HCl=NaCl+HO 氢氧化钠（俗称 ）可以和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。2NaOH+HSO=NaSO+2HO 氢氧化钠可以和硫酸发生 反应，生成硫酸钠和水.NaOH+HNO= +HO 氢氧化钠可以和硝酸发生中和反应，生成硝酸钠和水Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO 氢氧化钙可以与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，反应放出大量热。Al（OH）+3HCl= +3HO 氢氧化铝可以和盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，治疗胃酸过多的胃药的主要成分就是氢氧化铝Ba(OH)+2HCl=BaCl+2HO 氢氧化钡和盐酸发生中和反应，生成氯化钡和水。Fe(OH)+3HCl= +3HO 氢氧化铁(Fe(OH)不溶于水，但是也能和盐酸发生中和反应，生成三氯化铁和水。授课内容分析、推导典型例题1、 能与盐酸发生中和反应的是( ) A、 Fe2O3 B、CaCO3 C、Zn D、NaOH 2、下列反应中属于中和反应的是( ) A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O B、NaOH+HCl=NaCl+ H2O C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3、下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是( ) A、向NaOH溶液中加入盐酸后混合溶液的温度升高 B、向NaOH溶液中加入盐酸后混合溶液的质量增大 C、向NaOH溶液中加入盐酸后混合溶液的PH7 D、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后红色褪去 4、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基NH2具有碱的性质和羧基COOH具有酸的性质。绿色荧光蛋白具有的性质是 A既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应不能与盐酸反应 C只能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应 D不能与盐酸反应也不能与氢氧化钠反应 5、 将一定量的某盐酸加水充分稀释则所得溶液的pH 。 A一定等于7 B一定大于7 C一定小于7 D一定等于0 6、用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是 。 A把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色 B将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色 C把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色 D把试纸放在待测液上方让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色7、 欲使pH=6的溶液成为pH-8的溶液可加入 。 A水 B氢氧化钠 C稀硫酸 DpH0的溶液 8. 将下列不同pH的各组溶液混合得到溶液的pH可能为7的是( ) A. pH=3 pH=4 B. pH=11 pH=7 C. pH=6 pH=8 D . pH=0 pH=5课内练习1、 分别将 盐酸、氢氧化钠、氯化钠 溶于水依次得到A、B、C三种溶液它们的pH由大到小的顺序为用A、B、C表示下同 分别向这三种溶液中滴入紫色石蕊试液后显红色的是_溶液。 2、人的胃液中含有少量_填名称可以帮助消化，所以胃液呈 性，但胃酸过多时常服含氢氧化铝的药物，其反应原理是 用化学方程式表示 3、.污水中的含酸量超标时，可以利用_进行中和处理。 4、从Ca 、S 、H 、O 、N五种元素中选择适当的元素按要求填空。 酸溶液中的阳离子 碱溶液中的阴离子 一种金属氧化物 一种酸 一种碱 一种盐 。 5、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸并用pH试纸检测其酸碱度。当pH=10时，溶液中的溶质为 （填化学式）下同。当pH=7时溶液中的溶质为 当pH=3时溶液中的溶质为 。6、农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。某校学生从附近的农田中取样，测定其pH值为4，说明该土样显_性。为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的_来改进土壤的结构。 7、使未知质量分数的盐酸50克跟2.88克镁充分反应后，镁有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的镁完全反应，求 （1） 第一次所用