化学人教版九年级下册氢氧化钠变质问题的探究.doc

氢氧化钠变质问题的探究安宁一中 杨翼一、教学目标：1.阐述氢氧化钠固体变质的原因，建立知识间的联系；2.通过氢氧化钠变质的探究，复习部分常见酸、碱、盐的化学性质，巩固科学探究的一般思路，培养学生应用所学知识解决实际问题的能力；3.引导学生分析、对比氢氧化钠溶液在变质前、中、后三个阶段溶液的成分，加深对溶液的理解，形成从本质上认识和解决溶液问题的意识；4.初步体会离子检验与转化的一般方法。二、教学重点和难点教学重点：1.氢氧化钠变质的原因； 2.溶液中CO32-和OH-的检验方法。教学难点：1.氢氧化钠变质程度的探究； 2.初步认识离子检验与除杂的区别。三、实验准备：1.仪器：试管、试管架、试管刷、胶头滴管、烧杯、表面皿、玻璃棒、镊子。2.药品：新制Na2CO3溶液、新制NaOH溶液、久置的NaOH溶液（或固体）、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、无色酚酞试液、CuSO4溶液、蒸馏水。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习提问【提问】实验室现在有两瓶无色溶液，分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，请同学们用你们所学的化学知识将他们鉴别开。小组讨论用什么方法进行鉴别，并说出其中化学原理。写出化学方程式。为后续教学的开展做好铺垫。创设情境、引入新课【引课】现在实验室有一批久置的氢氧化钠溶液（展示图片），并且瓶口出现了白色粉末，同学们对这批氢氧化钠溶液的成分产生了怀疑，该溶液是否变质？如果变质，那么变质的程度如何？带着这些疑问，开始我们今天的探究之旅！【提示】按探究的流程，我们第一步要做什么？（提出问题） 我们的问题是什么？（氢氧化钠是否变质？如果变质，变质的程度如何？）回忆科学探究的一般思路：1.提出问题2.做出猜想3.设计实验4.实验验证5.得出结论6.反思与总结为接下来的探究做好准备。创设情境，引导学生逐步进入探究状态。第一站：探究氢氧化钠是否变质第一站：探究氢氧化钠是否变质【陈述】我们先来探究氢氧化钠是否变质？（出示课件） 问题有了下一步是什么？（猜想与假设） 同学们的猜想是什么？ （请同学回答）（课件展示）【设问】氢氧化钠变质的原因是什么？【讲解】氢氧化钠变质的原因：固体氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分而发生潮解，潮解后的氢氧化钠会进一步吸收空气中的CO2而发生变质。反应的方程式为：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O【分类讲述】1.不变质：溶质只有NaOH2.变质：溶质定有Na2CO3、可能有NaOH【设疑】1.要探究氢氧化钠是否变质，本质是要探究什么物质的存在？2.我们如何检验碳酸根离子的存在呢？请大家进行小组讨论，以下是可供选择的药品：稀盐酸、石灰水、氯化钙溶液、氯化钡溶液、石蕊试液、酚酞试液等。【教师巡视】【教师给予点评和及时的指正】【课件展示可行的实验方案】【实验演示1】1.样液中滴加过量稀盐酸。2.样液中滴加少量石灰水。3.样液中滴加少量氯化钡溶液。【做出猜想】1.氢氧化钠没有变质；2.氢氧化钠变质。回忆氢氧化钠固体的潮解、氢氧化钠溶液与CO2的反应。聆听并做好记录。【答】探究碳酸钠的存在，再确切的说就是要检验碳酸根离子的存在。【小组讨论】分组讨论如何检验碳酸根离子，选出代表汇报小组实验方案。【小组代表汇报】按操作、现象和结论的步骤汇报，并让学生写出其中方程式。观察现象、对照自己的实验方案，得出结论。【结论】氢氧化钠已变质。指导学生做出合理的猜想与假设。通过氢氧化钠固体曝露在空气中先吸水潮解、后吸收CO2而发生变质，帮助学生建立相关知识点之间的联系。逐层深入分析，引导学生得出探究的本质。发挥小组合作学习的优势。调动不同学生积极参与课堂，提高语言表达能力。理论联系实际，在反思中提升能力。第二站：探究氢氧化钠变质的程度第二站：探究氢氧化钠变质的程度【设疑】既然已变质，那么是完全变质，还是部分变质呢？（展示课件）1.氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，也就是探究什么物质的存在？2.直接用酚酞检验行不行？3.用什么除去溶液中的碳酸钠？能不能加过量稀盐酸或石灰水?【提示】注意试剂用量：少量、适量、足量、过量等。4.除去溶液中的碳酸钠后，用什么方法检验氢氧化钠呢？【提问】哪位同学能总结一下，检验久置的氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质得需几步？【实验演示2】取样滴加过量氯化钡溶液，静置分层后吸取上层清液滴加酚酞溶液。【探讨】如果该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那它还有没有使用价值？并说明理由。【提问】如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？ 【讨论】说出部分变质其成分是什么？全部变质其成分是什么？【答】部分变质：Na2CO3、NaOH全部变质：Na2CO31.探究还有无NaOH2.不行，因为碳酸钠水溶液显碱性。3.过量的CaCl2溶液或BaCl2 不能。Na2CO3 + CaCl2=CaCO3+2NaClNaOH + HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4.酚酞溶液、紫色石蕊溶液、pH试纸、CuSO4溶液等。【答】两步：第一步除碳酸钠第二步检验氢氧化钠【观察现象并描述】产生白色沉淀、清液变红。【得出结论】氢氧化钠部分变质。【思考与交流】有。1.当氢氧化钠溶液全部变质时：当作碳酸钠溶液使用即可！2.当氢氧化钠溶液部分变质时：只要想办法除去其中已变质部分的Na2CO3，就可以继续使用！【答】适量石灰水或Ba(OH)2溶液Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH在已知氢氧化钠变质的基础上进一步探究其变质的程度，由浅入深，利于学生接受。写出方程式，增强直观感受，一目了然。问题设置有梯度，最后适当总结：检验氢氧化钠变质程度一般不加酸或碱溶液，通常先加过量可溶性钙盐或钡盐溶液除去溶液中的碳酸钠，再检验溶液中有无OH-。学以致用，体现化学实验的绿色化。同时引出除杂的一般思路，联系离子检验与除杂，体现化学反应的多样性以及物质间千丝万缕的联系。典例分析1.审题：勾划给定试剂；2.填表：根据提示补全表格；3.相关方程式的书写；4.试剂的替换等。聆听、联系所学知识解决历年安宁市模拟考试中常考题。体现氢氧化钠变质问题在考试中的重要性课堂练习14年和16年安宁市一模中涉及氢氧化钠变质的考题（见学案）依照例题、当堂演练及时练习，当堂掌握。本课小结与延伸1.检验的本质在于产生明显的现象。部分酸、碱、盐溶液都可检验氢氧化钠是否变质，思路为变气体或沉淀。2.化学反应的多样性。3.类比可探究生石灰变质问题等【我的收获】（先写、后交流）及时总结本节课的所思、所想、所得，力争每一名同学都学有所得。作业布置