化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质.docx

课题2 金属的化学性质1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。金属与氧气的反应阅读书本第9页的有关内容,完成下列问题：1.铝为什么具有很好的抗腐蚀性能？2.镁、铝在常温下能与氧气发生反应,该反应的化学方程式：2Mg+O22MgO、4Al+3O22Al2O3；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。写出该反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4、2Cu+O2 2CuO；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。从上述实验事实得出结论：镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,我们可以用什么方法来鉴别它们呢？物理方法：将黄铜片与黄金相刻划,有划痕的是黄金。化学方法：分别灼烧黄铜片与黄金,无变化的是黄金,变黑的是黄铜。要想更好地使用金属,就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质,这节课来学习金属的化学性质。金属与盐酸或稀硫酸的反应金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,也可反映出金属的活泼程度。下面,我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。同学们预习书本第10-11页的有关内容,完成下列问题：1.在试管里放入两小块镁,加入5 mL稀盐酸,用燃着的小木条放在试管口,看到现象：试管里有气泡产生、试管口气体燃烧发出淡蓝色火焰,结论：该气体是氢气。2.参照上述实验步骤,分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替盐酸进行实验,并比较发生的现象。1.通过以上实验,结合书本上第11页的图8-12你得出的结论是什么？(1)镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。(2)与酸反应时,能生成H2的金属活动性强；否则,就较弱。(3)镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度不同。镁反应最剧烈,其次是锌,最后是铁。(4)金属与酸反应越剧烈,金属的活动性就越强。金属活动性由强到弱的顺序：镁、锌、铁、铜。2.等质量的镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应,放出氢气质量由多到少的顺序？3.根据金属与酸反应时是否有氢气产生,将金属分为活泼金属、不活泼金属。铁与酸反应时,溶液由无色变成浅绿色(亚铁离子是浅绿色),故只能生成FeCl2或FeSO4。请同学们写出铝和稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式。金属与盐溶液的反应在验证质量守恒定律时,铁钉和硫酸铜溶液反应中看到的现象：铁钉的表面有红色的物质生成。这就表明铁的活动性比铜强。同学们做三个实验,填写下方的内容。1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？3.把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？实验现象反应的化学方程式1.铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝上有红色物质析出,硫酸铜溶液蓝色变淡2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu2.铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上有银白色物质析出,溶液呈浅蓝色Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag3.铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象4.通过实验1、2、3,你分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？5.学完本课后,你能否想出另外的办法来鉴别黄铜和黄金？1.如何快速记忆金属活动性顺序表？(钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金)2.展示活泼金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式,从反应物和生成物的角度分析,这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？用字母该如何表示？它是否属于化学反应的基本类型？3.金属活动性顺序表有什么作用？(可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据)1.在金属活动性顺序表中,两金属相隔越远,其置换能力就越强。例如：锌和铜放入硝酸银溶液中,先发生反应的是锌和硝酸银,当锌用完后,才是铜与硝酸银溶液反应,同学们可讨论为什么？2.K、Ca、Na不能把它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。因为钾钙钠的活动性太强,能与水发生反应生成碱和氢气。可以先给出示例,然后让学生自己写一个锻炼一下。1.下列物质能否发生反应并说明理由，写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。银与稀盐酸锌与硫酸铜溶液铜与硫酸锌溶液铝与硝酸银溶液2.写出碳与氧化铜、氢气与金属氧化物、活泼金属与酸、前