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金属和金属的性质复习教学设计复习要求：1.了解金属的物理特性；认识常见金属的主要化学性质。2.知道生铁和钢等金属的重要合金认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。3.知道常见金属与氧气的反应。4.熟练掌握金属的化学性质，尤其掌握金属活动顺序表，会利用金属活动顺序表熟练解决实际问题。5.了解常见金属的特性及其应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。知识网络： 复习内容： 一、金属材料1金属材料包括_和_。 2合金是在金属中加热熔合某些_(或_)形成的具有_的物质。硬度一般比各成分金属_，熔点一般比各成分金属_，所以比纯金属具有更广泛的用途。 生铁、钢都是铁的合金，其主要成分是铁，不同点是含碳量不同。生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。3常见合金的性能和用途二、金属的性质1金属的物理性质有光泽，常温下为_态；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的_性、_性和_性。 注意几种金属的特殊物理性质： 多数金属常温下为固态，汞为液态。 多数金属呈银白色(铁在粉末时呈黑色)，铜呈紫红色，金为黄色，锌呈灰白色。 铁能被磁铁吸引，其他金属一般不能。2金属的化学性质 (1)与氧气反应 钾、钙、钠、镁、铝、锌在_下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铝与氧气反应的化学方程式为：_。 铁、铜在_下能与氧气反应，其反应的化学方程式分别为_、_。 注意在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁，而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的氧化铁，是铁锈的主要成分。(2)与酸反应 条件：金属(H之前) 酸(盐酸、稀硫酸) 写出下列反应的化学方程式铁和盐酸反应_；铝和稀硫酸反应_。 注意铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，一般只能生成亚铁离子(Fe2)，溶液的颜色是浅绿色。实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。归类示例： (1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是_；(2)表中导电性最强的金属是_； (3)中形成薄膜的化学方程式是_； (4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先后，主要取决于_。例2 下列关于合金的说法正确的是 ()A合金不属于金属材料B合金的硬度一般比各成分金属大C合金属于金属单质D多数合金的熔点高于组成它的成分金属例3X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应： 则三种金属的活动性满足 () AXYZ BZYX CYZX DXZY例4、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是( ) A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌拓展训练：在Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤后得到滤渣A和滤液B。若向滤渣A中加入稀盐酸有气泡产生
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