高二化学电解质知识点总结复习

1 电解池知识点归纳电解池知识点归纳 一 电解池 一 电解池 1 定义 电能转化为化学能的装置 2 形成电解池的条件 与电源相连的两个电极 电解质溶液或熔化电解质 形成闭合回路 3 电极名称 阴极 与电源负极相连 进电子 还原反应 阳极 与电源正极相连 出电子 氧化反应 4 电极材料 惰性电极 C Pt Au 不发生反应 活性电极 Ag 及以前金属 作阳极则溶解 5 电解时离子放电顺序 放电 阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低的过程 阴极 阳离子放电 金属活动顺序的反顺序 Ag Hg2 Fe3 Cu2 H Pb2 Fe2 Zn2 注意 Fe3 Cu2 阳极 活性电极 Ag 以前 优先失电子 惰性电极 Pt Au 石墨 阴离子放电 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F 二 分析电解反应的一般思路二 分析电解反应的一般思路 1 判断电解池的阴 阳极 2 溶液中存在的离子 3 离子的移动方向及放电顺序 4 两极上的电极反应 三 电极产物的判断及电极反应的书写三 电极产物的判断及电极反应的书写 1 阳极 先看电极后看溶液放电顺序 1 活泼金属电极 金属电极失电子 除金和铂 2 惰性电极 溶液中阴离子失去电子 失电子能力为 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F 2 阴极 溶液中阳离子得电子 得电子能力为 Ag Fe3 Cu2 H 酸 Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 H 水 Al3 Mg2 3 a 正确书写两极的电极反应方程式 b 两极合并写出总的电极反应方程式 题目 1 请写出用 Pt 作电极电解饱和食盐水的电极方程式 步骤 1 先找出溶液中的所有离子并分为阳离子和阴离子 2 按照阳离子和阴离子的放电顺序分别写出阴 阳 两极的电极反应方程式 3 合并两极的电极反应方程式从而写出总的电极方程式 具体过程 1 阳离子 Na H 阴离子 Cl OH 2 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 2H 2e H2 3 总反应 2NaCl 2H2O H2 Cl2 2NaOH 题目 2 请写出用 Pt 作电极电解饱和食盐水的电极方程式 具体过程 1 阳离子 H 阴离子 Cl OH 2 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 2H 2e H2 3 总反应 2HCl H2 Cl2 题目 3 请写出用 Pt 作电极电解 CuCl2的电极方程式 具体过程 1 阳离子 Cu2 阴离子 Cl OH 2 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 Cu2 2e Cu 3 总反应 CuCl2 Cu Cl2 题目 1 请写出用 Pt 作电极电解 Na2SO4的电极方程式 题目 2 请写出用 Pt 作电极电解 NaOH 的电极方程式 题目 3 请写出用 Fe 作电极电解 H2SO4的电极方程式 题目 1 阳极 4OH 4e 2H2O O2 阴极 4H 4e 2H2 总反应 2H2O 2H2 O2 题目 2 阳极 4OH 4e 2H2O O2 阴极 4H 4e 2H2 总反应 2H2O 2H2 O2 题目 3 阳极 Fe 2e Fe2 阴极 2H 2e H2 总反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 四 用四 用惰性电极惰性电极电解电解质溶液规律电解电解质溶液规律 电解质先电离成离子 向两极移动 分别在两极得失电子 2 1 电解水型 电解含氧酸 强碱溶液 活泼金属的含氧酸盐溶液 如 H2SO4 HNO3 NaOH Na2SO4等溶液 电 极反应式为 阳极 4OH 4e 2H2O O2 阴极 4H 4e 2H2 总反应 2H2O O2 2H2 实质是电解水 电解后溶液中溶质的质量分数增大 若要 恢复原来的浓度 加水 pH 值三种变化 2 电解本身型 电解无氧酸溶液 除氢氟酸 不活泼金属的无氧酸盐溶液 如电解盐酸 CuCl2溶液等 例 电解盐酸 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 2H 2e H2 总反应 2HCl Cl2 H2 实质是电解电解质本身 电解后溶质的质量分数减小 若要恢复原来 需加入一定量的溶质 如通入适量 HCl 气体 pH 值变化 3 放氧生酸型 电解水和电解质 电解不活泼金属的含氧酸盐 如电解 CuSO4溶液 AgNO3溶液等 例 电解 CuSO4溶液 阳极 4OH 4e 2H2O O2 阴极 2Cu2 4e 2Cu 总反应 2CuSO4 2H2O 2Cu O2 2H2SO4 是电解水和电解质 电解后溶质的质量分数减小 若要恢复原来 需加入一定量金属氧化物 pH 值减小 4 放氢生碱型 电解水和电解质 电解活泼金属的无氧酸盐溶液 如电解 NaCl KCl MgCl2溶液等 例 电解 NaCl 阳极 C 2Cl 2e Cl2 阳极 C 2Cl 2e Cl2 总反应 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2 是电解水和电解质 电解后溶质的质量分数减小 若要恢复原来 需通入一定量的 HX 等 pH 值增大 五 电解原理的应用五 电解原理的应用 1 电解饱和氯化钠溶液 2 电镀 电镀池形成条件 镀件作阴极 镀层金属作阳极 含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液 电镀的特点 电镀液的组成及酸碱性基本保持不变 3 铜的电解精炼 粗铜含的杂质 Zn Fe Ni Ag Au 等 粗铜的精炼 粗铜做阳极 纯铜做阴极 CuSO4溶液做电解液 3 电极反应式 4 阳极上比铜不活泼的金属 沉积于阳极底部 成为阳极泥 可以提炼金 银等贵重金属 长时间电解后必须补充电解液 4 电解冶炼金属 冶炼活泼金属 钾 钙 钠 镁 铝等 原电池与电解池的结合原电池与电解池的结合 池及电极的判断方法池及电极的判断方法 有一极能与电解液反应则该极为原电池 该极负极 与之相连的为电解池的阴极 若都能反应 则活泼性最强的或两极差距最大的为原电池 原电池 电解池 电镀池判定规律原电池 电解池 电镀池判定规律 1 无外接电源 可能是原电