教学设计（教案）

教教 学学 设设 计计 资中二中资中二中 刘建国刘建国 硝硝 酸酸 一 教学目标 1 知识目标 使学生了解硝酸物理性质 掌握硝酸的化学性质 酸的通性 不稳定性 氧化性 使学生了解硝酸的用途 2 能力目标 培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象 学以致用 解决各种实际问题 的能力 如 常温下可用铝槽车装运浓硝酸 王水可溶解铂 金等 通过比较分析 使学生学会认识问题的方法 培养学生分析问题和解决问题的能力 3 情感目标 通过硝酸的浓度变化 量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育 通过课后的 选学 资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育 二 教学重点 硝酸的不稳定性和强氧化性 三 教学难点 浓 稀 HNO3氧化性差异及其产物变化的分析 四 教学方法 启发探究式 比较归纳 五 教学用品 试管 滴管 酒精灯 木炭 铜片 浓 HNO3 六 教学设想 硝酸是在学习了浓硫酸后 再次接触到的一种强氧化性酸 因此 本节的教学在复习浓硫酸物理性质 特性的基础上 找出硝酸和浓硫酸性质上的相同 点和不同点 以训练学生学习化学的方法 七 教学过程 引言 我们在学习初中化学时已对盐酸 硫酸 硝酸的性质做了简单了解 高一 第六章第三节又对硫酸进一步进行了学习 今天 我们来进一步学习另种酸 硝酸 板书 第三节 硝 酸 展示 打开一瓶浓 HNO3 观察白雾 倒入试管少许观察颜色 状态 扇闻气味 提问 通过观察 发现浓硝酸有哪些物理性 板书 一 硝酸的物理性质 小结 无色 易挥发 有刺激性气味 提问 那么除以上性质外 硝酸还有哪些物理性质呢 指导学生阅读 引导学生看书后总结 溶 与水任意比互溶 沸 沸点 83 密 1 5027 g cm3 98 HNO3 发烟 提问 你能不能解释一下硝酸 发烟 的原因呢 与什么酸类似 讲述 挥发的硝酸结合空气中的水分子形成硝酸的小液滴 与浓盐酸类似 这也 是 发烟 二字要用引号的原因 我们实验室常用的浓硝酸浓度是 69 我们以前所 学的浓硫酸有没有挥发性呢 学法指导 硝酸的物理性质与盐酸大部分类似 展示 一瓶久置的硝酸 呈黄色 设问 为什么久置的硝酸会呈黄色呢 这与 HNO3的化学性质有关 板书 二 硝酸的化学性质 讲述 讲到硝酸的化学性质 我们在初中学习过硝酸 它是一种强酸 有酸的通 性 板书 1 酸的通性 HNO3 H NO3 提问 酸具有哪些通性 全体学生回答后 教师总结 刚才阅读时感到有什么特殊 情况 明确 遇酸碱指示剂变色 氢前金属置换酸中氢 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应 注意 氢前金属与硝酸反应主要不产生氢气 浓 HNO3遇石蕊试液却 是先变红后褪色 这与后面所要讲的性质有关 设问 前面提到久置的浓硝酸显黄色与硝酸的化学性有关 这是硝酸的什么性质 呢 这是硝酸的不稳定性 板书 2 硝酸的不稳定性 4HNO3 2H2O 4NO2 O2 提问 大家能不能根据这个反应来解释久置的硝酸为什么会发黄 如何消除其黄色 明确 发黄原因 HNO3分解生成 NO2 HNO3溶解 NO2后会发黄 消除方式为通空气 提问 浓硝酸该如何保存 明确 保存方法 与一些见光易分解的物质一样 应保存于棕色瓶中 置于阴凉 处 而且不能用橡胶塞和软木塞 设问 为什么浓HNO3 的保存不能用橡胶塞和软木塞 这是因为浓 HNO3具有强氧化性 板书 3 硝酸的强氧化性 我们知道浓硫酸也具有强氧化性 是一种氧化性酸 那么浓硝酸有与浓硫酸有相似 的性质吗 我们来回顾浓硫酸的化学性质 明确 浓硫酸能氧化金属 在加热时能与铜反应而生成硫酸铜 二氧化硫和水 浓 硫酸遇铁 铝钝化 浓硫酸能氧化非金属 在加热时能与碳反应生成二氧化硫 二氧化 碳和水 师生共同口述有关化学方程式 提问 浓H2SO4 能与不活泼金属反应 那么 硝酸氧化不活泼金属情况又如何 实验 往试管中放一片铜片 注入3mL 浓HNO3 教师描述实验现象 在实验中我们可以 看到 铜和浓硝酸能在常温下反应 铜表面有气泡产生 产生红棕色气体 问 这是什么气 体 同时溶液逐渐变为兰绿色 问 这可能生成了什么物质 板书 1 硝酸氧化金属 学生活动 根据实验现象 由学生完成铜与稀硝酸反应化学方程式 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 学生活动 这是一个氧化还原反应 请同学们用双线桥法表示化合价变化 电子转 移以及氧化还原情况 讨论 通过分析化合价的变化 硝酸表现出什么性质 明确 既体现氧化性 又体现酸性 且反应的硝酸中 一半作氧化剂 一半起酸的 作用 讨论 从浓硫酸 浓硝酸分别与铜的反应看 能不能比较出浓硫酸与浓硝酸谁氧化性 强呢 明确 能 从它们的反应条件方面来比较 浓硫酸与铜反应需加热 而浓硝酸则不 用 所以浓硝酸氧化性强于浓硫酸 浓硫酸 浓硝酸都有强氧化性 与金属反应不能放出 H2 而我们也知道稀硫酸没有强 氧化性 能与活泼金属反应放出H2 不与不活泼金属反应 那么 稀硝酸会与铜反应吗 实验 铜与稀硝酸 37 左右 反应 教师描述实验现象 铜和稀硝酸在常温下缓慢反应 铜表面有气泡产生 在试管口可见无色气体变为红棕色 问 这是什么气体 溶液逐渐变 为兰绿色 问 这可能生成了什么物质 学生活动 根据实验现象 由学生 完成铜与稀硝酸反应化学方程式 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 讨论 请分析化合价的变化 稀硝酸表现出什么性质 明确 既体现氧化性 又体现酸性 稀硝酸也是强氧化性酸 不能放出氢气 讨论 浓硝酸的产物是NO2 稀硝酸的产物是NO 从化合价变化来看 能说稀硝酸 的氧化性比浓硝酸氧化性强吗 明确 不能 氧化性是获得电子的能力 不能根据本身化合价的下降来判断 我们 从反应的速度上很容易看出 硝酸越浓 反应越快 氧化性越强 硝酸氧化金属时 浓 HNO3被还原为NO2 稀HNO3被还原为NO 讨论 如果足量的Cu 中加入少量的浓硝酸 可能会发生什么反应 明确 一开始是铜与浓硝酸反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 随着反应进行 硝酸由浓变稀 则发生 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 提问 铁 铝在冷的浓H2SO4产生钝化现象 浓硝酸呢 讲述 铁 铝在浓HNO3中同样会产生钝化现象 这是不是硝酸的强氧化性 明确 是 提示 硝酸虽具有强氧化性 但不能氧化金 铂 金 铂能被王水氧化 王水是什 么 王水是浓HNO3 和浓HCl 按1 3 的体积比混合成的氧化性更强的溶液 课后阅读波尔 巧藏诺贝尔金质奖章的故事 过渡 浓硫酸可以氧化非金属 浓硝酸能氧化非金属吗 实验 往试管中倒入5mL 左右热的发烟硝酸 用镊子夹一小块木炭浸入硝酸中 可 以看到 放出红棕色气体 板书 2 硝酸氧化非金属 请分析红热的木炭与浓HNO3反应现象和完成方程式 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 学生练习 写出 S 与浓 HNO3反应的方程式 S 6HNO3 浓 H2SO4 6NO2 2H2O 讨论 浓硫酸能氧化很多还原性化合物和离子 浓硝酸行吗 板书 3 硝酸与化合物反应 明确 能 硝酸还可以氧化无机物如 H2S FeS SO2 HBr KI Na2SO3等 还可以 氧化有机物 如 橡胶 锯末 因此存放HNO3不能用橡胶塞和软木塞 NO3 很稳定 在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存 但在酸性溶液中 NO3 H 具有了强氧化性 与Fe2 SO32 等不能共存 讨论 硝酸具有强氧化性 会腐蚀皮肤 纸张等 若手上沾上了硝酸则应如何处理 明确 立即用大量水冲洗 再用小苏打水或肥皂洗涤 练习 对于下列各反应 哪几个反应同时表现了硝酸的氧化性和酸性 铜与浓HNO3反应 生成硝酸铜表现出酸性 生成 NO2表现出氧化性 碳与浓HNO3共热 产物为CO2 NO2和H2O 只表现出氧化性 苛性钠与稀HNO3反应 为复分解反应 只表现出酸性 NH3 通入稀HNO3溶液中 为化合反应 只表现出酸性 FeCl2溶液中滴加稀HNO3 Fe2 Fe3 表现出氧化性 生成物中还有硝酸盐存在 还表现出酸性 H2S 气体通入浓HNO3 产物中肯定没有硝酸盐生成 故只表现出氧化性 性质决定用途 请大家根据硝酸的性质来学习硝酸的用途 阅读课本 提问小结 通过本节课学习 你认为硝酸主要有哪些性质 小结 1 易挥发 低沸点酸 2 酸的通性 不稳定性 强氧化性 六 作业布置 P17 T 一 三 四 七 板书设计 第三节 硝 酸 一 硝酸的物理性质 无色 易挥发 有刺激性气味 溶 沸 密 发烟硝酸 二 硝酸的化学性质 1 酸的通性 HNO3 H NO3 2 硝酸的不稳定性 4HNO3 2H2O 4NO2 O2 3 硝酸的强氧化性 1 硝酸氧化金属 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2 硝酸氧化非金属 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O S 6HNO3 浓 H2SO4 6NO2 2H2O 3 硝酸与化合物反应 能被硝酸氧化的化合物和离子 H2S SO2 S2 Br I Fe2 SO32 等 练习 1 3 8 4 g 铜与适量的浓