必修2课时作业：第1章第1节《元素周期表》第2课时

1 下列有关碱金属铷 Rb 的叙述中 不正确的是 A Rb2CO3易溶 易电离 B Rb 位于周期表第五周期第 A 族 C 在钠 钾 铷三种单质中 铷的熔点最高 D 氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是 OH H H2O 解析 由 Na 的化合物的性质可推知 Rb 的化合物性质 可知 A D 正确 根据 Rb 在周期表中位置可知 B 正确 C 项中钠的熔点最高 C 错 答案 C 2 下列事实不能用于判断金属性强弱的是 A 溶液中金属间发生的置换反应 B 1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少 C 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D 金属元素的单质与水 或酸 反应置换出氢气的难易程度 解析 金属失电子的多少不能作为判断依据 如 1 mol Al 反应中失去 3 mol 电子而 1 mol Na 只失去 1 mol 电子 但 Na 比 Al 活泼 答案 B 3 下列有关钠 钾 铷 铯的叙述中 不正确的是 A 其还原能力最强的是 Cs B 仅有铯不是银白色 C 原子半径随核电荷数的增多而增大 D 单质的密度均小于 1 g cm3 解析 Rb Cs 的密度大于 1 g cm3 答案 D 4 2013 长沙高一质检 由下表总结出的规律是 元素LiNaK 原子半径0 152 nm0 186 nm0 227 nm 最外层电子数111 燃烧物Li2ONa2O2KO2 A 原子半径越大 最外层电子数越多 B 原子半径越大 燃烧产物越复杂 C 原子半径越大 越容易失去电子 D 原子半径越大 燃烧产物中金属元素的化合价越高 解析 通过此表可以看出原子半径越大 燃烧产物越复杂 最外层电子 数一样多 失电子的能力无法看出 碱金属元素在化合物中的化合价都是 1 答案 B 5 右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系 则下列各性质中不符 合图示关系的是 A 还原性 B 与水反应的剧烈程度 C 熔点 D 原子半径 解析 由图可知 随着核电荷数的增大 碱金属的性质呈增大趋势 而 碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低 答案 C 6 下列不能证明 K 比 Na 金属性强的事实是 A Na 的熔点比钾的高 B K 与 H2O 的反应比 Na 剧烈 C K 在 O2中燃烧的产物更为复杂 D KOH 的碱性比 NaOH 强 解析 熔点高低是物理性质 答案 A 7 钠和锂有相似的化学性质 下列说法中 能较好地解释这个事实的是 A 都是金属元素 B 原子半径相差不大 C 最外层电子数相同D 化合价相同 解析 元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质 答案 C 8 2013 成都高一质检 下列对碱金属性质的叙述中正确的是 A 都是银白色的柔软金属 除铯外 密度都小于水 B 单质的熔 沸点随原子序数的增加而升高 C 原子半径随核电荷数的增大而增大 D 氧化能力最强的是铯原子 解析 A 选项中密度均比水小不正确 碱金属单质的熔沸点随着原子序 数的增加而逐渐降低 B 不正确 还原能力最强的是铯原子 D 不正确 答案 C 9 2013 西宁高一质检 下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是 A K 与 H2O 反应最剧烈 B Rb 比 Na 活泼 故 Rb 可以从含 Na 的溶液中置换出 Na C 碱金属的阳离子没有还原性 所以有强氧化性 D 从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子 且失电子能力逐渐增强 解析 碱金属从上到下金属性逐渐增强 故 K 与 H2O 的反应不是最剧 烈 Rb 的金属性比钠强 能与 H2O 反应而不能置换出 Na 碱金属的阳离子没有 还原性 但其氧化性很弱 答案 D 10 2013 芜湖高一检测 居里夫人发现的镭 Ra 是元素周期表中第七周期 第 A 族元素 下列关于镭的性质描述正确的是 A 单质能置换出 CuCl2中的铜 B 在化合物中呈 2 价 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐易溶于水 解析 据同主族金属元素的递变规律 可知金属活泼性 Ra Ca 而活 泼性 Ca Na 所以 A 项 Ra 不能置换 CuCl2中的铜 而是先与水发生反应 A 错 误 最高正价等于主族序数 故 B 正确 Ra OH 2是强碱 C 错误 同 CaCO3 BaCO3相似 RaCO3也难溶于水 D 错误 答案 B 11 最新报道 我国科学家通过与多个国家进行科技合作 成功研发出铯 Cs 原子喷泉钟 使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600 万 年不差 1 秒 标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列 已知铯位于元 素周期表中第六周期第 A 族 根据铯在元素周期表中的位置 推断下列内容 1 铯的原子核外共有 层电子 最外层电子数为 铯的原 子序数为 2 铯单质与水剧烈反应 放出 色气体 同时使紫色石蕊试液显 色 因为 写出化学方程式 3 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 填 弱 或 强 4 关于铯及其化合物的以下各说法中正确的是 A 氢氧化铯是一种强碱 比 KOH 的碱性强 B 铯与水或酸溶液反应剧烈 都生成氢气 C Cs 的还原性比 Na 强 故 Na 的氧化性大于 Cs D Al 的金属性大于 Cs 的金属性 解析 根据铯在元素周期表中的位置知 铯原子核外有 6 个电子层 原 子序数是 2 8 8 18 18 1 55 最外层只有 1 个电子 铯与钠同主族 具有 极强的金属性 与水反应生成氢气和氢氧化铯 2Cs 2H2O 2CsOH H2 氢 氧化铯是强碱 使紫色石蕊试液变蓝色 答案 1 6 1 55 2 无 蓝 2Cs 2H2O 2CsOH H2 3 强 4 ABC 12 某元素原子结构示意图为 回答下列问题 1 该元素的元素符号为 属于 填 金属 或 非金属 元 素 2 该元素在周期表中的位置是 A 第三周期第 A 族 B 第三周期第 A 族 C 第三周期第 A 族 D 无法确定 3 1 g 该元素单质和 1 g K 分别与水发生反应 生成 H2的体积较多的 相同 条件下 是 生成物碱性较强的元素是 填元素符号 解析 该原子结构示意图为 为 Na 元素 从原子结构示 意图可知该元素位于第三周期第 A 族 因 K 比 Na 更活泼 故与水反应时更 剧烈 生成的 KOH 碱性更强 等质量的 Na K 因 Na 的相对原子质量小 所 以 Na 的物质的量大 相同条件下产生的 H2多 答案 1 Na 金属 2 A 3 Na K 13 2013 芜湖高一质检 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中 实验操作和实验现象如表 实验操作实验现象 钾与水剧烈反应 并有轻微的爆鸣声 溶液变为红色 实验现象未描述完全 1 通过实验得出的结论是 密度 钾比水 填 大 或 小 钾的熔点 填 较高 或 较低 钾与水反应 填 放出 或 吸收 热量 钾与水反应后溶液显 填 酸 或 碱 性 金属性 Na K 填 2 写出 K 与水反应的化学方程式 答案 1 小 较低 放出 碱 2 2K 2H2O 2KOH H2 14 小明为验证同主族元素性质的递变规律 准备了如下药品 钠 镁条 铝条 钾 H2O 盐酸 NaCl 溶液 1 他准备选用的药品是 2 他所做实验的有关反应的化学方程式是 其判断依据是 3 他设计 Na 与水反应的实验如下 操作步骤 将大头针向上提 使钠块落入水中 将小试管扣在细玻璃管上 收集反应产生的气体 用拇指堵住小试管口移近酒精灯 松开拇指 点燃气体 同时观察大试管中溶液的颜色变化 大头针上的钠块不宜过大 也不宜太小 为什么 有同学建议他直接在导管口来点燃验证产生的气体 这种建议合理吗 为什么 若将该装置中大试管换为锥形瓶 钠换为 K 除观察到与 Na 和水的反 应的相似现象外 明显差别的现象为 4 他查阅资料发现 Na KCl 熔融 NaCl K 于是他认为 Na 比 K 活泼 这与课本中的结论是相悖的 你认为呢 解析 1 Na K 处于同主族 Na K 与盐酸反应过于剧烈 不安全 K 不能置换 NaCl 溶液中的 Na 故选用的是 2 利用 Na K 与水反应的剧烈程度 3 钠与水反应很剧烈且放热 钠块过大会着火发生危险 钠块过小 产生 的气体量太少 无法检验产生的气体 此建议不合理 直接点燃容易发生爆炸 因 K 比 Na 更活泼 所以与水反应时更剧烈 4 熔融状态下由于 Na 的沸点高 K 为气体 故 K 从体系中逸出 这与 Na K 的活泼性比