高二期末考试试题

高二化学试题第 页 共 9 页 1 当阳一中当阳一中 2012 学年下学期期末考学年下学期期末考试试 高二高二 化学试题化学试题 命题人 刘杰 审题人 姜玉宝 总分 100 分 考试时间 90 分钟 本试卷分第 卷和第 卷 第 卷为选择题 第 卷为非选择题 答案一律做在 答题卷上 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 第第 卷卷 选择题 共 48 分 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 每小题只有一个正确答案 分 每小题只有一个正确答案 1 下列诗句或谚语都与化学现象有关 下列说法不正确的是 A 水乳交融 火上烧油 前者包含物理变化 后者包含化学变化 B 落汤螃蟹着红袍 肯定发生了化学变化 C 滴水石穿 绳锯木断 不包含化学变化 D 忽闻海上有仙山 山在虚无缥缈间 的海市蜃楼是一种自然现象 与胶体知 识有关 2 升高温度 下列数据一定增大的是 化学反应速率 v 水的离子积常数 Kw 化学平衡常数 K 弱酸的电离平衡常数 Ka A B C D 3 下列叙述中的两个量 前者一定大于后者的是 A 纯水在 25 和 80 时的 pH B pH 均为 2 的 H2SO4溶液和盐酸中的 c H C 25 时 0 2 mol L 与 0 1 mol L 的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 D 25 时 等体积且 pH 都等于 5 的盐酸和 A1C13的溶液中 已电离的水分子数 4 下列有关实验操作正确的是 高二化学试题第 页 共 9 页 2 A 溴苯中混有溴 加入碘化钾溶液后分液 B 除去 CO2中的少量 SO2 通过盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶 C 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速 AgCl 沉淀的洗涤 D 中和滴定实验中 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 不影响测定结果 5 分类 是一种思想方法 在化学发展中起到了重要作用 下列分类标准合理 的是 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液 胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 6 将 0 lmoI L 1的醋酸钠溶液 20mL 与 0 lmoI L 1的盐酸 10mL 混合后 溶液显酸 性 则混合后 溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 A c CH3COO c Cl c CH3COO H c H B c CH3COO c Cl c H c CH3COO H C c CH3COO c Cl c H c CH3COO H D c Na c H c CH3COO c Cl 7 下列各组元素性质递变错误的是 A Be B 原子最外层电子数逐渐增多Li B Na K 的金属性依次增强Li C P S Cl 最高正化合价依次升高 D N O F 氢化物的稳定性依次减弱 8 2001 年诺贝尔化学奖授予在 手性碳原子的催化氢化 氧化反应 研究领域 作出贡献的美 日三位科学家 下列分子属于手性分子的是 A CHFBr2 B CH3CH2OH 高二化学试题第 页 共 9 页 3 C D CH3CHCH2CH3 CH3 CH3CHCOOH NH2 9 下列说法正确的是 A 氢键有方向性和饱和性 属于共价键 B H Cl 的键能为 431 8 kJ mol 1 H I 的键能为 298 7 kJ mol 1 这可以说 明 HCl 分子比 HI 分子稳定 C 同一元素的不同含氧酸 非羟基氧越少 该酸的酸性越强 D H2O 是一种非常稳定的化合物 这是由于氢键所致 10 下列关于有机物的说法正确的是 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原因相同 B 淀粉 蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D 乙醇 乙酸 乙酸乙酯都能发生取代反应 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 11 已知同温度下的溶解度 Zn OH 2 ZnS MgCO3 Mg OH 2 就溶解或电离出 S2 的能力而言 FeS H2S CuS 则下列离子方程式错误的是 A Mg2 2HCO 2Ca2 4OH Mg OH 2 2CaCO3 2H2O 3 B Cu2 H2S CuS 2H C Zn2 S2 2H2O Zn OH 2 H2S D FeS 2H Fe2 H2S 12 用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1L 1mol L 1的 NH4NO3溶液中氮原子数小于 2 NA B 常温常压下 11 2 g 乙烯中含有共用电子对数目为 2 4 NA C 在 O2参加的反应中 1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是 4 NA D 标准状况下 22 4 L CCl4中所含有的分子数为 NA 高二化学试题第 页 共 9 页 4 13 下列图示与对应的叙述相符的是 A 图 5 表示常温下 稀释 HA HB 两种酸的稀溶液时 溶液 PH 随加水量的变 化 则 NaA 溶液的 PH 小于同浓度的 NaB 溶液的 PH B 图 6 表示 A B 两物质的溶解度随温度变化情况 将 t1 时 A B 的饱和溶液 分别升温至 t2 时 溶质的质量分数 B C 图 7 表示在其他条件相同时 分别在 T1 T2温度下由 CO2和 H2合成甲醇的物 质的量随时间变化情况 则 CO2和 H2合成甲醇是吸热反应 D 图 8 表示将 1 000 mol L 氨水滴入 20 00mL1 000 mol L 盐酸中 溶液 PH 和温 度随加入氨水体积变化曲线 14 在一些晚会表演中现场观众手持荧光棒营 造 出了良好的氛围 荧光棒的发光原 理是利用过 氧化氢氧化草酸二酯产生能量 荧光物质吸收 到这些能量后发出荧光 草酸 二酯 CPPO 的结构简式如图 下列说法正确的是 A CPPO 既属于芳香族化合物 又属于卤代烃 B CPPO 的分子式是 C26H22O8Cl6 C 1mol CPPO 与 H2反应最多消耗 10mol H2 D 常温下 1mol CPPO 与 NaOH 溶液反应最多消耗 6mol NaOH 15 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 键能的 大小可用于估算化学反应的反应热 H 化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学 键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差 化学键 H HCl ClH Cl 生成 1 mol 化学键时放出的能量 436 kJ mol243 kJ mol431 kJ mol 则下列热化学方程式不正确的是 高二化学试题第 页 共 9 页 5 A H2 g Cl2 g HCl g H 91 5 kJ mol 1 2 1 2 B H2 g Cl2 g 2HCl g H 183 kJ mol C H2 g Cl2 g HCl g H 91 5 kJ mol 1 2 1 2 D 2HCl g H2 g Cl2 g H 183 kJ mol 16 锑在自然界一般以硫化物的形式存在 我国锑的蕴藏量占世界第一 从硫化 物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物 再用碳还原 2Sb2S3 3O2 6Fe Sb4O6 6FeS Sb4O6 6C 4Sb 6CO 关于反应 的说法正确的是 A 反应 中的氧化剂分别是 Sb2S3 Sb4O6 B 反应 中每生成 3 mol FeS 时 共转移 6 mol 电子 C 反应 说明高温下 Sb 的还原性比 C 强 D 每生成 4molSb 时 反应 与反应 中还原剂的物质的量之比为 4 3 第第 卷卷 非选择题共 52 分 二 实验题 13 分 17 13 分 实验名称 对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的 探究 某化学兴趣小组在一次实验探究中发现 向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾 溶液时 溶液褪色总是先慢后快 即反应速率由小变大 为此 甲同学做了如下 实验进行探究 已知 MnO4 在酸性环境下的还原产物是 Mn2 2KClO3 2KCl 3O2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 实验用品 仪器 试管 若干个 胶头滴管 100mL 容量瓶 250mL 容量瓶 10mL 量筒 托盘天平 玻璃棒 烧杯 药匙 试剂 草酸晶体 H2C2O4 2H2O 0 01mol LKMnO4溶液 稀硫酸 MnSO4固体 实验内容 1 0 10mol LH2C2O4溶液的配制 实验室欲配制 100mL 0 10mol LH2C2O4溶液 需要称取草酸晶体 g 精 高二化学试题第 页 共 9 页 6 确到 0 1g 实验中需要用到的玻璃仪器有 玻璃棒 烧杯 胶头滴管和 2 反应的速率变化的探究 在 1 号和 2 号试管中分别加入 2mL0 10mol L H2C2O4溶液 在 1 号试管中加入硫酸锰固体 然后在两支试管中加入 4mL0 010mol L KMnO4溶液和几滴稀硫酸 现做如下对比实验 现象如下表所示 加入药品 不加 MnSO4的硫酸 酸化的 H2C2O4溶液 加少量 MnSO4的硫酸 酸化的 H2C2O4溶液 实验现象 褪色时间 s H2C2O4褪色很慢 31 秒 H2C2O4褪色很快 4 秒 请回答下列问题 甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是 H2C2O4溶液与酸性的 KMnO4溶液反应的离子方程式为 甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的 A 从 KMnO4溶液滴加到刚好接触 H2C2O4溶液开始 溶液由紫红色变为近乎无色 半分钟之内不再出现紫红色为止 B 从 KMnO4溶液滴加到刚好接触 H2C2O4溶液开始 溶液由无色变为紫红色为止 C 从 KMnO4溶液滴加到刚好接触 H2C2O4溶液开始 溶液由紫红色变为近乎无色 为止 甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是 于是甲同学得出结论 3 乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示 他们也分别提出了能影响 该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因 你认为他们提出的两种可能原因 是 高二化学试题第 页 共 9 页 7 三 填空题 共 39 分 18 14 分 2011 年 11 月 28 日至 12 月 9 日 联合国气候变化框架公约第 17 次缔约方会 议在南非德班召开 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视 如何降低大 气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2 引起了各国的普遍重视 1 目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇 为探究该反应原理 进行 如下实验 在体积为 1L 的密闭容器中 充入 1mol CO2和 3 25 mol H2 在一定条 件下发生反应 测定 CO2 CH3OH g 和 H2O g 的浓度随时间变化如图所示 写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 从反应开始到平衡 氢气的平均反应速率 v H2 该条件下 CO2的转化率为 当温度降低时 CO2的转化率变大 则该反应 H 填 或 下列措施中能使 n CH3OH n CO2 增大的是 A 升高温度 B 充入氮气 C 将水蒸气从体系中分离 D 用更有效的催化剂 高二化学试题第 页 共 9 页 8 2 选用铂作为电极 以氢氧化钠 甲醇 水 氧气为原料 可以制成一种以甲 醇为原料的燃料电池 此燃料电池负极的电极方程式为 研究 NO2 SO2 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义 其中氮元素有 着多变价态和种类多的化合物 它们在工农业生产 生活中发挥着重要的作用 完成下列问题 1 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H 113 0 kJ mol 1 则反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的 H 2 一定条件下 将 NO2与 SO2以体积比 1 2 置于密闭容器中发生上述反应 下列能说明反应达到平衡状态的是 填序号 a 体系压强保持不变 b SO3和 NO 的体积比保持不变 c 混合气体颜色保持不变 d 相同时间内 每消耗 1 molNO2的同时消耗 1 mol SO3 当测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1 6 则平衡常数 K 19 15 分 下表为周期表的一部分 表中所列的字母分别代表一种化学元素 a bcdef g hi j 用化学用语回答下列问题 1 写出元素 f 的基态原子核外电子排布式 2 在 c6a6分子中 元素 c 为 杂化 该分子是 分子 填 极 性 或 非极性 3 ci2分子的电子式为 ci2与 ce2比较 沸点较 高二化学试题第 页 共 9 页 9 高的是 写分子式 4 第一电离能 h i 电负性 g b 填 或 5 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的 有关叙正确是 A j 位于元素周期表中第四周期 B 族 属于 ds 区元素 B d 的基态原子中 2p 能级为半充满 属于 p 区元素 C 最外层电子排布式为 4s1 一定属于 A 族 D 最外层电子排布式为 ns2np1 该元素可能是 A 族或 B 族 6 j 的基态原子有 种能量不同的电子 其价电子排布图为 j 的金属晶体的晶胞如下图所示 其空间利用率为