江苏省盐城市2018届高三第三次模拟考试化学试卷(含答案)

1 盐城市 2018 届高三年级第三次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量 O 16 选 择 题 单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 2018年世界环境日我国确定的主题为 美丽中国 我是行动者 下列做法不应提倡的是 A 选择乘公共交通 步行和自行车等低碳绿色方式出行 B 积极响应滴水必珍 全民节水行动 建设节水型社会 C 日常生活中使用一次性筷子 纸杯 快餐盒和塑料袋 D 生活垃圾分类投放 分类收集 分类运输和分类处理 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 中子数比质子数多 1 的磷原子 P 31 15 B Al3 的结构示意图 C 次氯酸钠的电子式 D 甲酸乙酯的结构简式 CH3OOCCH3 3 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A Na2S 具有还原性 可用于去除水体中 Hg2 B O3具有氧化性 可用于自来水的消毒杀菌 C 葡萄糖易溶于水 可用作制镜工业的原料 D Al2O3具有两性 可用作耐高温材料 4 短周期主族元素 X Y Z W 原子序数依次增大 X 的单质是空气中含量最多的气体 Y 是同 周期中原子半径最小的主族元素 Z 原子的最外层电子数与最内层电子数相同 W 与 Y 同主族 下列说法正确的是 A 原子半径 r X r Z r W B X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 C Z 与 W 形成的化合物水溶液显弱酸性 D Y 分别与 X 和 Z 形成的化合物所含化学键类型相同 5 下列制备 NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是 A 制取 NH3 B 干燥 NH3 C 收集 NH3 D 制取氨水 NH3 NH3 NH3 CCl4 H2O NH4Cl Ca OH 2 P2O5 6 下列指定反应的离子方程式正确的是 A MnO2与浓盐酸混合加热 MnO2 4H 4Cl MnCl2 Cl2 2H2O B NaAlO2溶液中通入过量 CO2 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO 2 3 2 空气 反应器 空气 N2 O2 燃料 反应器 CH4 H2O CO2 NiO Ni 化学链燃烧示意图 C FeSO4溶液中加入盐酸酸化的 H2O2 Fe2 H2O2 2H Fe3 2H2O D Ca HCO3 2溶液中加入过量氨水 Ca2 HCO NH3 H2O CaCO3 H2O NH 3 4 7 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 能使酚酞变红的溶液中 Na K SiO CO 2 3 2 3 B c ClO 1 mol L 1的溶液中 H NH Cl I 4 C c H c OH 1 1012mol L 1的溶液中 NH Cu2 SO CH3COO 4 2 4 D 由水电离产生的 c H 1 10 13mol L 1的溶液中 Na Fe2 SCN NO 3 8 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化 工作 V2 V3 VO2 VO2 PtWO3 TiO2 a 极b 极 质子膜 下列说法正确的是 A 贮能时 电能转变为化学能和光能 B 贮能和放电时 电子在导线中流向相同 C 贮能时 氢离子由 a 极区迁移至 b 极区 D 放电时 b 极发生 VO 2H e VO2 H2O 2 9 下列各组物质中 不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 物质 物质 ACl2AlNaOH aq BNH3O2H2SO3 aq CSO2 NH4 2SO3 aq Ca OH 2 DCuFeCl3 aq HNO3 10 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一 用 NiO 作载氧体的化学链燃烧示意图和相关 热化学反应如下 2Ni s O2 g 2NiO s H 479 8kJ mol 1 CH4 g NiO s CO g 2H2 g Ni s H akJ mol 1 CH4 g 2NiO s CO2 g 2H2 g 2Ni s H bkJ mol 1 CH4 g 4NiO s CO2 g 2H2O g 4Ni s H 156 9kJ mol 1 下列说法错误的是 A CO2 g CH4 g 2CO g 2H2 g H 2a b kJ mol 1 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802 7kJ mol 1 C 甲烷在 燃料反应器 中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量 D 含碳燃料利用 化学链燃烧技术 有利于二氧化碳的分离与回收 不定项选择题 本题包括5 小题 每小题4 分 共计20 分 每小题只有一个或两个选项符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该小题得0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的 得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得0 分 11 由化合物 X Y 为起始原料可合成药物 Z 下列说法正确的是 3 OH HO OH OH COOH HO X Y Z A X 分子中所有碳原子可处于同一平面 B X Z 分子中均含有 2 个手性碳原子 C 1molZ 最多只能与 2molBr2发生反应 D X Y Z 均可与 NaOH 稀溶液发生反应 12 下列说法正确的是 A 反应 2N2O g 2N2 g O2 g 的H 0 S 0 B 电解法精炼粗铜时 粗铜作阳极 纯铜作阴极 C 反应 KIO3 6HI KI 3I2 3H2O 每消耗 1molKIO3转移的电子数目为 6 6 02 1023 D 恒温恒容闭密容器中进行的反应 C s 2NO g N2 g CO2 g 当压强不再发生变化时 表 明反应已达到平衡状态 13 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A 制备 Fe OH 3胶体 向饱和 FeCl3溶液中加入适量氨水 然后加热煮沸 B 检验 SO2气体中是否混有 SO3 g 将气体通入 Ba NO3 2溶液 观察实验现象 C 提纯含有少量混酸和苯的硝基苯 向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量 NaOH 溶液 振荡 静置 分液并除去有机相的水 然后蒸馏 D 探究 Cl2使含有 NaOH 的酚酞 C20H14O4 溶液褪色的原因 向含有少量 NaOH 的酚酞溶液 中通入 Cl2至红色褪去 再向褪色后的溶液中加入稍过量 NaOH 稀溶液 观察实验现象 14 t 时 配制一组 c H2CO3 c HCO c CO 1 000 10 3 mol L 1的 H2CO3与 HCl 或 H2CO3 3 2 3 与 NaOH 的混合溶液 溶液中部分微粒浓度的负对数 lgc 与 pH 关系如下图所示 下列说 法正确的是 A pH 6 3 的溶液中 c Na 1 000 10 3 mol L 1 B pH 7 的溶液中 c Na c H2CO3 c CO 2 3 C pH a 的溶液中 c HCO c Na c H c CO 3 2 3 D 25 时 反应 H2CO3 CO2HCO的平衡常数为 1 0 104 2 3 3 15 在三个容积均为 1L 的恒温恒容密闭容器中 起始时按表中相应的量加入物质 在相同温度下 发生反应 3CO g 3H2 g CH3 2O g CO2 g 不发生其他反应 CO 的平衡转化率与温度和压 强的关系如右下图所示 起始物质的量 mol 平衡 转化率 容器 COH2 CH3 2OCO2CO 2612 6 4100 4 814 8 2 H2CO3 HCO3 CO32 lgc pH OH H 10 3 6 3 a 4 下列说 法正确 的是 A 该 反应的 H 0 图中压强 P1 P2 B 达到平衡时 容器 中 CO 的平衡转化率大于 50 C 达到平衡时 容器 与容器 的总压强之比小 于 4 5 D 达到平衡时 容器 中 n CH3 2O 是容器 中的 2 倍 非选择题 16 12 分 CuCl 为白色粉末 微溶于水 溶于浓盐酸或 NaCl 浓溶液 不溶于乙醇 一种由海绵 铜 Cu 和少量 CuO 等 为原料制备 CuCl 的工艺流程如下 H2SO4 H2O NaNO3 1 Na2SO3 NaCl 2 pH 2 H2SO4 1 CuCl CuSO4 1 溶解浸取 时 下列措施不能提高铜的浸取率的是 填序号 a 将海绵铜粉末与水搅拌成浆液b 投料时 NaNO3适当过量 c 缩短浸取时间d 将滤渣 1 返回再次溶解浸取 2 还原 氯化 时 Na2SO3和NaCl 的用量对CuCl 产率的影响如题16 图 1 图 2 所示 CuSO4与 Na2SO3 NaCl 在溶液中反应生成 CuCl 的离子方程式为 当 n Na2SO3 n CuSO4 1 33 时 比值越大 CuCl 产率越小 其原因是 当 1 0 n NaCl n CuSO4 1 5 时 比值越大 CuCl 产率越大 其原因是 3 过滤 2 所得滤液中溶质的主要成分为 填化学式 4 用 醇洗 可快速去除滤渣表面的水 防止滤渣被空气氧化为 Cu2 OH 3Cl CuCl 被氧化为 Cu2 OH 3Cl 的化学方程式为 17 15 分 托特罗定 G 是毒蕈碱受体拮抗剂 其一种合成路线流程图如下 0 30 30050 0 30 300 1 000 20 4 50 60 80 90 70 0 61 60 81 01 21 4 n Na2SO3 n CuSO4 CuCl 产率 1 33 题 16 图 1 题 16 图 2 74 76 80 84 78 0 71 70 91 11 31 5 n NaCl n CuSO4 CuCl 产率 1 9 82 86 380420460500540 40 50 60 70 80 90 100 温度 K CO 平衡转化率 P1 P2 5 OH CH3 X H2SO4 H3C OO CH3 2SO4 OH H3C OCH3 O SOCl2 Cl H3C OCH3 O N H N H3C OCH3 O LiAlH4 N H3C OCH3 BBr3 N H3C OH A B C D E F G K2CO3 1 C 中含氧官能团名称为 和 2 D 生成 E 的反应类型为 3 化合物 X 的分子式为 C9H8O2 写出 X 的结构简式 4 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 能发生水解反应 两种水解产物均能与 FeCl3溶液发生显色反应且分子中均只有 4 种不同化 学环境的氢 5 已知 R1 R2代表烃基或 H R1 CHO R2CH2CHO R1 CH C CHO R2 NaOH 请写出以 CH3CHO 和 CH3 2SO4为原料制备 HOCOOH HOCH CHCHO 的合成路线流程图 无机试剂任用 合成路线流程图示例见本题题干 18 12 分 KMnO4是实验室常用的氧化剂 可用作水处理剂等 1 实验室用 MnO2等为原料制取少量 KMnO4的实验流程如下 MnO2 KOH K2MnO4 CH3COOH KMnO4 MnO2 KClO3 熔融 时 可用作坩埚材质的是 填序号 a 氧化铝 b 陶瓷 c 铁d 玻璃 K2MnO4歧化 的离子方程式为 蒸发浓缩 时 温度需控制在 80 适宜的加热方式是 2 高锰酸钾法测定水体 COD 化学需氧量 的实验步骤如下 步骤 1 准确移取 100mL 水样 置于 250mL 锥形瓶中 加入 10mL1 3 的硫酸 再加入 15 00mL 0 0200 mol L 1KMnO4溶液 此时溶液仍呈紫红色 步骤 2 用小火煮沸 10min 水中还原性物质被 MnO4 氧化 本身还原为 Mn2 取下锥形瓶趁 热加 10 00mL0 0500 mol L 1Na2C2O4溶液 充分振荡 此时溶液为无色 步骤 3 趁热用 0 0200 mol L 1KMnO4溶液滴定至呈微红色 消耗 KMnO4溶液 4 500mL 6 通过计算确定该水样的化学需氧量 写出计算过程 已知 COD 是指在一定条件下 以氧化 1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量 通常换 算为需要的 O2的质量 mg COD 的单位 mg L 1 19 15 分 用废雷尼镍 主要成分为 NiO Al 少量 Cr Fe C S 及有机物 制备 Ni NO3 2 6H2O 的实验流程如下 已知 H2O Ni NO3 2 6H2O NaClO pH 在实验条件下 Ni2 Cr3 在溶液中不能被 NaClO 或 HNO3氧化 NiSO4易溶于水 NiCO3难溶于水 Ni NO3 2在 20 90 时溶解度依次为 79 2 188g 100g 水 已知 酸溶 后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的 pH 如下 Ni2 Fe2 Fe3 Cr3 开始沉淀 pH6 27 62 34 5 沉淀完全 pH8 59 13 35 6 1 除铝 所用试剂及主要操作为 2 灼烧 的主要目的是 3 酸溶 时 用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是 4 除铁 铬 时 Fe2 被氧化为 Fe3 的离子方程式为 氧化后需将溶液 pH 调整到的范 围是 5 请设计由 净化液 制取 Ni NO3 2 6H2O 的实验方案 离心分离 洗涤 干燥得 Ni NO3 2 6H2O 实验中须使用的试剂有 6 mol L 1硝酸 3 mol L 1Na2CO3溶液 20 14 分 Ca10 PO4 6 OH 2 羟基磷酸钙 简写 HAP 是一种新型的环境功能矿物材料 可用于除 去水体中的 F Cd2 Pb2 及 Cu2 等 1 制备 HAP 的步骤如下 分别配制 250mL 浓度均为 0 5mol L 1 的 Ca NO3 2溶液和 NH4 2HPO4溶液 pH 约为 8 按 n Ca n P 1 67 分别量取相应体积的溶液 加热至 50 不断 搅拌下 按特定的方式加料 强力搅拌 1h 再经后续处理得到产品 特定的加料方式是 填序号 a 将 Ca NO3 2溶液逐滴滴入 NH4 2HPO4溶液中 再用氨水调节 pH 至 10 5 b 将 NH4 2HPO4溶液逐滴滴入 Ca NO3 2溶液中 再用氨水调节 pH 至 10 5 c 将 NH4 2HPO4溶液和氨水混合并调节 pH 至 10 5 再滴入 Ca NO3 2溶液 反应生成 Ca10 PO4 6 OH 2的离子方程式为 7 2 HAP 脱除 F 的操作是 在聚四氟乙烯烧杯中加入 50mL 10mg L 1NaF 溶液和 0 15g Ca10 PO4 6 OH 2 在恒温下振荡 每隔1h 测定一次溶液中F 浓度 直至达到吸附平衡 实验中 烧杯 材质用 聚四氟乙烯 塑料而不用玻璃 其原因是 除氟反应形式之一是 Ca10 PO4 6 OH 2 20F 10CaF2 6PO 2OH 该反应的平衡常数 3 4 K 用 Ksp CaF2 和 Ksp HAP 表示 3 HAP 脱除 Pb 包括物理吸附和溶解 沉淀吸附 物理吸附时 HAP 的特定位可吸附溶液中 某些阳离子 溶解 沉淀吸附的机理为 Ca10 PO4 6 OH 2 s 2H aq 10Ca2 aq 6PO43 aq 2H2O l 溶解 10Pb2 aq 6PO43 aq 2H2O l Pb10 PO4 6 OH 2 s 2H aq 沉淀 已知 Pb 的分布分数如题 20 图 1 所示 一定条件下 HAP 对 Pb 平衡吸附量与 pH 的关 系如题 20 图 2 所示 能使甲基橙显红色的 Pb 溶液中滴入少量 NaOH 至溶液呈中性 该过程中主要反应的 离子方程式为 当 pH 3 0 时 pH 越小 HAP 对 Pb 平衡吸附量稍减小 其原因是 当 pH 7 0 时 生成的沉淀为 填化学式 此时 pH 越大 HAP 对 Pb 平衡吸 附量越小 其原因是 21 12 分 选做题 本题包括 A B 两小题 请选定其中一个小题 并在相应的答题区域内作答 若多做 则按 A 小题评分 A 物质结构与性质 锰 砷 镓及其相关化合物用途非常广泛 1 Mn2 基态核外电子排布式为 2 砷与镓 硒是同周期的主族元素 其第一电离能从小到大的顺序是 3 BrCH2CN 可用于制备砷叶立德 BrCH2CN 分子中碳原子杂化轨道类型是 4 在 AlCl3存在下 将 C2H2通入 AsCl3可得到 ClCH CH 2AsCl 等物质 AsCl3分子的几何构 型为 1mol ClCH CH 2AsCl 分子中含键的数目为 5 GaAs 是一种重要的半导体材料 按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料 晶体结构不变 则该材料晶体中 n Ga n Mn n As 题 20 图 1 题 20 图 2 1 0 0 4 0 2 0 0 6 0 8 8 0 6 010 0 12 0 14 04 0 Pb OH Pb OH 2 Pb2 Pb OH 3 Pb OH 4 pH Pb 物种分布分数 pH Pb 平衡吸附量 mg g 1 25 8 B 实验化学 硫代硫酸钠 Na2S2O3 不溶于乙醇 20 80 时溶解度依次为 70 1 231g 100gH2O 可用作 纸浆漂白时的脱氯剂等 用工业硫化钠 主要成分 Na2S 含少量 Na2SO4 Na2CO3等 及纯碱等为 原料制备 Na2S2O3 5H2O 的实验流程如下 工业硫化钠 溶解 热水 净化 趁热过滤 SO2Na2CO3 制Na2S2O3 Na2S2O3 5H2O 试剂X 1 用 Na2S2O3脱除纸浆中多余 Cl2的离子反应方程式为 2 净化 时加入的试剂 X 可能是 填化学式 3 趁热过滤 时 用双层滤纸过滤的原因是 4 制备 Na2S2O3的实验装置如下图所示 装置连接好并装入药品后 检验装置是否漏气的方法是 实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置 一方面使反应产生的 SO2气体较均匀 地通入 Na2S Na2CO3溶液中 另一方面的作用是 请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O3 5H2O的实验方案 拆解装置 将固体 放在40 烘箱中干燥40min 制得Na2S2O3 5H2O 实验中须使用的试剂有 2 mol L 1NaOH溶液 95 乙醇 盐城市 2018 届高三年级第三次模拟考试 化学试题参考答案 选择题 共40分 单项选择题 本题包括10 小题 每小题2 分 共计20 分 1 C 2 A 3 B 4 C 5 D 6 B 7 A 8 D 9 D 10 C 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共计 20 分 每小题只有一个或两个选项符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该小题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确 的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 11 B 12 B 13 CD 14 BD 15 AC 非选择题 共80分 16 12 分 1 c 2 分 Mn 掺杂 As Ga As Ga Mn Mn Na2CO3 Na2SO3 浓盐酸 Na2S NaOH 溶液 搅拌磁子 温度计 螺旋夹 9 2 2Cu2 SO 2Cl H2O 2CuCl SO 2H 2 分 2 3 2 4 随着 n Na2SO3 n CuSO4 不断增大 溶液的碱性不断增强 Cu2 及 CuCl 的水解程度增大 2 分 适当增大 c Cl 有利于平衡 Cu aq Cl aq CuCl s 向生成 CuCl 方向移动 2 分 3 Na2SO4 2 分 4 4CuCl O2 4H2O 2Cu2 OH 3Cl 2HCl 2 分 17 15 分 1 醚键 羧基 2 分 2 取代反应 2 分 3 2 分 CH CHCOOH 4 HOC O O H3CCH3 H3C CH3 HOC O O H3CCH3 H3C CH3 HOC O O H3C H3C H3C H3C HOC O O CH3 CH3 H3C H3C HOC O O H3C H3C CH3 CH3 HOC O O CH3 CH3 CH3 CH3 3 分 5 COOH OCH3 CH3 2SO4 K2CO3 COOH OH LiAlH4 CH2OH OCH3 O2 Cu CHO OCH3 CH3CHO NaOH CH CHCHO OCH3 BBr3 CH CHCHO OH 6 分 18 12 分 1 c 2 分 3MnO 4CH3COOH 2MnO MnO2 4CH3COO 2H2O 2 分 2 4 4 水浴加热 2 分 2 n Na2C2O4 0 0500mol L 1 10 00mL 10 3L mL 1 5 000 10 4mol 两次共消耗 n KMnO4 0 0200 mol L 1 15 00 4 500 mL 10 3L mL 1 3 900 10 4mol 1 分 氧化有机物消耗 n KMnO4 3 900 10 4mol n Na2C2O4 5 2 3 900 10 4mol 5 000 10 4mol 1 900 10 4mol 2 分 5 2 n O2 1 900 10 4mol 2 375 10 4mol 4 5 m O2 2 375 10 4mol 32g mol 1 7 600 10 3g 7 600mg 2 分 COD 76 0mg L 1 1 分 1 LmL1000 mL100 mg600 7 19 15 分 1 用