2012高考化学 名师预测试题知识点01 知识点08化学计算

用心 爱心 专心 1 专题专题 0808 化学计算化学计算 考点透视考点透视 1 高考中化学计算主要包括以下类型 有关相对原子质量 相对分子质量及确定分 子式的计算 有关物质的量的计算 有关气体摩尔体积的计算 有关溶液浓度 质量 分数和物质的量浓度 的计算 利用化学方程式的计算 有关物质溶解度的计算 有 关溶液 pH 与氢离子浓度 氢氧根离子浓度的简单计算 有关反应热的简单计算 化学 反应速率 转化率及各类平衡常数的计算 以上各种化学计算的综合应用 2 常见题型为计算选择题 计算填空题 实验计算题 计算推断题和综合计算题等 2007 年高考将化学计算部分常见的最后两个计算大题取消 计算的考查已落在选择和填空题 中 3 近年高考化学计算题主要有以下特点 1 注意速算巧解 一般在第 卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需 要计算的试题 纯计算题不超过两个 其命题意图是考查对化学知识的理解 掌握和运用 重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力 2 综合计算题的命题趋势是理论联系实际 如以生产 生活 环境保护等作为取材背 景编制试题 考查视野开阔 考查学生用量的观点把握化学知识 原理 过程等 4 化学计算的常用技巧方法 关系式法 多步变化以物质的量关系首尾列式计算 选量法 利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题 差量法 根据变化前后的差量列比例计算 十字交叉法 对于二元混合物问题运用交叉法 守恒法 运用质量 元素 得失电子 电荷守恒计算 极值法 对数据处理推向极端的计算 估算法 避开烦琐解题寻找快速方法解题 求平均相对原子质量 平均相对分子质 量 平均分子式的主要方法 图象法 找出图与化学反应的量的关系 列出方程式或列出变量与函数的关系式 考题预测考题预测 1 已知在 100 的温度下 本题涉及的溶液温度均为 100 水的离子积KW 1 10 12 下列说法正确的是 A 0 05 mol L 的 H2SO4溶液 pH 1 用心 爱心 专心 2 B 0 001 mol L 的 NaOH 溶液 pH 11 C 0 005 mol L 的 H2SO4溶液与 0 01 mol L 的 NaOH 溶液等体积混合 混合溶液 pH 为 6 溶液显酸性 D 完全中和 pH 3 的 H2SO4溶液 50 mL 需要 pH 11 的 NaOH 溶液 50 mL 答案 A 解析 解答本题需注意题中涉及的溶液温度为 100 而不是 25 此时KW 1 10 12 A 项 c H 0 05 mol L 2 0 1 mol L pH 1 A 项正确 B 项 c OH 0 001 mol L c H 1 10 9 mol L pH 9 B 项不正确 C 项 H2SO4溶液中 1 10 12 0 001 mol L c H 0 005 mol L 2 0 01 mol L NaOH 溶液中c OH 0 01 mol L 两溶液等体积混 合后 恰好完全中和 溶液显中性 pH 为 6 C 项不正确 D 项 pH 3 的 H2SO4溶液中c H 10 3 mol L pH 11 的 NaOH 溶液中c OH 1 10 1 mol L 则 50 1 10 12 1 10 11 mL 10 3 mol L V NaOH 10 1 mol L V NaOH 0 5 mL D 项不正确 2 500 mL KNO3和 Cu NO3 2的混合溶液中c NO3 6 0 mol L 1 用石墨作电极电解 此溶液 当通电一段时间后 两极均收集到 22 4 L 气体 标准状况 假定电解后溶液体 积仍为 500 mL 下列说法正确的是 A 原混合溶液中c K 为 4 mol L 1 B 上述电解过程中共转移 4 mol 电子 C 电解得到的 Cu 的物质的量为 0 5 mol D 电解后溶液中c H 为 2 mol L 1 答案 B 考纲解读 考试大纲 明确规定 掌握与电化学有关的化学计算 此类题型是利用 化学方程式进行计算的一种形式 其计算技巧一是根据电极反应方程式利用 电子得失守恒 二是写出反应的总化学方程式直接计算 高考中既可以在选择题也可以在简答题 计算题 中利用电化学为依托 考查学生的计算能力 主要有以下两种类型 1 根据关系式进行计算 根据得失电子守恒关系 以及已知量与未知量之间的桥梁 建立计算所需的关系式 例如 用惰性电极电解硫酸铜溶液 2CuSO4 4H 2Cu O2 4e 320 g 4 mol 128 g 22 4 L 4 6 02 1023 m g x mol V L N 个 用心 爱心 专心 3 然后根据已知和未知条件列比例求解 2 根据电子守恒进行计算 用于串联电路 阴阳两极产物 正负两极产物 相同电荷 量等类型的计算 其依据是电路中转移的电子数目相等 1 在电解池中 n e 阴极 n 还原产物 N e 阳极 n 氧化产物 N e 2 惰性电极电解氯化钠溶液 阴极放氢生氧型的电解池 n e n H2 2 n Cl2 4 n OH 3 某有机物 5 6 克完全燃烧后生成 6 72L 标况下 二氧化碳和 3 6 克水 该有机物的蒸 气对一氧化碳的相对密度是 2 试求该有机物的分子式 如果该有机物能使溴水褪色 并且此 有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀 试推断该该有机物的结构简式 答案 H2C CH CHO 解析 该有机物结构就为 H2C CH CHO 因为该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为 2 所以其分子量是 CO 的 2 倍 即 56 而 5 6 克有机物就是 0 1 摩 完全燃烧生成 6 72L S T P CO2为 0 3 摩 3 6 克水为 0 2 摩 故分子式中含 3 个碳 4 个氢 则每摩分子中 含氧为 56 3 12 4 1 16 克 分子式中只有 1 个氧 从而确定分子式是 C3H4O 根据该有机物 能发生斐林反应 证明其中有 CHO 从 C3H4O 中扣除 CHO 残基为 C2H3 能使溴水褪色 则 有不饱和键 按其组成 只可能为 CH CH2 所以该有机物结构就为 H2C CH CHO 考纲解读 残基法是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法之一 计算出 一个有机物的分子式后 该有机物可以有很多种不同的结构 要最后确定其结构 可先将已 知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除 剩下的式量或原子数就是属于残余的基团 再讨论其可能构成便快捷得多 4 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量 NaOH 溶液 过滤出沉淀 经洗涤 干燥 灼烧 得到红色粉末的质量仍为 a g 则原合金中铁的质量分数为 A 70 B 52 4 C 47 6 D 30 答案 A 解析 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中 生成了 Al3 和 Fe2 再加入过量 NaOH 溶液 Al3 转化为 AlO2 留在溶液中 Fe2 生成了 Fe OH 2沉淀 过滤出沉淀 经洗涤 干燥 灼烧 最后得到的红色粉末为 Fe2O3 铁在反应过程中是守恒的 Fe2O3中氧的量等于 合金中铝的量 则 70 100 160 562 100 OFe M Fe M2 Fe w 32 考纲解读 守恒法是一种中学化学典型的解题方法 它利用物质变化过程中某一特 定的量固定不变来列式求解 可以免去一些复杂的数学计算 大大简化解题过程 提高解题 速度和正确率 它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式 不去探求某些细微末节 直接抓 住其中的特有守恒关系 快速建立计算式 巧妙地解答题目 用心 爱心 专心 4 5 羟胺 H2NOH 是一种还原剂 能将某些氧化剂还原 现用 25ml 0 049mol L 的羟胺 酸性溶液跟足量的 Fe2 SO4 3溶液煮沸条件反应 生成的 Fe2 恰好与 24 50mL 0 02mol L 的 酸性 KMnO4作用 FeSO4 KMnO4 H2SO4 Fe2 SO4 3 K2SO4 MnSO4 H2O 则在上述反应中 羟胺的 氧化产物是 A N2 B N2O C NO D NO2 答案 B 解析 Fe2 SO4 3被羟胺还原为 FeSO4 又被酸性 KMnO4氧化为 Fe2 SO4 3 相当于未参 加氧化还原反应 还原剂是羟胺 氧化剂是酸性 KMnO4 羟胺中氮元素反应前 1 价 设反应 后化合价为 n 有 25 0 049 n 1 24 50 0 02 7 2 解得 n 1 6 在 Al2 SO4 3和 NH4 2SO4的混合溶液中加入 bmol 的 BaCl2 恰好使溶液中的 SO42 完全沉淀 如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3 则原溶液中的 Al3 的浓度 mol L 为 A B C D 2b c 2a 2b c a 2b c 3a 2b c 6a 答案 C 解析 由于 NH3的物质的量为 cmol 由原子守恒和电荷守恒得 NH4 2SO4的物质的 量为 mol 反应时用去的 BaCl2的物质的量也为 mol 剩余的 BaCl2为 b mol 则 c 2 c 2 c 2 Al2 SO4 3中的 SO42 的物质的量也为 b mol 由电荷守恒得 n Al3 3 c 2 b 2 所以 c Al3 mol L c 2 2b c 3a 7 今有一混合物的水溶液 可能含有以下离子中的若干种 K NH4 Cl Mg2 Ba2 CO SO 现取三份 100mL 溶液进行如下实验 已知 2 3 2 4 NH4 OH NH3 H2O 1 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 2 第二份加足量 NaOH 溶液加热后 收集到气体 0 04mol 3 第三份加足量 BaCl2溶液后 得干燥沉淀 6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀 质量为 2 33g 根据上述实验 以下推测正确的是 A K 一定存在 Cl 一定存在 B 100mL 溶液中含 0 01mol CO 2 3 C K 一定存在 Cl 可能存在 D Ba2 一定不存在 Mg2 可能存在 用心 爱心 专心 5 答案 C 解析 本题考查离子检验和推断及相关计算由 1 可知溶液中可能存在 Cl CO SO 由 2 可知一定存在 NH4 且 n NH4 0 04mol 由 3 可知溶液 2 3 2 4 中一定存在 CO SO 且一定不存在 Mg2 Ba2 两者与 CO生成沉淀 不能共存 2 3 2 4 2 3 且 n SO 0 01mol 且 n CO 0 02mol 据此可以判断 2 4 1 233 33 2 molg g 2 3 1 197 33 2 27 6 molg gg 溶液一定存在 NH4 CO SO 一定存在 CO SO 选项 B D 错误 那么 K Cl 2 3 2 4 2 3 2 4 离子在溶液中有没有可能存在呢 此时 我们不能忽视题中所给数据隐含的意义 根据电荷 守恒原理 由于 2n SO 2n CO n NH4 故一定存在 K 且 K 2 4 2 3 0 02mol 8 某温度下 向容积为 2 L 的密闭反应器中充入 0 10 mol SO3 当反应器中的 气体压强不再变化时测得 SO3的转化率为 20 则该温度下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 的平衡常数为 A 3 2 103 B 1 6 103 C 8 0 102 D 4 0 102 答