《1-1 化学生产过程中的基本问题》同步练习5

课题课题 1 化工生产过程中的基本问题化工生产过程中的基本问题 一 选择题一 选择题 1 决定化学反应速率的主要因素是 A 反应物的浓度 B 反应温度 C 使用催化剂 D 反应物质的性质 2 下列说法中正确的是 A 化学反应达到平衡状态时 正反应速率和逆反应速率相等 正 逆反应都不再进行 B 化学反应达到平衡状态时 因为正反应和逆反应都不再进行反应 所以平衡混和物中 各组分的百分含量保持一定 C 化学反应达到平衡状态时 反应物与生成物的的浓度相等 平衡混和物中各组分的百 分含量相等 D 化学反应达到平衡状态时 V 正 V 逆 平衡混和物中各组分的百分含量保持不变 3 在高温下 反应 2HBr 气 H2 气 Br2 气 Q 达化学平衡时 要使混合气体的颜色加深 可采取的方法是 A 减小压强 B 缩小体积 C 升高温度 D 增大氢气的物质的量浓度 4 在密闭容器中可逆反应 aA 气 bB 气 cC 气 dD 气 达化学平衡时 若升高温度或降 低压强 都会使 C 的物质的量增大 则下列各组关系正确的是 A a bc d 正反应吸热 C a b c d 正反应放热 D a b c d 正反应吸热 5 对于任何一个平衡体系 采取下列措施后 一定会使平衡移动的是 A 加入一种反应物 B 对平衡体系加压 C 升高温度 D 使用催化剂 6 下列事实中 不能用勒沙特列原理来解释的是 A 加入催化剂有利于氨氧化反应 B 使氢硫酸中加碱有利于 S2 离子增多 C 500 左右比室温更有利于合成氨反应 D 高压条件有利于合成氨反应 7 对于可逆反应 2SO2 O2 3SO3 下列说法中正确的是 A 达到平衡时 反应物和生成物的浓度一定相等 B 达到平衡时 反应物和生成物的浓度保持一定 C 加入催化剂 V2O5 可以缩短达到平衡的时间 D 反应达到平衡后 该平衡不随外界条件变化而改变 8 反应 A 气 2B 气 2C 气 放热反应 达平衡后 将反应混合物的温度降低 下列叙述中正确的是 A 正反应速率加快 逆反应速率变慢 平衡向正反应方向移动 B 正反应速率变慢 逆反应速率加快 平衡向逆反应方向移动 C 正反应速率和逆反应速率均加快 平衡不移动 D 正反应速率和逆反应速率均变慢 平衡向正反应方向移动 9 氙气和氟气按一定比例混合 在一定条件下可直接反应并达到如下平衡 Xe 气 2F2 气 XeF4 气 218 kJ 下列变化既能加快该反应速率 又能使该平衡向正反应方向移动的是 A 升温B 加压C 减压D 适当降温 10 反应 FeCl3 3NH4SCN Fe SCN 3 3NH4Cl 达平衡后 可使其颜色变深的措施 是 A 滴入少量饱和 FeCl3 溶液B 加入少量 KCl 晶体 C 滴入少量较浓 NH4SCN 溶液D 加入 NH4Cl 晶体 11 下列已达平衡状态的各反应体系 若再增大压强或升高温度时 都能使平衡向正反应 方向移动的是 A CaO 固 CO2 气 CaCO3 固 吸热反应 B Cl2 固 CO 气 COCl2 气 放热反应 C 2NH3 气 N2 气 3H2 气 吸热反应 D N2 气 O2 气 2NO 气 放热反应 12 A B s C 的反应达平衡时 若增大压强 B 的转化率增大 则 A 和 C 的状态是 A A 为气态 C 为固态B A 为固态 C 为气态 C A 为气态 C 为气态D A 为固态 C 为固态 13 密闭容器中发生 H2 气 I2 气 2HI 气 放热反应 能使混合物颜色加深的是 A 升高温度B 增大氢气浓度 C 添加少量催化剂D 增大压强 14 在可逆反应 2SO2 气 O2 气 2SO3 放热反应 中 要使 SO2 的转化率和反应 速率都增大 所采取的措施是 A 升高温度B 降低压强 C 增大压强D 通入足量的纯氧 15 下列工业生产过程产生的气体不经处理直接排放 不会造成大气污染的是 A 接触法制硫酸产生的尾气中所含的 SO2 B 燃烧石灰石产生的 CO2 C 氨氧化法制硝酸产生的尾气中所含的 N0 N02 D 炼钢产生的 CO 16 工业上制硫酸时 下列措施不合理的是 A 用 98 3 的浓 H2SO4代替水吸收 SO3 B 将尾气直接放空 C 将矿石粉碎成很细的颗粒 D 接触室内安装热交换器 17 下列气体对大气有污染 且既不能用碱液吸收 又不能用酸液吸收的是 A CO B NO2 C SO2 D H2S 18 检验雨水是否酸化可用下列何种试剂 A 石蕊试液 B 酚酞试液 C PH 试纸 D NaOH 溶液 19 工业上 SO2转化为 SO3时使用 V2O5的目的是 A 扩大反应的接触面 B 使平衡向正反应发现移动 C 缩短达到平衡所需要的时间 D 提高二氧化硫的转化率 20 硫酸工业中 常用浓硫酸吸收三氧化硫 而不用水来吸收的原因是 A 三氧化硫溶于浓硫酸 不宜溶于水 B 用浓硫酸吸收三氧化硫速率虽慢 但损失三氧化硫少 C 用水吸收易形成酸雾 吸收速率慢 D 用水吸收得到的不是纯硫酸 21 下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中 叙述错误的是 A 充分利用三个反应放出的热能 来降低生产成本 B 为了防止尾气的污染 用氨水吸收尾气 C 硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区 远离硫酸消费中心 D 生产过程中含有少量硫酸的污水 可用石灰乳中和处理 22 10gSO3 溶解于 90gH2O 中 所得溶液中溶质的质量分数为 A 10 B 12 25 C 14 0 D 78 4 23 煅烧黄铁矿损失 的硫 则 FeS2 的损失率与硫的损失率相比为 A 大于 B 小于 C 等于 D 不能确定 二 填空题二 填空题 24 接触法制硫酸的工业生产主要分为三步 第一步是 其中发生的主要反应式是 第二步制备硫酸酐的设备是 发生的主要化学 反应方程式是 但在第一步与第二步之间 原料气还必须经过 等处理才能继续反应 否则易使 第三步用浓硫酸而不用水吸收的主要原因是 最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是 25 硫酸最古老的生产方法是 把绿矾 FeSO4 7H2O 装入容器中加强热 绿矾发生分解 放出二氧化硫和三氧化硫 其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝 便可得到硫酸 古代称硫酸 为 绿矾油 就是采用了这种方法的缘故 上述变化过程可用两个化学方程式表示 1 2 26 制造硫酸过程中 进入接触室的气体体积组成是 SO27 O211 N282 现有 100 体积的这种混合气体在接触室里反应 一段时间后总体积变为 96 7 体积 求反应后混 合气体中 N2和 O2的体积比是多少 27 工业上测量 SO2 N2 O2混合气体中 SO2含 量的装置如下图 反应管中装有碘的淀粉溶液 SO2 和 I2 发生的反应为 N2 O2不与 I2反应 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 1 混合气体进入反应管后 量气管内增加的水的 体积等于 的体积 填写气体的分子式 2 反应管内溶液蓝色消失后 没有及时停止通气 则测得的 SO2 含量 选填 偏高 偏低 不受影响 3 反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替 填写物质名称 4 若碘溶液体积为 VamL 浓度为 Cmol L 1 N2 与 O2的体积为 VbmL 已折算为标准 状况下的体积 用 C Va Vb 表示 SO2的体积百分含量为 5 将上述装置改为简易实验装置 除导管外 还需选用的仪器为 选填下列编号 烧杯 b 试管 c 广口瓶 d 容量瓶 e 量筒 f 单孔塞 g 双孔塞 化工生产过程中的基本问题同步练习答案 123456789101112 DBBCACACBCDBACAA 1314151617181