中考化学酸碱盐知识点考点归纳

中考化学酸碱盐知识点考点归纳 一 概念 1 酸的组成 氢离子 酸根离子 2 碱的组成 金属离子 氢氧根离子 3 盐的组成 金属离子 酸根离子 4 复分解反应 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 AB CD AD CB 5 稀释浓硫酸的方法 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 并不断 搅动 使产生的热量迅速地扩散 切不可把水倒入浓硫酸里 6 中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 二 熟记常见元素和原子团的化合价口诀 正价 一氢钾钠银 二钙镁钡锌 三铝 四硅 五氮磷 负价 负一价 氟 氯 溴 碘 负二价 氧和硫 可变正价 一二铜汞 二三铁 二四碳 四六硫 原子团的化合价 负一价 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 氯酸根 ClO3 高锰酸根 MnO4 负二价 硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 亚硫酸根 SO3 锰酸根 MnO4 负三价 磷酸根 PO4 正一价 铵根 NH4 三 熟记下列反应方程式 一 酸的性质 1 与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变 色 2 酸 碱 盐 水 3 酸 某些金属氧化物 盐 水 4 酸 活泼金属 盐 氢气 5 酸 盐 新盐 新酸 1 锌跟稀盐酸反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 有气泡产生 锌粒逐渐减 少 2 锌跟稀硫酸反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 3 铁跟稀盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 有气泡产生 铁逐渐减少 4 铁跟稀硫酸反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 溶液变成浅绿色 5 铁锈跟稀盐酸反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 红色铁锈逐渐消失 6 铁锈跟稀硫酸反应 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 溶液变成黄色 7 氧化铜跟稀盐酸反应 CuO 2HCl CuCl2 H2O 黑色氧化铜逐渐消失 8 氧化铜跟稀硫酸反应 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 溶液变成蓝色 二 碱的性质 1 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色 2 碱 多数非金属氧化物 盐 水 3 碱 酸 盐 水 4 碱 某些盐 另一种盐 另一种碱 1 氢氧化钠跟二氧化碳反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2 氢氧化钠跟二氧化硫反应 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 3 氢氧化钠跟三氧化硫反应 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 4 氢氧化钙跟二氧化碳反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 使澄清石灰 水变浑浊 5 氢氧化钠跟稀硫酸反应 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 6 氢氧化钠跟稀盐酸反应 NaOH HCl NaCl H2O 7 生石灰跟水反应 CaO H2O Ca OH 2 三 盐的性质 1 盐 某些金属 另一种盐 另一种金属 2 盐 某些酸 另一种盐 另一种酸 3 盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 4 盐 某些盐 另一种盐 另一种盐 1 硫酸铜溶液跟铁反应 CuSO4 Fe ZnSO4 Fe 铁表面覆盖红色物质 溶 液由蓝色变浅绿色 2 碳酸钠跟盐酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 有气泡产生固体 逐渐减少 3 碳酸氢钠跟盐酸反应 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 有气泡产生固 体逐渐减少 4 石灰石跟稀盐酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 有气泡产生固 体逐渐减少 5 硝酸银跟稀盐酸反应 AgNO3 HCl AgCl HNO3 有白色沉淀产生 6 氯化钡跟稀硫酸反应 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 有白色沉淀产生 7 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 有白 色沉淀产生 8 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 有白色 沉淀产生 9 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应 BaCl2 Na2SO4 2NaCl BaSO4 有白 色沉淀产生 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 五 溶解性表 1 大多数酸可溶 HCl HNO3 H2CO3 有挥发性 浓 H2SO4 有吸水性 2 碱的溶解性 钾 钠 钡 铵溶 钙微溶 其余碱 全不溶 3 盐的溶解性 钾 钠 铵 硝四盐溶 氯化物除 AgCl 不溶外 其余全溶 硫酸盐除 BaSO4 不溶 Ag2SO4 CaSO4 微溶外 其余全溶 碳酸盐除钾 钠 铵盐全溶 MgCO3 微外 其余全不溶 六 反应条件 1 复分解反应的条件 生成物中有沉淀析出 或有气体放出 或有水生成 2 金属跟酸反应的条件 1 在金属活动性顺序表中 金属要排在氢前 2 浓硫酸 硝酸跟金属反应不能生成氢气 3 铁发生置换反应时 生成 2 价的铁的化合物 3 金属跟盐反应的条件 1 在金属活动性顺序表中 单质的金属要比盐中金属活泼 2 反应物中的盐要可溶 3 K Ca Na Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属 4 盐跟盐反应的条件 反应物都要可溶 生成物要有沉淀 5 盐跟碱反应的条件 反应物都要可溶 生成物要有沉淀或气体 七 熟记常见物质的俗称和化学式 生石灰 CaO 熟石灰 Ca OH 2 石灰石 大理石 CaCO3 食盐 NaCl 火碱 烧碱 苛性钠 NaOH 纯碱 苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈 赤铁矿 Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4 金刚石 石墨 C 干冰 CO2 冰 H2O 天然气 甲烷 CH4 酒精 乙醇 C2H5OH 醋酸 乙酸 CH3COOH 八 熟记常见物质的颜色 红色的固体 Cu Fe2O3 P 红磷 黑色的固体 C CuO Fe3O4 FeO MnO2 白色的固体 KClO3 P2O5 P 白磷 CuSO4 无水硫酸铜 KCl NaCl 等 暗紫色的固体 KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体 CuSO4 5H2O 蓝色絮状沉淀 Cu OH 2 红褐色絮状沉淀 Fe OH 3 常见不溶于酸的白色沉淀 BaSO4 AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀 BaCO3 CaCO3 等不溶 性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀 Mg OH 2 Al OH 3 等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4 CuCl2 Cu NO3 2 等含 Cu2 溶液 浅绿色的溶液 FeSO4 FeCl2 等含 Fe2 溶液 黄色的溶液 FeCl3 Fe2 SO4 3 Fe NO3 3 等含 Fe3 溶液 九 物质的检验和鉴别 1 检验稀盐酸 或 Cl 取少量待检液体于洁净的试管中 滴入几滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 2 检验稀硫酸 或 SO42 取少量待检液体于洁净的试管中 滴入几滴 BaCl2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 3 检验 CO32 取少量待检液体于洁净的试管中 滴入几滴稀 HCl 有使 澄清石灰水变浑浊的气体产生 4 检验 NH4 取少量待检物于洁净的试管中 滴入适量 NaOH 溶液并加热 有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生 5 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中 各滴 入几滴 BaCl2 溶液 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸 无现象产生的原溶液是稀 盐酸 6 鉴别 Ca OH 2 和 NaOH 溶液 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中 分别通入 CO2 气体 或各滴入几滴 Na2CO3 溶液 有白色沉淀产生的原溶液是 Ca OH 2 无现象产生的原溶液是 NaOH 补充下列反应方程式 1 氢氧化铜跟稀盐酸反应 Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O 蓝色沉淀消失 2 氢氧化铜跟稀硫酸反应 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 变成蓝色溶 液 3 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 有 蓝色沉淀产生 4 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 有红褐 色沉淀产生 判断溶液的酸碱性 用指示剂 溶液的酸碱度 用 pH 来表示 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞 pH7 为碱性 显蓝色 显红色 干燥剂的选择 1