高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案9 新人教版选修4

用心 爱心 专心1 3 2 3 2 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 学案 学案 1 1 新人教版选修 新人教版选修 4 4 学学习习目目标标 了解水的电离平衡及其 离子积 了解溶液的酸碱性和 pH 的关系 学学习习重重点点 水的离子积 溶液的酸碱性和 pH 的关系 学学习习难难点点 水的离子积 学学习习过过程程 情景创设情景创设 一 水的电离一 水的电离 思考 水是不是电解质 它能电离吗 写出水的电离方程式 1 水的电离 水是 电解质 发生 电离 电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考 实验测得 在室温下 1L H2O 即 mol 中只有 1 10 7 mol H2O 电离 则室温下 C H 和 C OH 分别为多少 纯水中水的电离度 H2O 2 水的离子积 水的离子积 KW 注 1 一定温度时 KW是个常数 KW只与 有关 越高 KW越 25 时 KW 100 时 KW 10 12 2 KW不仅适用于纯水 也适用于酸 碱 盐的稀溶液 任何水溶液中 由水所电离而生成的 C H C OH 二 溶液的酸碱性和 pH 1 影响水的电离平衡的因素 1 温度 温度升高 水的电离度 水的电离平衡向 方向移动 C H 和 C OH KW 2 溶液的酸 碱度 改变溶液的酸 碱度均可使水的电离平衡发生移动 讨论 改变下列条件水的电离平衡是否移动 向哪个方向移动 水的离子积常数是否改变 是增大还是 减小 升高温度 加入 NaCl 加入 NaOH 加入 HCl 用心 爱心 专心2 练习 在 0 01mol LHCl 溶液中 C OH C H 由水电离出的 H 浓度 由水电离出的 OH 浓度 在 0 01mol LNaOH 溶液中 C OH C H 由水电离出的 H 浓度 由水电离出的 OH 浓度 在 0 01mol LNaCl 溶液中 C OH C H 由水电离出的 H 浓度 由水电离出的 OH 浓度 小结 1 升高温度 促进水的电离 KW增大 2 酸 碱抑制水的电离 2 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 常温 25 中性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol L 酸性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol L 碱性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol L 3 溶液的 pH pH lgc H 轻松做答 1 C H 1 10 6mol L pH C H 1 10 3mol L pH C H 1 10 mmol L pH C OH 1 10 6mol L pH C OH 1 10 10mol L pH C OH 1 10 nmol L pH 2 pH 2 C H pH 8 c H 3 c H 1mol L pH c H 10mol L pH 归纳 pH 与溶液酸碱性的关系 25 时 pH 溶液的酸碱性 pH7 溶液呈 性 pH 越大 溶液的碱性 反馈练习 1 pH 2 的强酸溶液 加水稀释 若溶液体积扩大 10 倍 则 C H 或 C OH 的变化 A C H 和 C OH 都减少 B C H 增大 C C OH 增大 D C H 减小 2 向纯水中加入少量的 KHSO4固体 温度不变 则溶液的 A pH 值升高 B C H 和 C OH 的乘积增大 C 酸性增强 D OH 离子浓度减小 3 100 时 KW 1 10 12 对纯水的叙述正确的是 用心 爱心 专心3 A pH 6 显弱酸性 B C H 10 6mol L 溶液为中性 C KW是常温时的 10 2倍 D 温度不变冲稀 10 倍 pH 7 第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 第第 2 2 课时课时 课课标标要要求求 了解溶液的酸碱性和 pH 的关系 掌握有关溶液 值的简单计算 了解常用的酸碱指示剂 学学习习重重点点 水的离子积 浓度 浓度 值与溶液酸碱性的关系 有关溶液 值的简单计算 学学习习难难点点 值的计算 学学习习过过程程 情景创设情景创设 二 溶液的酸碱性和 pH 定义 PH 广泛 pH 的范围为 0 14 注意 当溶液中 H 或 OH 大于 1mol L 时 不用 pH 表示溶液的酸碱性 意义 溶液的酸碱性 常温 25 中性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol L pH 7 酸性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol L pH 7 碱性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol L pH 7 溶液 PH 的测定方法 1 酸碱指示剂法 说明 常用的酸碱指示剂有石蕊 甲基橙 酚酞试液 常用酸碱指示剂的 变色范围 指示剂 变色范围的 石蕊8 蓝色 甲基橙4 4 黄色 酚酞10 红色 2 试纸法 使用方法 用心 爱心 专心4 10 7 10 6 C H C OH 3 PH 计法 三 PH 的应用 阅读教材 P49 50 四 有关 pH 的计算 一 单一溶液的 PH 计算 1 分别求 0 05mol LH2SO4溶液和 0 05mol L Ba OH 2溶液的 PH 值 2 已知常温下浓度为 0 01mol L 的 CH3COOH 溶液的电离度为 1 求该溶液的 PH 值 二 酸碱混合溶液的 PH 计算 3 将 PH 2 的 H2SO4溶液与 PH 4 的 H2SO4溶液等体积混合后 求溶液的 PH 值 4 将 PH 8 的 NaOH 溶液与 PH 10 的 NaOH 溶液等体积混合后 求溶液的 PH 值 5 常温下 PH 4 的 HCl 和 PH 10 的 NaOH 分别按体积比为 1 1 11 9 9 11 混合 分别求三种情况下 溶液的 PH 值 三 酸 碱加水稀释后溶液的 PH 值 6 常温下 将 PH 1 的 H2SO4溶液和 PH 13 的 NaOH 溶液分别稀释 1000 倍 求所得溶液的 PH 值 思考 若在常温下 将 PH 1 的 CH3COOH 溶液和 PH 13 的 NH3 H2O 溶液分别稀释 1000 倍 则所得溶液的 PH 值在什么范围之内 反馈练习 1 求下列溶液混合后的 pH 1 把 pH 2 和 pH 4 的两种强酸溶液等体积混合 其 pH 2 把 pH 12 和 pH 14 的两种强碱溶液等体积混合 其 pH 3 把 pH 5 的 H2SO4溶液和 pH 8 的 NaOH 溶液等体积混合 其 pH 2 室温时 将 PH 5 的 H2SO4溶液稀释 10 倍 则 C H C SO42 若再将稀释后的溶液再稀释 100 倍 则 C H C SO42 2 20mL0 01mol LKOH 溶液的 pH 为 30mL0 005mol LH2SO4溶液的 pH 为 两溶液 混合后 溶液的 pH 为 3 设水的电离平衡线如右图所示 1 若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的粒