高中化学 专题3从矿物到基础材料—综合检测 苏教版必修1

用心 爱心 专心1 从矿物到基础材料从矿物到基础材料 一 选择题 本题包括 12 小题 每题 4 分 共 48 分 1 2009 年重庆理综 材料与化学密切相关 表中对应关系错误的是 材料主要化学成分 A刚玉 金刚石三氧化二铝 B大理石 石灰石碳酸钙 C普通水泥 普通玻璃硅酸盐 D沙子 石英二氧化硅 解析 本题考查了材料化学 金刚石是一种碳单质 所以 A 项错 答案 A 2 下列反应与相应说法不正确的是 A SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 说明 SiO2是酸性氧化物 B SiO2 2CSi 2CO 体现了 SiO2的弱氧化性 高温 C SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 体现了 SiO2高沸点的性质 高温 D SiO2 4HF SiF4 2H2O 说明了 SiO2具有碱性 解析 SiO2是酸性氧化物 所以 A 项正确 B 项中 SiO2被还原 体现了它的弱氧 化性 B 项正确 在高温条件下 SiO2与 Na2CO3反应生成了易挥发性的 CO2 体现了 SiO2 的高沸点这一性质 C 项正确 D 体现了 SiO2的特性 答案 D 3 下列操作中最终可以得到 Al OH 3的是 A Al2O3和水混合加热 B Al 和水反应 C 过量的 NaOH 溶液加入到 AlCl3溶液中 D 过量的氨气通入到 AlCl3溶液中 解析 A 项中 Al2O3不溶于水 不能与水化合得到 Al OH 3 B 项中 Al 和水一般 不发生反应 C 项中生成的 Al OH 3会溶解在过量的 NaOH 溶液中 D 项中氨水是弱碱 过量也不会使 Al OH 3溶解 故正确答案为 D 答案 D 4 下列说法正确的是 A 铜的化学性质活泼 不宜用铜制作盛放食品的器皿 B 铜的导电能力不如铝 C 铝是地壳中含量最多的金属元素 D 铁比铝更易锈蚀 是因为铁比铝更活泼 解析 A 项 铜的化学性质较稳定 因此用铜制作器皿比较安全 B 项 铜的导 电能力比铝强 D 项 铁不如铝活泼 但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化 膜 Fe2O3 可加速锈蚀 而铝与空气中的 O2反应生成致密的 Al2O3保护膜 避免内部的 Al 继续与 O2反应 答案 C 5 把 4 6 g 钠放入 100 mL 0 1 mol L AlCl3溶液中 待其充分反应后 水蒸发不计 下 用心 爱心 专心2 列叙述中错误的是 A Cl 浓度不变 B 溶液仍有浑浊 C 溶液中几乎不存在 Al3 D 溶液中存在最多的是 Na 解析 4 6 g 钠的物质的量为 0 2 mol 与水反应生成 0 2 mol NaOH 100 mL 0 1 mol L AlCl3溶液中 Al3 的物质的量为 0 01 mol 根据 Al3 4OH AlO2 2H2O 所 以溶液铝元素以 AlO2 的形式存在 几乎不存在 Al3 溶液中存在最多的是 Na 物质的 量为 0 2 mol Cl 浓度不变 答案 B 6 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中 完全反应后 溶液中的 Fe3 和 Fe2 浓度相等 则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比是 A 2 3 B 3 2 C 1 2 D 1 1 解析 铁粉与三氯化铁溶液反应 Fe 2Fe3 3Fe2 设溶液反应后 Fe2 物质的 量为 3 mol 则反应掉 Fe3 为 2 mol 剩余 Fe3 为 3 mol 所以为 2 3 答案 A 7 下列离子方程式不正确的是 A 石英与烧碱反应 SiO2 2OH SiO32 H2O B 往烧碱溶液中通入过量 CO2 CO2 2OH CO32 H2O C 向小苏打溶液中加入过量石灰水 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 2H2O CO32 D 往水玻璃中加入盐酸 2H SiO32 H2SiO3 解析 C 项中石灰水过量 Ca2 有剩余 不可能与 CO32 共存 正确的离子反应是 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O 答案 BC 8 2009 年杭州质检 下列各组离子 在 c H 1 mol L 的无色溶液中可以大量共存 的是 A K NH4 NO3 Cl B K Na MnO4 SO42 C Na Cu2 I NO3 D NH4 K HCO3 Cl 解析 B 项中 MnO4 为紫色 C 项在 c H 1 mol L 的强酸性环境中 NO3 H 将 I 氧化而不能大量共存 D 项中的 HCO3 与 H 反应 HCO3 H H2O CO2 而不能大量共存 解此题应抓住题干中的信息 有大量 H 且 溶液是无色的 答案 A 9 下列说法正确的是 A 从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用 B 不同物质各有其特性 明矾可用做净水剂 Al2 SO4 3就不一定有净水作用 C 净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂 D 从理论上说 铝盐和铁盐都可用做净水剂 解析 从净水原理上分析 铝盐在水溶液中可电离出 Al3 Al3 与水作用生成 Al OH 3胶体 Al OH 3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙 灰尘等形成沉淀 使水澄清 从而达到净水的目的 铁盐也有类似的性质 可见 净水剂中并非一定要含铝元素 而含 有铝元素的物质中也不一定有净水作用 在净水剂净水的过程中 对水中的细菌和微生物 用心 爱心 专心3 并无多大影响 答案 D 10 下列各组中的两物质作用时 反应条件或反应物用量的改变 对生成物没有影响 的是 A Fe 和 FeCl3 B Na 与 H2O C NaOH 与 CO2 D NaOH 和 AlCl3 解析 C 项中 NaOH 相对 CO2足量时产生 Na2CO3 少量时产生 NaHCO3 D 项中 NaOH 过量时生成 NaAlO2 NaOH 不足时生成 Al OH 3 答案 AB 11 将 Cu 片放入 0 1 mol L 1FeCl3溶液中 反应一段时间后取出 Cu 片 溶液中 c Fe3 c Fe2 2 3 则 Cu2 与 Fe3 的物质的量之比为 A 3 2 B 3 5 C 4 3 D 3 4 解析 由 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 知 n Cu2 2n Fe2 所以 n Cu2 n Fe3 1 5 2 c Cu2 c Fe3 答案 D 12 铁 稀盐酸 澄清石灰水 氯化铜溶液是中学化学中常见物质 四种物质间的反 应关系如图所示 图中两圆相交部分 A B C D 表示物质间的反应 其中对应的离子方 程式书写正确的是 A OH HCl H2O Cl B Ca OH 2 Cu2 Ca2 Cu OH 2 C Fe Cu2 Cu Fe2 D Fe 2H Fe3 H2 解析 A 项应为 OH H H2O B 项 2OH Cu2 Cu OH 2 C 项正 确 D 项 Fe 2H Fe2 H2 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 52 分 13 16 分 如下图所示图象中 纵坐标为沉淀物的物质的量 横坐标为某溶液中加入 反应物的物质的量 按试题将相应图的字母填入下列空格 用心 爱心 专心4 1 表示饱和 AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是 2 表示向饱和 AlCl3溶液中滴加 NaOH 至过量的是 3 表示向饱和石灰水中通入 CO2至过量的是 4 表示向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量的是 解析 1 只发生反应 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 2 中发生反应 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3 中发生反应 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 4 中发生反应 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 答案 1 C 2 B 3 A 4 D 14 12 分 某同学为了检验家中的一瓶补铁药 成分为 FeSO4 是否变质 查阅了有关资 料 得知 Fe2 能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色 并结合已学的知识设计 了如下实验 将药片除去糖衣研细后 溶解过滤 取滤液分别加入两支试管中 在一支试 管中滴入酸性高锰酸钾溶液 在另一支试管中滴入 KSCN 溶液 请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论 1 若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色 滴入 KSCN 溶液后不变红 结论是 2 若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色 滴入 KSCN 溶液变红 结论是 3 若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色 滴入 KSCN 溶液变红 结论是 4 能不能将 KMnO4和 KSCN 滴入到同一试管中进行验证 为为什么 试进行解释 答案 1 没有被氧化 2 完全被氧化 3 部分被氧化 4 不能 原因是 KMnO4溶 液呈紫红色 影响 Fe3 的检验 SCN 具有还原性 影响 Fe2 的检验 15 12 分 A 是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分 Fe2O3 B C F 都是单 质 D F 都是无色无味的气体 它们之间的相互转化关系如下图所示 用心 爱心 专心5 请回答 1 写出下列物质的化学式 C F 2 写出气体 D 和过量澄清石灰水反应的化学方程式 解析 D 能使澄清石灰水变浑浊 可推知 D 是 CO2 则 B 是碳 所以有 3C 2Fe2O33CO2 4Fe 由此可进一步推知 F 是 H2 G 是 FeSO4 E 是 高温 CaCO3 答案 1 Fe H2 2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 16 12 分 在 500 mL CuSO4和 Fe2 SO4 3的混合液中 加入 21 7 g 铁粉 待反应完全 后 得到 16 8 g 残留固体 在滤液中加入 400 mL 4 mol L 的 BaCl2溶液 恰好使溶液中的 SO42 完全沉淀 求原混合液中 CuSO4和 Fe2 SO4 3的物质的量浓度 解析 本题解答关键一是弄清 16 8 g 残留固体的成分 二是弄清共存思想的应用 n SO42 n BaCl2 4 mol L 0 4 L 1 6 mol 若原混合液中溶质全部是 CuSO4 由 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 知 需 Fe 的质量为 1 6 mol 56 g mol 1 89 6 g 若原混合液中溶质全部是 Fe2 SO4 3 由 Fe Fe2 SO4 3 3FeSO4知 需 Fe 的质量为 mol 56 g mol 1 29 9 g 因而实际需 Fe 的质量应介于 1 6 3 29 9 89 6 g 之间 现加入的 Fe 为 21 7 g 所以 Fe 的量不足 16 8 g 全部是 Cu 设原混合液中 Fe2 SO4 3的物质的量为 x CuSO4的物质的量为 y 因为氧化性 Fe3 Cu2 故 Fe 先与 Fe2 S