福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《难溶电解质的沉淀溶解平衡》练习卷2 鲁科版

1 福建省南安一中福建省南安一中 2012 20132012 2013 学年高二上学期化学学年高二上学期化学 难溶电解质的沉淀难溶电解质的沉淀 溶解平衡溶解平衡 练习卷 二一 练习卷 二一 鲁科版 鲁科版 1 下列对水垢的主要成分是 CaSO4和 Mg OH 2而不是 CaSO4和 MgCO3 有关说法中正确的有 A Mg OH 2的溶度积大于 MgCO3的溶度积 且在水中发生了沉淀转化 B 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理 使之转化为碳酸钙 再用酸除去 C MgCO3电离出的 CO32 发生水解 使水中 OH 浓度减小 对 Mg OH 2的沉淀溶解平衡而言 Q Ksp 生成 Mg OH 2沉淀 D MgCO3电离出的 CO32 发生水解 使水中 OH 浓度减小 对 Mg OH 2的沉淀溶解平衡而言 Q Ksp 生成 Mg OH 2沉淀 2 向饱和的 BaSO4溶液中加水 下列叙述正确的是 A BaSO4溶解度增大 Ksp不变 B BaSO4溶解度 Ksp增大 C BaSO4溶解度不变 Ksp增大 D BaSO4溶解度 Ksp均不变 3 按要求填空 在硝酸银溶液中加入少量的碘化铅 充分振荡 现象 反应的离子方程式为 在氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液 现象 反 应的离子方程式 改为滴加溴化钠溶液 现象 反应的离子方程式 为 继续滴加硫化钠溶液 现象 反应的离子方程式为 重晶石 主要成分是 BaSO4 是制备钡化合物的重要原料 但 BaSO4不溶于酸 通常用饱和 Na2CO3溶液处理 BaSO4 待达到平衡后移走上层溶液 再加入饱和 Na2CO3溶液 重复处理多 次 使绝大部分 BaSO4转化为 BaCO3 请用简要的文字和方程式分析上述转化的原理 某实验小组的同学测定沉淀样品中所含碳酸钡的质量分数 有如下操作 准确称取 0 250g 所得的样品 磨碎后加入少量蒸馏水 加入 35 00mL0 1mol L 1 的盐酸 使其充分反应 以酚酞为指示剂 用 0 1mol L 1 NaOH 溶液滴定至终点 重复上述操作 2 次 第 步准确称取 0 250g 样品所使用的仪器是 第 步操作中加入 35 00mL0 1mol L 1 的盐酸所使用的仪器是 判断滴定达到终点的现象为 下表是该实验的记录结果 2 标准溶液的体积滴定 次数 滴定前刻度 mL滴定后刻度 mL 11 0216 05 22 0016 99 30 1115 09 通过计算 沉淀样品中 BaCO3的质量分数为 下列操作使所测碳酸钡的质量分数偏大的是 A 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后无气泡 B 向样品中加盐酸时 有少量盐酸溅出 C 滴定到终点时 滴定管尖嘴悬有液滴 D 读滴定管开始时仰视 终点读数时俯视 4 在进行胃部透视时 为取得良好的检查效果 需要在检查之前服用 钡餐 钡餐 的 主要成分是硫酸钡 在 25 时 1L 水中约能溶解 2 4 10 3g 硫酸钡 计算 25 时硫酸钡的溶度积 Ksp 钡离子是一种有毒的重金属离子 当人体中钡离子浓度达到 2 10 3mol L 1 时 就 会对健康产生危害 请通过计算说明为什么可以用硫