《常见的酸和碱》(第一课时)导学案

0 课题课题 1 1 常见的酸和碱 第一课时 常见的酸和碱 第一课时 学习目标学习目标 1 了解浓硫酸的特性 稀释方法和酸的化学性质 2 掌握盐酸 稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程 式 学习重点学习重点 盐酸和硫酸的化学性质 一 自主学习一 自主学习 阅读课本完成 1 二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是 原因是 再加热石蕊试液 又看到 原因是 2 常用的酸碱指示剂有 等 3 紫色石蕊试液遇酸溶液变成 色 遇碱溶液变成 色 酚酞溶液遇酸溶液变 色 遇碱溶液变成 色 4 盐酸是 气体的水溶液 纯净的浓盐酸是 色 气味的 体 密度比水 挥发 具有 性和 性 5 5 纯净的浓硫酸是 色透明 状的 体 味 密度 1 比水 挥发 具有 性和 性 二 合作探究二 合作探究 1 酸碱指示剂 像紫色石蕊和酚酞 无色 这种能跟酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色的物质 叫酸碱指示剂 通常也简称指示剂 紫色 石蕊试液 酸红碱蓝中性紫 酚酞试液 碱红酸不变 中性也 不变 石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂 酸碱指示剂可以检 验溶液的酸碱性 2 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸浓盐酸 溶质的化学式H2SO4 HCl 颜色 无色透明 无色 状态 粘稠 油状液体 液体 气味 无味 刺激性气味 密度 与水比较 比水大 比水大 挥 发 性 不易挥发 易挥发 打开瓶口的现象 无现象 产生白雾产生白雾 1 常见浓硫酸的溶质质量分数为 98 密度是 1 84g cm 3 浓硫酸能吸收空气中的水蒸气 溶于水放出大量的热量 有 很强的吸水性吸水性 你知道稀释浓硫酸稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 且用玻璃棒不断搅拌 2 可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂 浓硫酸滴到纸张 木材上 会使纸张 木材碳化 稀硫酸滴到纸上 在水分挥发的 过程中也会使纸张逐渐碳化 浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤 皮肤 有很 强的腐蚀性 2 硫酸和盐酸的用途 硫酸 重要的化工原料 生产化肥 农药 火药 染料 冶 炼金属 精炼石油 金属除锈 干燥剂 盐酸 重要的化工原料 金属表面除锈 制药物 人体胃液 中含有盐酸 可帮助消化 3 酸具有相似的化学性质 1 与指示剂作用 酸能使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色 提醒 变色情况是指示剂变色 而非待测溶液本身变色 2 酸与金属反应 结论 酸 金属 盐 氢气 注意 A 在金属活动性顺序表金属活动性顺序表中 排在氢前面的金属能置换出酸 中的氢 排在氢后面的金属则不能 B 排在金属活动性顺序越前面的金属 反应现象越剧烈 速度越快 甚至有明显放热现象 C 具有强氧化性酸与金属反应 不能生成氢气 而是生成 水 如浓硫酸 硝酸等 D 该类反应属于置换反应 3 酸与金属氧化物反应 结论 酸 金属氧化物 盐 水 3 4 酸与碱的反应 结论 酸 碱 盐 水 5 酸与盐反应 结论 酸 盐 新盐 新 酸 三 当堂检测 三 当堂检测 1 使酚酞试液变红的溶液 能使紫色石蕊试液 A 变红色 B 变蓝色 C 变无色 D 不变色 2 下列物质的性质属于物理性质的是 A 浓盐酸的挥发性 B 浓硫酸的腐蚀性 C 浓硫酸的脱水性 D 碳酸的不稳定性 3 下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 A 稀硫酸 B 食盐水 C 浓盐酸 D 二氧化碳 4 浓盐酸 浓硫酸敞口放置一段时间 它们共同变化是 A 颜色发生改变 B 发生化学变化 C 质量减少 D 溶质的质量分数变小 5 在四个小烧杯中分别盛放下列物质 在空气中放置一段时间后 质 量会增加的是 A 汽水 B 浓盐酸 C 浓硫酸 D 饱和食盐水 6 指示剂是能跟 或 的溶液起作用而显示 的 物质 常用的指示剂有 和 在自然 界中有些植物的花瓣和果实也可以指示酸碱 7 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中 片刻观察到的现象是 其化学方程式为 4