（广西专用）2014届高三化学一轮复习题库 3-2 铝及其重要化合物（含解析）

1 第二讲第二讲 铝及其重要化合物铝及其重要化合物 一 选择题 1 Al Fe Cu 都是重要的金属元素 下列说法正确的是 A 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C 制备 AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D 电解 AlCl3 FeCl3 CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出 Cu Fe Al 解析 A 项 Al2O3为两性氧化物 B 项 Cu 在空气中的 CO2和 H2O g 的作用下与 O2反 应生成 Cu2 OH 2CO3 C 项 三种盐均为强酸弱碱盐 加热时都水解 且生成易挥发的 HCl 随着水分和 HCl 的挥发 蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物 D 项 电解 AlCl3溶液阴极上的产物为 H2和 Al OH 3 答案 C 2 将 15 6 g Na2O2和 5 4 g Al 同时放入一定量的水中 充分反应后得到 200 mL 溶液 再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6 72 L 若反应过程中溶液的体积保持 不变 则 A 反应过程中得到 6 72 L 的气体 标况 B 最终得到的溶液中c Na c Cl c OH C 最终得到 7 8 g 的沉淀 D 最终得到的溶液中c NaCl 0 15 mol L 1 解析 由题n Na2O2 0 2 mol n Al 0 2 mol 发生反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 可知生成气体 0 4 mol 标况下体积为 8 96 L 加入盐酸先和过量的 NaOH 反应 剩余 0 1 mol 和 NaAlO2 反应生成 0 1 mol Al OH 3 NaAlO2 HCl H2O NaCl Al OH 3 最终溶液为 0 3 mol NaCl 0 1 mol NaAlO2 答案 C 3 向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 向反应后的溶液中加入c mol L 1氢氧化钾溶液V mL 使金属离子刚好沉淀完全 得到的沉淀质量为n g 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止 得到固体p g 则 下列关系不正确的是 A c B p m 1 000b 11 2 V Vc 125 2 C n m 17Vc D m pAl3 Mg2 同浓度下 此题解法为化学问题形象数 学化 量化 注意 Al3 Al OH 3 AlO图形是非等腰三角形 2 答案 B 7 认识反应条件对化学反应的影响 对学好化学具有重要意义 下列说法中正确的是 A 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有 MgO B 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是 Na2O2 C 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸 所得溶液中含有 Fe3 Fe2 D 氯化铝和过量的氨水反应一定得到 Al OH 3沉淀 答案 D 8 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂 其化学式是 NaAl OH 2CO3 关于该物质的 说法正确的是 A 该物质属于两性氢氧化物 B 该物质是 Al OH 3和 Na2CO3的混合物 C 1 mol NaAl OH 2CO3最多可消耗 3 mol H D 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 解析 双羟基铝碳酸钠属于盐类 A 错误 它是一种化合物 属于纯净物 不是混合物 B 错误 1 mol NaAl OH 2CO3最多可消耗 4 mol H C 错误 由于能与胃酸反应放出 CO2气体 故不适合于胃溃疡患者服用 答案 D 二 非选择题 9 对金属制品进行抗腐蚀处理 可延长其使用寿命 以下为铝材表面处理的一种方法 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜 碱洗时常有气泡冒出 其原因是 用离子方程式表示 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收 最好向 槽液中加入下列试剂中的 4 a NH3 b CO2 c NaOH d HNO3 以铝材为阳极 在 H2SO4溶液中电解 铝材表面形成氧化膜 阳极电极反应式为 取少量废电解液 加入 NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀 产生沉 淀的原因是 解析 碱洗时 部分除去了氧化膜的 Al 与 NaOH 溶液反应放出了 H2 若将溶液中 AlO 转化为 Al OH 3沉淀应向溶液中通入 CO2 加 HNO3 如若过量会造成沉淀溶解 铝作 2 阳极失去电子最终形成 Al2O3 所以阳极电极反应式为 2Al 3H2O 6e Al2O3 6H 在废电解液中加入 NaHCO3 会使溶液中 H 浓度降低而生成 Al OH 3沉淀 答案 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 b 2 2Al 3H2O 6e Al2O3 6H HCO与 H 反应使 H 浓度降低 产生 Al OH 3沉淀 3 10 由短周期元素组成的单质 A B C 和甲 乙 丙 丁 戊五种化合物有如图所示的转 换关系 甲是工业上制取 A 的主要原料 请回答 1 写出下列物质的化学式 A 乙 2 写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 3 A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 4 戊溶液与乙溶液混合的离子方程式 解析 本题的 突破口 是单质 A 与 NaOH 溶液反应 生成单质 C 则 C 为 H2 A 可能是 铝或硅 而 A 和 B 的产物甲能与盐酸反应 推知 A 为 Al B 为 O2 答案 1 Al NaAlO2 2 作耐高温材料 制取铝单质 3 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 5 4 Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 2 11 由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分 甲同学欲探究 X 的组成 查阅资料 由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠 碳酸镁 氢氧化铝 硅酸镁铝 磷酸铝 碱式碳酸镁铝 Al3 在 pH 5 0 时沉淀完全 Mg2 在 pH 8 8 时开始沉淀 在 pH 11 4 时沉淀完全 实验过程 向化合物 X 粉末中加入过量盐酸 产生气体 A 得到无色溶液 用铂丝蘸取少量 中所得的溶液 在火焰上灼烧 无黄色火焰 向 中所得的溶液中滴加氨水 调节 pH 至 5 6 产生白色沉淀 B 过滤 向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液 沉淀全部溶解 向 中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液 调节 pH 至 12 得到白色沉淀 C 1 中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊 A 的化学式是 2 由 判断 X 一定不含有的元素是磷 3 中生成 B 的离子方程式是 4 中 B 溶解的离子方程式是 5 沉淀 C 的化学式是 6 若上述n A n B n C 1 1 3 则 X 的化学式是 解析 1 中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊 结合抗酸药的有效成分 知该气体为 CO2 2 根据 知 X 中一定不含 Si 因为硅酸盐中加入过量盐酸 会产生硅酸沉淀 根据 知 X 中一定不含 Na 因为 Na 的焰色为黄色 3 根据题给信息知 中调节 pH 至 5 6 时生成的白色沉淀为 Al OH 3 4 中加入过量 NaOH 溶液 沉淀 B 完全溶解 离子方 程 式为 Al OH 3 OH AlO 2H2O 5 中加入 NaOH 溶液调节 pH 至 12 有白色沉 2 淀 产生 则沉淀 C 为 Mg OH 2 6 由于n CO2 n Al OH 3 n Mg OH 2 1 1 3 则 CO 2 3 6 Al3 Mg2 的物质的量之比为 1 1 3 结合电荷守恒 则 CO Al3 Mg2 OH 2 3 的物质 的量之比为 1 1 3 7 故 X 的化学式为 Mg3Al OH 7CO3 答案 1 CO2 2 钠和硅 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 4 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 5 Mg OH 2 6 Mg3Al OH 7CO3 12 右图是某同学在实验室中进行铝热反应 铝过量 的实验装置 实验中他 观察到的现象之一为 纸漏斗的下部被烧穿 有熔融物落入沙中 1 写出该反应的化学方程式 2 为检验铝热反应后的固体成分 请填写下表 检验成分操作步骤实验现象与结论 铝 氧化铁 3 探究铝热反应后固体的性质 将反应后容器中的固体残余物置于烧杯中 加入一定量的稀硝酸 固体完全溶解 反应 过程中无气体放出 活泼金属可把稀 HNO3还原为 NH4NO3 在反应后的溶液中缓慢滴加 4 mol L 1的 NaOH 溶液 产生沉淀的物质的量 mol 与加 入 NaOH 溶液的体积 mL 的关系如下图所示 写出 DE 段发生反应的离子方程式 B 与 A