（山西版）2013年高中化学二轮复习 2-14物质结构与性质适考素能特训

1 山西版 山西版 20132013 年高中化学二轮复习年高中化学二轮复习 2 142 14 物质结构与性质物质结构与性质 适考素能特训适考素能特训 对应学生用书 P125 一 选择题 1 高考变式题 x y 为两种元素的原子 x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层 结构 由此可知 A x 的原子半径大于 y 的原子半径 B x 的电负性大于 y 的电负性 C x 的氧化性大于 y 的氧化性 D x 的第一电离能小于 y 的第一电离能 解析 x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构 则 y 原子比 x 原子多一个 电子层 y 原子半径大 A 项错误 x 是非金属 y 是金属 非金属的电负性大于金属的电 负性 B 项正确 y 单质无氧化性 C 项错误 x 是非金属 y 是金属 非金属的第一电离 能大于金属的第一电离能 D 项错误 答案 B 2 X Y Z W 是原子序数依次增大的短周期元素 且互 2012 河北秦皇岛月考 不同族 其中只有两种为金属 X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等 X 与 W Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9 单质 Y 和 W 都可与 NaOH 溶液反应 下列说法不 正确的是 A 原子半径 Y Z W B XW2熔点为 107 沸点为 12 5 说明固态 XW2为分子晶体 C YW3水溶液蒸干并灼烧可得 YW3固体 D ZW2分子结构见右图 说明 ZW2是极性分子 解析 X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等且原子序数最小 推得 X 为 Be 又根据 X 与 W 原子的最外层电子数之和为 9 推得 W 为 Cl 由 Y 与 Z 原子的最外层电子数 之和也为 9 且 Y 也与 NaOH 溶液反应 并且互不同族 推出 Y 为 A1 Z 为 S C 项由于 Al3 的水解 蒸干 AlCl3溶液并灼烧得到 Al2O3 故只有 C 项错 答案 C 3 下列有关物质结构和性质的说法中 正确的是 2012 广东汕头二模 A 元素非金属性 Cl S 的实验依据是酸性 HCl H2S 2 B 碳元素的电负性小于氧元素 每个 CO2分子中有 4 个 键 C 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D Na Mg Al 三种元素 其第一电离能由大到小的顺序为 Mg Al Na 解析 选项 A 的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性 HClO4 H2SO4 选 项 B 每个 CO2分子中有 2 个 键 选项 C 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电 子层结构不一定相同 如 Na 和 Cl 答案 D 4 NH3 H2O 等是极性分子 CO2 BF3 CCl4等是极性键构 2012 河南驻马店联考 成的非极性分子 根据上述事实可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律是 A 在 ABn分子中 A 原子的所有价电子都参与成键 B 在 ABn分子中 A 的相对原子质量应小于 B 的相对原子质量 C 在 ABn分子中每个共价键的键长都相等 D 分子中不能含有氢原子 解析 由题给信息可以判断若 ABn型分子是非极性分子 则 ABn型分子中 A 原子的所 有价电子都参与成键 与相对原子质量大小 键长以及是否含有氢原子无关 答案 A 5 下列说法正确的是 2012 贵州模拟 A 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 C 非极性键也可以存在于化合物中 D 甲烷 氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 解析 若共价化合物是原子晶体 如 SiO2的熔点比一般的离子化合物的熔点要高 故 A 错 分子间作用力不存在于分子内 只存在于分子间 B 错 H2O2中存在非极性键 故 C 正确 甲烷是非极性分子 故 D 错 答案 C 6 下列描述中正确的是 2012 海南琼海一模 A CS2为 V 形的极性分子 B ClO的空间构型为平面三角形 3 C SF6中有 6 对完全相同的成键电子对 D SiF4和 SO的中心原子均为 sp3杂化 2 3 解析 CS2的分子结构为 S C S 该分子为平面直线分子 A 错误 ClO中 Cl 3 原子为 sp3杂化 ClO的离子结构为 为三角锥形结构 B 错误 SF6 3 3 中 S 与 F 形成 6 个相同的电子对 SiF4 SO中心原子均为 sp3杂化 D 正确 2 3 答案 CD 7 下列说法中正确的是 2012 山西晋中月考 A 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小 B 钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C 在所有元素中 氟的电负性最大 D 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 解析 同一周期 惰性气体除外 从左到右 原子半径逐渐减小 第三周期所包含 的元素中钠的原子半径最大 A 错误 同一周期 从左到右 虽然有个别特殊性 但总体 上第一电离能是逐渐增大的 钠的第一电离能比镁的第一电离能小 B 错误 电子云示意 图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小 D 不对 答案 C 8 下列关于 键和 键的理解不正确的是 2012 山东菏泽统测 A 键能单独形成 而 键一定不能单独形成 B 键可以绕键轴旋转 键一定不能绕键轴旋转 C 双键中一定有一个 键 一个 键 三键中一定有一个 键 两个 键 D 气体单质中一定存在 键 可能存在 键 解析 p 电子云重叠时 首先头碰头最大重叠形成 键 py pz电子云垂直于 px所 在平面 只能 肩并肩 地重叠形成 键 双键中有一个 键 一个 键 三键中有一 个 键 两个 键 键不能单独形成 A B 正确 键特征是轴对称 键呈镜面 对称 不能绕键轴旋转 C 正确 稀有气体为单原子分子 不存在化学键 D 不正确 答案 D 9 已知信息 Cu NH3 4 SO4的电离方程式为 Cu NH3 4 SO4 Cu NH3 4 2 SO 具有 6 个配体的 Co3 的配合物 CoClm nNH3 2 4 若 1 mol 此配合物与足量的 AgNO3溶液反应只生成 1 mol AgCl 沉淀 则m n的值分别是 A m 1 n 5 B m 3 n 4 C m 5 n 1 D m 3 n 3 解析 由题意可知 溶于水可电离出的氯离子不是配体 能与 AgNO3反应生成沉淀 根据化合价原理 Co 为 3 价 故m 3 又因为总配位数为 6 3 个氯离子中只有两个是配 体 所以 NH3应为 4 个 即n 4 此配合物为 Co NH3 4Cl2 Cl 答案 B 10 高温下 超氧化钾 KO2 晶体结构与 NaCl 相似 其晶体结构的一个基本重复单元 如图所示 已知晶体中氧的化合价可看作部分为 0 价 部分为 2 价 则下列说法正确的 是 4 A 晶体中 0 价氧原子与 2 价氧原子的数目比为 1 1 B 晶体中每个 K 周围有 8 个 O 每个 O周围有 8 个 K 2 2 C 超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为 1 2 D 晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 12 个 解析 晶体中 0 价氧原子与 2 价氧原子的数目比应为 3 1 A 项错误 晶体中每 个 K 周围有 6 个 O 每个 O周围有 6 个 K B 项错误 晶体中阳离子与阴离子的个数 2 2 比为 1 1 C 项错误 晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 12 个 D 项正确 答案 D 二 非选择题 11 2012 东北三校联考 下表为元素周期表的一部分 其中编号代表对应的元素 请回答下列问题 1 写出元素 的基态原子的电子排布式 元素 位于 区 2 若元素 形成的某化合物显酸性 经测定这三种元素的质量比为 1 6 16 该化合物对氢气的相对密度为 23 则其中碳原子的杂化方式为 3 元素 和 的第一电离能大小顺序是 用元素符号表示 请写出 由 两种元素形成的与 N互为等电子体的离子的化学式 其 VSEPR 3 构型为 4 在测定 和 形成的化合物的相对分子质量时 实验测得值一般高于理论值 其主 5 要原因是 5 和 形成某种化合物的晶胞结构如下图所示 每个球均表示 1 个原子 其中 显 3 价 则其化学式为 解析 由元素周期表中位置可知 是 H 是 Be 是 C 是 N 是 O 是 F 是 Cr 是 Cu 1 Cr 是 24 号元素 其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 Cu 在 B 族 属于 ds 区 2 H C O 的质量比为 1 6 16 即三 者原子个数比为 2 1 2 设其分子式为 CH2O2 n 则 12 2 32 n 23 2 n 1 即 该化合物为 其中 C 是 sp2杂化 3 F 的第一电离能大于 N N 与 O 形成的与 N互为等电子体的离子是 NO NO与 CO2也是等电子体 可由 CO2的结构 3 2 2 推测 NO的结构 其 VSEPR 构型为直线形 4 HF 分子间可形成氢键 易形成缔合分子 2 HF n 造成所测相对分子质量高于理论值 5 N 与 Cu 形成的化合物中 N 显 3 价 由晶 胞结构可知 白球与黑球个数比为 8 12 1 3 结合化合物中各元素化合价代 1 8 1 4 数和为零可知 白球表示 N 黑球表示 Cu 其化学式为 Cu3N 答案 1 1s22s22p63s23p63d54s1 ds 2 sp2 3 F N NO 直线形 2 4 HF 分子间存在氢键 易形成缔合分子 HF n 5 Cu3N 12 2012 河南毕业考试 36 已知 A B C D E F X 为周期表中前四周期的 七种元素 它们的原子序数依次增大 A 是周期表中原子半径最小的元素 B 的基态原子有 3 个不同的能级 各能级中电子数相等 D 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 B 原子 6 的相同 D2 离子与 E2 离子具有相同的稳定电子层结构 F 有 生物金属 之称 F4 离子 和氩原子的核外电子排布相同 X 的基态原子的价电子排布式为 3d84s2 请回答下列问题 1 B C D 三种元素的电负性由大到小的顺序是 填元素符号 2 在 A 元素与上述其他元素形成的分子中 其中心原子为 sp3杂化的为 写出 2 种即可 3 与 C 同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为 它属于 填 极性 或 非极性 分子 其沸点低于 C 的氢化物的沸点 主要原因是 4 F 的基态原子核外电子排布式是 5 E 原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能 填 大 或 小 6 氢气是理想的清洁能源 X 元素与镧 La 元素的合金可作储氢材料 该合金的晶胞 如右图所示 晶胞中心有一个 X 原子 其他 X 原子都在晶胞面上 则该晶体的化学式为 已知该晶体的密度为d g cm 3 其摩尔质量为M g mol 1 则该晶胞的体积 是 请列出算式 解析 A 是周期表中原子半径最小的元素 则 A 是 H 元素 B 的基态原子有 3 个不同 的能级且各能级中电子数相等 则 B 是 C 元素 D 的基态原子 2p 能级上未成对电子数与 B 原子的相同 即其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p4 则 D 是 O 元素 因为七种元素原 子序数依次增大 则 C 是 N 元素 D2 离子与 E2 离子有相同的稳定电子层结构 则 E 是 Mg 元素 F4 和 Ar原子核外电子排布相同 则 F 是 22 号元素 Ti X 的基态原子价电子排布式 为 3d84s2 则 X 是 Ni 元素 同周期从左到右元素的电负性逐渐增强 故电负性 O N C 对 于 La 与 Ni 形成的合金 由其晶胞结构可知 一个晶胞中有 La 原子 8 1 个 有 Ni 1 8 7 原子 1 8 5 个 故该晶体的化学式为 LaNi5 由 可知 d g cm 3 1 2 m V V 故V cm3 M g mol 1 NA mol 1 M NA d 答案 1 O N C 2 CH4 H2O NH3 写出 2 种即可 3 极性 NH3分子间能形成氢键而 AsH3不能 4 1s22s22p63s23p63d24s2 5 大 6 LaNi5 cm3 M NA d 13 2012 湖南长沙模拟 已知 A B C D 均为周期表中前 36 号元素 且原子序数 依次增大 A B C 为同一周期的主族元素 A 原子最外层有 3 个未成对电子 B 原子 p 能 级电子总数与 s能级电子总数相等 D 是周期表 1 18 列中的第 10 列元素 请回答 1 C 原子的电子排布图为 2 A B 两元素的第一电离能较大的是 填写元素符号 3 A 的氢化物的 VSEPR 模型立体结构为 4 D 属于元素周期表中第 周期第 族元素 它的 2 价离子的电子排 布式为 5 元素 D 的氧化物 DO 晶体结构与 NaCl 晶体结构相同 已知 D2 与最近的 O2 核间距 离为a cm DO 的摩尔质量为M g mol 若用NA表示阿伏加德罗常数 则 DO 晶体的密度为 6 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷 某种 DO 晶体中就存在如下图 所示的缺陷 一个 D2 空缺 另有两个 D2 被两个 D3 所取代 其结果晶体仍呈电中性 但 化合物中 D 和 O 的比值发生了变化 D 的氧化物样品组成为 D0 97O 则该晶体中 D3 与 D2 的离子个数比为 8 解析 由题干知 A 为氮 B 为氧 C 为氟 D 为镍 氮与氧的第一电离能较大的是 氮 NH3的 VSEPR 模型为四面体 Ni 在元素周期表中的第四周期第 族 NiO 与 NaCl 晶体 结构相同 由题给信息知其晶胞棱长为 2a cm 一个晶胞中有 4 个 NiO 可知其密度等于 g cm3 第 6 问中 D 的氧化物样品的组成为 Ni0 97O 其中 Ni 有 2 价 4M NA 2a 3 M 2NAa3 和 3 价 设 2 价为x个 3 价为 0 97 x 个 由化合物中各元素化合价代数和为零 得 2x 3 0 97 x 2 解得x 0 91 故 Ni3 与 Ni2 的个数比为 0 97 0 91 0 91 6 91 答案 1 F 2 N 3 四面体 4 四 Ni2 1s22s22p63s23p63d8 5 g cm3 M 2NAa3 6 6 91 14 模拟原题 过渡元素在生活 生产和科技等方面有广泛的用途 9 1 应用于合成氨反应的催化剂 铁 的表面上存在氮原子 右图为氮原子在铁的晶面 上的单层附着局部示意图 图中小黑色球代表氮原子 灰色球代表铁原子 则图示铁颗粒 表面上氮原子与铁原子的个数比为 2 现代污水处理工艺中常利用聚合铁 简称 PFS 化学式为 Fe2 OH n SO4 3 n 2 m n 5 m 10 在水体中形成絮状物 以吸附重金属离子 下列说法中不正确的是 填序号 A PFS 中铁显 3 价 B 铁原子的价电子排布式是 3d64s2 C 由 FeSO4溶液制 PFS 需经过氧