湖北省襄阳四校2011-2012学年高一化学下学期期中联考

用心 爱心 专心1 宜城一宜城一 20112011 20122012 学年下学期高一期中考学年下学期高一期中考 试化学试题试化学试题 考试时间 90 分钟 满分 100 分 主命题学校 枣阳一中 命题老师 说明 1 本试卷包括第 卷和第 卷两部分 共 28 小题 共 6 页 2 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65 第第 卷 选择题共卷 选择题共 4444 分 分 一 选择题 本大题包括 22 小题 每小题 2 分 共 44 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列过程中 共价键被破坏的是 A 碘升华 B 溴蒸气被木炭吸附 C 酒精溶于水 D HCl 气体溶于水 2 下列化合物中 既有离子键 又有共价键的是 A H2O B CaCl2 C KOH D NH3 3 设 C CO22CO 正反应吸热 正反应的反应速率为v1 N2 3H22NH3 正反 应放热 逆反应的反应速率为v2 对于上述反应 当温度升高时 v1 和v2的变化情况 为 A 同时减小B 同时增大 C v1增大 v2减小 D v1减小 v2增大 4 下列说法正确的是 A 镍氢电池 锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C 铅蓄电池放电时 正极材料是 Pb 负极材料是 PbO2 D 镍镉电池以 Cd 为负极 NiO OH 为正极 KOH 为电解质 5 下列说法中 物质发生化学反应都伴随着能量变化 伴有能量变化的物质变化都是化 学变化 酸和碱发生中和反应生成 1mol 水时所释放的热量称为中和热 H20 比 H2S 的沸点高是因为 H20 中含有的化学键比 H2S 强 Al 与稀盐酸反应是放热反应 Ba OH 2 8H2O 晶体与 NH4Cl 固体的反应是放热反应 CaCO3受热分解是吸热反应 CaO 与水的反应是放热反应 放热反应在常温下一定很容易发生 其中正确的组合 A B C D 6 根据元素周期表判断 下列叙述不正确的是 A 若周期表中第七周期完全排满共有 32 种元素 B 周期表共有 18 列 其中形成化合物种类最多的在第 14 列 C 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族 D L 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 7 化学键使得 100 多种元素构成了世界的万事万物 关于化学键的下列叙述中正确的是 A 离子化合物一定含有共价键 共价化合物中不含离子键 B 共价化合物可能含离子键 离子化合物中只含离子键 宜城一中宜城一中 枣阳一中枣阳一中 曾都一中曾都一中 襄州一中襄州一中 用心 爱心 专心2 C 构成单质分子的粒子一定含有共价键 D 在 Na2O 中 除氧离子和钠离子的静电吸引作用外 还存在电子与电子 原子核和原 子核之间的排斥作用 8 X Y Z 均为元素周期表中前 20 号元素 mXa nYb Z b 1 简单离子的电子层结 构相同 下列说法正确的是 A 已知mXa 与nYb 得 m a n b B 离子半径 Yb Z b 1 Xa C Z b 1 的还原性一定大于 Yb D 气态氢化物的稳定性 Hb 1Z 一定大于 HbY 9 已知 X 元素的某种同位素的氯化物 XCln 为离子化合物 在该化合物中 X 元素的微粒的 核内中子数为m 核外电子数为y 则该同位素的符号是 A X B yX m yy m C X D X m y ny ny m ny n 10 下列各物质的性质比较中 正确的是 A 氢化物沸点 HI HBr HCl HF B 原子半径 K Cl S C 分子稳定性 HF HCl HBr HI D 单质熔点 Li Na K Rb 11 下列电子式书写正确的是 12 茫茫黑夜中 航标灯为航海员指明了方向 航标灯的电源必须长效 稳定 我国科技 工作者研制出以铝合金 Pt Fe 合金网为电极材料的海水电池 有关这种电池的说法正确 的组合是 铝合金是正极 铝合金是负极 海水是电解质溶液 铝合金电极发生还原反应 A B C D 13 下列叙述不正确的是 A 根据一次能源和二次能源的划分 氢气是二次能源 B 电能是现代社会中应用最广泛 使用最方便 污染最小的一种二次能源 C 火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D 在火电过程中 化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程 伴随着 能量的变化 14 下列四个数据都表示合成氨的反应速率 N2 3H22NH3 其中代表同一反应速率 的 是 v N2 0 03 mol L 1 min 1 v NH3 0 09 mol L 1 min 1 v H2 0 045 mol L 1 min 1 v H2 0 135 mol L 1 min 1 A B C D 15 可逆反应 2NO2 g 2NO g O2 g 在体积固定的密闭容器中 达到平衡状态 的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2 NO O2表示的反应速率的比为 2 2 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 用心 爱心 专心3 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 全部 16 如图所示 杠杆 A B 两端分别挂有体积相同 质量相同 的 空心铜球和空心铁球 调节杠杆使其在水中保持平衡 然后小 心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4溶液 一段时间后 下列有关杠 杆 的偏向判断正确的是 实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力 的变化 A 杠杆为导体和绝缘体时 均为 A 端高 B 端低 B 杠杆为导体和绝缘体时 均为 A 端低 B 端高 C 当杠杆为绝缘体时 A 端低 B 端高 为导体时 A 端高 B 端低 D 当杠杆为绝缘体时 A 端高 B 端低 为导体时 A 端低 B 端高 17 对于放热反应 H2 Cl22HCl 下列说法中 正确的是 A 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C 断开 1 mol H H 键和 1 mol Cl Cl 键所吸收的总能量大于形成 2mol H Cl 键所放 出的能量 D 该反应中 化学能只转变为热能 18 A B C D E 是同周期从左向右按原子序数递增 短周期原子序数为五个连续的自 然数 顺序排列的五种元素 则下列说法中正确的是 A E 元素的最高化合价为 7 时 D 元素的负化合价为 2 价 B A OH n 为强碱时 B OH m 也一定是强碱 C HnDOm 为强酸时 E 的非金属性一定很强 D HnCOm 为强酸时 E 的单质可能有强还原性 19 根据下列事实 X Y2 X2 Y Z 2H2O 冷水 Z OH 2 H2 Z2 的氧化性比 X2 弱 由 Y W 电极组成的原电池 电极反应为 W2 2e W Y 2e Y2 可知 X Y Z W 的还原 性由强到弱的顺序为 A X Z Y W B Z W X Y C Z Y X W D Z X Y W 20 近来 科学家研制了一种新型的乙醇电池 它用磺酸类质子作溶剂 在 2000C 左右时供 电 乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全 电池总反应式为 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 下列说法不正确的是 A C2H5OH 在电池的负极上参加反应 B 1mol 乙醇被氧化转移 6mol 电子 C 在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D 电解质溶液中阳离子移向正极 阴离子移向负极 21 一种 11H 21H 是氢元素的两种核素 168O 188O 是氧元素的两种核素 NA表示阿伏加德 罗常数 下列说法中正确的是 A 168O 188O 的核外电子排布不相同 B 通过化学反应 可以实现 168O 和188O 之间的相互转化 用心 爱心 专心4 C 18g 11H2168O 中所含电子数为 10NA D 18g 21H2168O 中含中子数为 10NA 22 下列装置能够组成原电池的是 Cu A Zn FeCl3 aq Cu NO3 2 aq 蔗糖 稀硫酸 A B C D 第第 卷 非选择题共卷 非选择题共 5656 分 分 二 填空题 本大题包括 4 个小题 共 36 分 23 14 分 下表是元素周期表的一部分 针对表中的 中元素 用元素符号或化学 式填空回答以下问题 主 族 周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 二 A GG Fe C A AA AG Ag Ag A AA G Zn C 用心 爱心 专心5 三 四 1 在 元素中 原子半径最小的是 其离子的原子结构示意图为 2 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 碱性最 强的是 呈两性的氢氧化物是 3 按要求写出下列两种物质的电子式 和氢元素形成的化合物 的过氧化物 4 在 与 的单质中 化学性质较活泼的是 用离子方程式证明该事 实 写出反应的离子方程式 5 用电子式表示 与氢气反应得到的化合物的形成过程 24 8 分 A B C D E 都是短周期元素 原子序数依次增大 A B 处于同一周期 C D E 同处另一周期 C B 可按原子个数比 2 l 和 1 1 分别形成两种离子化合物甲和乙 A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个 E 是地壳中含量最高的金属元素 根据以上信息回答下列问题 1 D 元素在周期表中的位置是 A 的最高价氧化物的化学式 是 2 A B C D E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 用元素符号填写 3 E 的最高价氧化物对应的水化物与 C 的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方 程式是 4 简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法 25 6 分 在 2 L 容器中有 3 种物质进行反应 X Y Z 的物质的量随时间的变化曲线如 图所示 反应在t时刻达到平衡 X Y Z 均为气态 1 该反应的化学方程式是 2 反应起始至t时刻 Y 的平均反应速率是 3 关于该反应的说法正确的是 A 到达t时刻该反应已停止 B 在t时刻之前 X 的消耗速率大于它的生成速率 C 在t时刻正反应速率等于逆反应速率 D 在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 26 8 分 X Y Z 三种短周期元素 它们的 原子序数之和为 16 X Y Z 三种 元素的常见单质在常温下都是无色 气体 在适当条件下可发生如图所示变化 已知一个 B 分子中含有的 Z 元素的原子个数 比一个 C 分子中少一个 请回答下列问题 Y 单单质质Z 单单质质 质质 X 单质单质 B C A 用心 爱心 专心6 1 B 分子的结构式是 2 X 单质与 Z 单质可制成新型的化学电源 KOH 溶液作电解质溶液 两个电极均由多 孔性炭制成 通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电 则正极通入 填 名称 负极电极反应式为 3 C 在一定条件下反应生成 A 的化学方程式为 三 实验题 本大题包括 1 个小题 共 12 分 27 影响化学反应速率的因素很多 某课外兴趣小组用实验的方法进行探究 他们利用 Cu Fe Mg 和不同浓度的硫酸 0 5mol L 2mol L 18 4mol L 设计实验方案来研究影响反 应速率的因素 甲同学研究的实验报告如下表 实实 验验 步步 骤骤现现 象象结结 论论 分别取等体积的 2 mol L 硫酸于试管中 分别投入大小 形状相同的 Cu Fe Mg 反应快慢 Mg Fe Cu 反应物的性质越活 泼 反应速率越快 1 该同学的实验目的是 要得出正确的实验结论 还需控制的实验条件是 2 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响 利用右图 装置进行定量实验 完成该实验应选用的实验药品是 应该测定的实验数据是 3 在使用铁与稀硫酸反应制氢气时 实验室里选择粗铁比纯铁效果更好 原因是 四 计算题 本大题包括 1 个小题 共 8 分 28 将等物质的量的 A B 混合于 2L 的密闭容器中发生如下反应 3A g B g nC g 2D g 经过 5min 后 测得 D 的浓度为 0 5mol L c A c B 3 5 C 的平均反应速率为 0 1 mol L min 则 1 n 2 反应开始前容器中 B 的物质的量为 mol 3 5min 时 A 的转化率是 用心 爱心 专心7 20122012 学年下学期期中四校联考高一化学学年下学期期中四校联考高一化学 答案及评分标准答案及评分标准 一 选择题 每小题 2 分 共 44 分 1234567891011 DCBDBCDCCCC 1213141516171819202122 ACDADBADBCA 二 填空题 本大题包括 4 个小题共 36 分 23 23 14 分 1 各 1 分 Cl 2 各 1 分 HClO4 KOH Al OH 3 3 各 2 分 略 4 Cl2 1 分 2Br Cl2 2Cl Br2 2 分 5 2 分 略 写 扣 1 分 2424