云南省江川区二中2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题

1 云南省江川区二中云南省江川区二中 2019 20202019 2020 学年上学期学年上学期 1212 月份考试月份考试 高一高一 化学化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 学校 姓名 班级 考号 一 单选题一 单选题 共共 2727 小题小题 每小题每小题 2 02 0 分分 共共 5454 分分 1 以na代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 常温常压 32 g o2含 2na个原子 b 标准状况下 11 2l h2o 含有的原子数目为 1 5na c 1 mol 的 cl 含有na个电子 d 0 5 mol l 1的 nacl 溶液中 cl 的个数为 0 5na 2 某铁的氧化物 fexo 3 48 g 溶于足量盐酸中 向所得溶液中通入 0 532 5 g cl2 恰 好将 fe2 完全氧化 则x值为 a 0 67 b 0 75 c 0 80 d 1 00 3 铝镁合金因坚硬 轻巧 美观 洁净 易于加工而成为新型建筑装潢材料 主要用于制 作窗框 卷帘门等 下列性质与这些用途无关的是 a 强度高 b 不易生锈 c 密度小 d 导电 导热性好 4 下列说法不正确的是 a 铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁 b 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 c 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 d 铁与盐酸或水蒸气反应 都作还原剂 5 下列关于电离方程式的书写正确的是 a nh4 2so4 2 b nh4no3 c na2co3 d ba oh 2 ba2 6 配制 100 ml 0 2 mol l 1nacl 溶液 不会用到下列仪器中的哪一种 a 分液漏斗 b 烧杯 c 玻璃棒 d 容量瓶 7 下列变化过程中得到电子的是 a mno2 mn2 b cuo cucl2 c ag ag2o d sn2 sn4 2 8 下列各组混合物中 能用分液漏斗进行分离的是 a 酒精和水 b 碘和四氯化碳 c 水和四氯化碳 d 汽油和植物油 9 在水溶液中 下列电离方程式正确的是 a naoh b naoh na h o2 c h2so4 d naoh na oh 10 已知 还原性强弱 i fe2 往 100 ml 碘化亚铁溶液中缓慢通入 3 36 l 标准状况 氯气 反应完成后溶液中有的 fe2 被氧化成 fe3 则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 a 1 1 mol l 1 b 1 5 mol l 1 c 1 2 mol l 1 d 1 0 mol l 1 11 焰火 脚印 笑脸 五环 让北京奥运会开幕式更加辉煌 浪漫 这与高中化学 中 焰色反应 知识相关 下列说法中正确的是 a 焰色反应是化学变化 b 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 镍丝或铁丝 c 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 d 利用焰色反应可区分 nacl 与 na2co3固体 12 下列说法中不正确的是 a 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙 b 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠 c 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠 d 用加热法除去水中溶解的少量氧气 13 下图模拟 侯氏制碱法 制取碳酸氢钠的部分装置 下列操作正确的是 a a 通入 co2 然后 b 通入 nh3 c 中放碱石灰 b b 通入 nh3 然后 a 通入 co2 c 中放碱石灰 c a 通入 nh3 然后 b 通入 co2 c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 d b 通入 co2 然后 a 通入 nh3 c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 14 下列关于碳酸 h2co3 和硅酸 h2sio3 的说法中不正确的是 a 两者均为弱酸 b 两者均可使紫色石蕊溶液变红色 c co2气体通入 na2sio3溶液中可以制得硅酸 3 d 两者受热时均可以分解 15 维生素 c 又称为抗坏血酸 给贫血者补充铁时 服用维生素 c 可使食物中的 fe3 还原 成 fe2 有利于人体吸收 关于这一变化过程的说法中不正确的是 a 维生素 c 具有还原性 b 维生素 c 在反应中得到电子 c fe3 的氧化性大于 fe2 d 维生素 c 是还原剂 fe3 是氧化剂 16 制玻璃和水泥的共同原料是 a 二氧化硅 b 碳酸钠 c 碳酸钙 d 硅酸钠 17 下列关于氯气的说法不正确的是 a 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 b 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明 cl2具有漂白性 c 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 d 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾 18 下列离子方程式正确的是 a 金属镁与稀盐酸反应 mg 2hcl mg2 2cl h2 b 氯化钡溶液与硫酸反应 ba2 baso4 c 碳酸钠溶液与盐酸反应 na2co3 2h 2na co2 h2o d 盐酸与大理石反应 2h co2 h2o 19 同温 同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较 密度比为 16 11 密度比为 11 16 体积比为 16 11 体积比为 11 16 上述有关叙述中正确的是 a b c d 20 关于硫酸铜的下列说法中不正确的是 a 无水硫酸铜是一种白色粉末 b 硫酸铜俗称蓝矾 胆矾 c 蓝矾的摩尔质量为 250 g mol 1 d 实验室常用无水硫酸铜检验水的存在 21 在两个容积相同的容器中 一个盛有氯化氢气体 另一个盛有氢气和氯气的混合气体 在同温同压下 两容器内的气体一定具有相同的 a 原子数 b 密度 c 质量 d 质子数 22 甲 乙两烧杯中各盛有 100 ml 3 mol l 1的盐酸和氢氧化钠溶液 向两烧杯中分别加 4 入等质量的铝粉 反应结束后 测得生成的气体体积比为甲 乙 1 2 则加入铝粉质量 为 a 5 4 g b 3 6 g c 2 7 g d 1 8 g 23 镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应 4mg 10hno3 4mg no3 2 nh4no3 3h2o 在该反应 中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为 a 4 10 b 1 9 c 1 5 d 1 7 24 以na表示阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 a 58 5 g 氯化钠固体中含有na个氯化钠分子 b 1 mol fe 参与反应失去电子数目一定为 2na c 1 molna被完全氧化生成 na2o2 失去 2na个电子 d 常温下 46 g no2和 n2o4的混合物中含有的氮原子数为na 25 足量下列物质与等质量的铝反应 放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 a 氢氧化钠溶液 b 稀硫酸 c 盐酸 d 氨水 26 下列关于氢氧化铝的性质叙述错误的是 a 氢氧化铝是两性氢氧化物 b 氢氧化铝是难溶于水的白色胶状物质 c 氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物 也能吸附色素 d 氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液 氨水 又能溶于盐酸 27 下列实验操作中 不是从人身安全因素考虑的是 a 酒精灯不使用时 必须盖上灯帽 b 给试管里的固体加热时 试管口应略向下倾斜 外壁干燥后再加热 c 给试管里的液体加热时 试管口略向上倾斜 约 45 外壁干燥后再加热 d 用 h2还原 cuo 时 应先通一会儿 h2 再加热 cuo 二 非选择题二 非选择题 共共 5 5 小题小题 共共 4646 分分 28 工业上通常利用 sio2和碳反应来制取硅 写出反应的化学方程式 工业上还可以利用镁制取硅 反应为 2mg sio22mgo si 同时会发生副反应 2mg simg2si 如图是进行 mg 与 sio2反应的实验装置 试回答下列问题 5 1 由于 o2和 h2o g 的存在对该实验有较大影响 实验中应通入气体 x 作为保护气 试管中的固体药品可选用 填序号 a 石灰石 b 锌粒 c 纯碱 2 实验开始时 必须先通一段时间 x 气体 再加热反应物 其理由是 当反应引发后 移走酒精灯 反应能继续进行 其原因是 3 反应结束后 待冷却至常温时 往反应后的混合物中加入稀盐酸 可观察到闪亮的火 星 产生此现象的原因是副产物 mg2si 遇盐酸迅速反应生成 sih4 硅烷 气体 然后 sih4 自燃 用化学方程式表示这两个反应 29 如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图 若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应 并进行如下验证 装置 b c d e 中分别装有品红溶液 酸性 kmno4溶液 品红溶液 澄清石灰水 则 d 装置中品红溶液的作用是 证明气体中有 co2的现象是 若证明 so2具有氧化性 同时证明碳酸的酸性比硅酸的强 b c d 中分别装有 na2s 溶 液 足量酸性 kmno4溶液 品红溶液 则 b 中的现象 f 中应加入 溶液 e 中发生反应的离子方程式为 30 银铜合金广泛用于航空工业 从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图 注 al oh 3和 cu oh 2受热易分解成对应的氧化物 且开始分解的温度分别为 450 6 和 80 1 写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式 2 固体混合物 a 的组成为 3 操作 a 的名称为 4 若银铜合金中铜的质量分数为 64 理论上 5 0 kg 废料中的铜可完全转化为 mol cualo2 至少需要 1 0 mol l 1的 al2 so4 3溶液 l 5 cuso4溶液也可用于制备胆矾晶体 其基本操作是 过滤 干燥 31 某课外活动小组欲利用 cuo 与 nh3反应 研究 nh3的某种性质并测定其组成 设计了如 下实验装置 夹持装置未画出 进行实验 请回答下列问题 1 仪器 a 的名称为 仪器 b 中可选择的试剂为 2 实验室中 利用装置 a 还可制取的无色气体是 填字母 a cl2b o2c co2d no2 3 实验中观察到装置 c 中黑色 cuo 粉末变为红色固体 量气管有无色无味的气体 上述 现象证明 nh3具有 性 写出相应的化学方程式 4 e 装置中浓硫酸的作用 5 读取气体体积前 应对装置 f 进行的操作 6 实验完毕 若测得干燥管 d 增重mg 装置 f 测得气体的体积为nl 已折算成标准状 况 则氨分子中氮 氢的原子个数比为 用含m n字母的代数式表示 32 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系 其中部分产物未写出 常温下 x 是固 体 b 和 g 是液体 其余均为气体 根据下图关系推断 7 1 写出化学式 x a b 2 实验室收集气体 d 和 f 的方法依次是 法 法 3 写出 c e 的化学方程式 4 请写出 a 与 e 反应生成 d 的化学方程式 5 检验物质 a 的方法和现象是 8 答案答案 1 a 2 b 3 d 4 c 5 b 6 a 7 a 8 c 9 d 10 c 11 b 12 b 13 c 14 b 15 b 16 c 17 b 18 b 19 b 20 b 21 a 22 a 23 b 24 d 25 a 26 d 27 a 28 sio2 2csi 2co 1 b 2 防止加热条件下 h2与空气混合爆炸 mg 与 sio2的反应是放热反应 3 mg2si 4hcl2mgcl2 sih4 sih4 2o2sio2 2h2o 29 验证 so2是否除净 d 装置中品红不褪色 e 装置中溶液变浑浊 有黄色沉淀 na2sio3 2h2o co2h4sio4 30 1 cuo h2so4cuso4 h2o 2 al oh 3cuo 3 过滤 4 50 25 5 蒸发浓缩 冷却结晶 31 1 分液漏