山西省芮城县2020届高三化学3月月考试题

山西省芮城县山西省芮城县 20202020 届高三化学届高三化学 3 3 月月考试题月月考试题 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 满分 100 分考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 al 27 cu 64 第 卷 选择题 共 48 分 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与科技 社会 生活有着密切的联系 下列有关说法正确的是 a 可吸入颗粒物中含有的铅 镉 铬 钒 砷等对人体有害的元素均为金属元素 b 乙醇和汽油都是可再生能源 应大力推广乙醇 汽油的使用 c 单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 d 新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2 下列说法正确的是 a c2h6o 和 c4h10都有 2 种同分异构体 b 在一定条件下 乙烯能与 h2发生加成反应 苯不能与 h2发生加成反应 c 乙酸乙酯 乙酸均能与 naoh 反应 二者分子中官能团相同 d 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3 下列有关说法中不正确的是 a 将 so2通入 bacl2溶液中至饱和 无沉淀产生 再通入过量 nh3 产生沉淀 b 高纯硅常用作光导纤维的原料 c 用 alcl3溶液制取 al oh 3 沉淀剂选用氨水比选用 naoh 溶液好 d 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢 再加入少量 cuso4固体 反应速率加快 4 下列反应的离子方程式正确的是 a alcl3溶液中加入过量氨水 al3 4nh3 h2o alo 2h2o 4nh 2 4 b 硫化钠的水解反应 s2 2h2oh2s 2oh c 将等体积等物质的量浓度的 nahco3溶液与 ba oh 2溶液混合 hco ba2 oh baco3 h2o 3 d 单质铜与稀硝酸反应 cu 2h 2no cu2 2no h2o 3 5 下列实验装置设计与对应结论正确的是 选项 abcd 装置 结论能证明 al oh 3不能证明非金属性 验证铁发生析氢腐洗气瓶中产生的白 溶于氨水 cl c si 蚀色沉淀是 baso3 6 海冰是海水冻结而成的咸水冰 海水冻结时 部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包 围在冰晶之间 形成 盐泡 假设盐泡以 nacl 计 其大致结构如下图所示 若海冰的 冰龄达到 1 年以上 融化后的水为淡水 下列叙述正确的是 a 海冰内层 盐泡 越多 密度越小 b 海冰冰龄越长 内层的 盐泡 越多 c 海冰内层 盐泡 内的盐分主要以 nacl 分子的形式存在 d 海冰内层 nacl 的浓度约为 10 4mol l 设冰的密度为 0 9g cm3 7 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a ph 7 的溶液中 al3 cl so co 2 42 3 b 由水电离出来的c h 10 12mol l 的溶液中 na hco so k 32 4 c ph 0 的溶液中 na k fe2 no 3 d 使酚酞试液变红的溶液中 alo2 so so na 2 42 3 8 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下 sicl4 g 2h2 g si s 4hcl g h q kj mol 1 q 0 某温度 压强下 将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应 下列叙述正确的是 a 反应过程中 若增大压强能提高 sicl4的转化率 b 若反应开始时 sicl4为 1 mol 则达平衡时 吸收热量为q kj c 反应至 4 min 时 若 hcl 浓度为 0 12 mol l 1 则 h2反应速率为 0 03 mol l 1 min 1 d 当反应吸收热量为 0 025q kj 时 生成的 hcl 通入 100 ml 1 mol l 1的 naoh 溶液恰 好反应 9 下列鉴别实验中 所选试剂不合理的是 a 用水鉴别乙醇和苯 b 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 c 用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖 d 用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 10 食品保鲜所用的 双吸剂 是由还原铁粉 生石灰 氯化钠 炭粉等按一定比例组成 的混合物 可吸收氧气和水 下列分析不正确的是 a 双吸剂 中的生石灰有吸水作用 b 双吸剂 吸收氧气时 发生了原电池反应 c 吸收氧气的过程中 铁作原电池的负极 d 炭粉上发生的反应为 o2 4e 4h 2h2o 11 设na为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 a 标准状况下 2 24l 苯中含 c h 数目为 0 6 na b 常温下 9 2gno2和 n2o4的混合气体中含有的氮原子数目为 0 2na c 常温下 1 0lph 13 的 naoh 溶液中 由水电离的 oh 离子数目为 0 1na d 在反应kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 中 每生成3molcl2转移的电子数为6na 12 实验法和比较法是研究物质性质的基本方法 以下实验设计中不合理或不严密的是 a 钠和镁分别与冷水反应 判断钠和镁的金属性强弱 b 测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的 ph 就可证明盐酸是强酸 醋酸是弱酸 c 铁分别与氯气和硫反应 判断氯气与硫的氧化性强弱 d 测定相同条件下 na2co3溶液和 na2so4溶液的 ph 判断碳与硫的非金属性强弱 13 下列判断中 正确的是 a 已知 25 时 nh4cn 显碱性 则 25 时的电离常数k nh3 h2o k hcn b 25 时 mg oh 2固体在 20 ml 0 01 mol l 1氨水中的ksp比在 20 ml 0 01 mol l 1 nh4cl 溶液中的ksp小 c ph 试纸测得新制氯水的 ph 为 4 d fecl3溶液和 fe2 so4 3溶液加热蒸干 灼烧都得到 fe2o3 14 x y z w 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示 y 是地壳中含量最高的 元素 下列说法中不正确的是 a z 的原子半径大于 y b y 的非金属性强于 w c w 的氧化物对应的水化物都是强酸 d x z 的最高价氧化物均可与 naoh 溶液反应 15 某种化合物的结构如图所示 其中 x y z q w 为原子序数依次增大的五种短周期 元素 q 核外最外层电子数与 y 核外电子总数相同 x 的原子半径是元素周期表中最小的 下列叙述正确的是 a wx 的水溶液呈中性 b 元素非金属性的顺序为 y z q xy zw w w c z 的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 d 该化合物中与 y 单键相连的 q 不满足 8 电子稳定结构 16 有一种新型燃料电池 工作时在一极通入空气 另一极通入丁烷气体 电解质是掺杂 氧化钇 y2o3 的氧化锆 zro2 晶体 在熔融状态下能传导 o2 现用该燃料电池和惰性电极 电解 na2so4溶液一段时间 假设电解时温度不变 下列说法不正确的是 a 在熔融电解质中 o2 由正极移向负极 b 通入空气的一极是正极 电极反应式为 o2 4e 2o2 c 电解池的阳极反应式为 2h2o 4e 4h o2 d 电解一共生成 0 9 mol 气体时 理论上消耗 0 1 mol 丁烷 第 卷 非选择题 共 52 分 二 必做题 本题包括 4 个小题 共 52 分 17 高氯酸铵 nh4clo4 为白色晶体 具有不稳定性 在 400 时开始分解产生多种气体 常用于生产火箭推进剂 某化学兴趣小组同学利用下列装置对 nh4clo4的分解产物进行探 究 假设装置内试剂均足量 部分夹持装置已省略 1 在实验过程中发现 c 中铜粉由红色变为黑色 说明分解产物中有 填化学式 2 实验完毕后 取 d 中硬质玻璃管中的固体物质于试管中 滴加蒸馏水 产生能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝色的气体 产生该气体的化学方程式为 3 通过上述实验现象的分析 某同学认为产物中还应有 h2o 可能有 cl2 该同学认为可 能有 cl2存在的理由是 4 为了证明 h2o 和 cl2的存在 选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验 按气流从左至右 装 置的连接顺序为 a f g h a b c d e f 中发生反应的离子方程式为 5 实验结论 nh4clo4分解时产生了上述几种物质 则高氯酸铵分解的化学方程式为 6 在实验过程中仪器 e 中装有碱石灰的目的 实验结束后 某同学拟通过称量 d 中镁粉质量 的变化 计算高氯酸铵的分解率 会造成计算结果 填 偏大 偏小 或 无法 判断 18 工业制钛白粉产生的废液中含有大量 feso4 h2so4 和少量 fe2 so4 3 tioso4 可利 用酸解法生产补血剂乳酸亚铁 其生产流程如下 已知 tioso4 可溶于水 在水中电离出 tio2 和 so42 请回答下列问题 1 写出 tioso4 水解生成钛酸 h4tio4 的离子方程式 步骤 中加入足量铁屑的目的是 2 工业上由 h4tio4 可制得钛白粉 tio2 tio2直接用电解还原法 剑桥法 生产钛 电 解质为熔融的 cacl2 原理如图所示 阴极的电极反应式为 3 步骤 的离子方程式是 所得副产品主要是 填化学式 4 步骤 的结晶过程中必须控制一定的真空度 原因是 5 乳酸可由乙烯经下列步骤合成 上述合成路线的总产率为 60 乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为 90 则生产 468 kg 乳酸亚铁晶体 m 234 g mol 1 需要标准状况下的乙烯 m3 19 研究发现 nox 和 so2是雾霾的主要成分 nox 主要来源于汽车尾气 可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质 已知 n2 g o2 g 2no g h 180kj mol 1 2co g o2 g 2co2 g h 564kj mol 1 1 2no g 2co g 2co2 g n2 g h 2 t 时 将等物质的量的 no 和 co 充入容积为 2l 的密闭容器中 保持温度和体积不变 反应过程 0 15min 中 no 的物质的量随时间变化如图一所示 已知 平衡时气体的分压 气体的体积分数 体系的总压强 t 时达到平衡 此时体系 的总压强为 p 20mpa 则 t 时该反应的压力平衡常数 kp 平衡后 若保持温 度不变 再向容器中充入 no 和 co2各 0 3mol 平衡将 填 向左 向右 或 不 移动 15 min 时 若改变外界反应条件 导致 n no 发生如上图所示的变化 则改变的条件可 能是 填序号 a 增大 co 浓度 b 升温 c 减小容器体积 d 加入催化剂 so2主要来源于煤的燃烧 燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键 已知 亚硫酸 ka1 2 0 10 2 ka2 6 0 10 7 3 请通过计算证明 nahso3溶液显酸性的原因 4 如图示二的电解装置 可将雾霾中的 no so2转化为硫酸铵 从而实现废气的回收再 利用 通入 no 的电极反应式为 若通入的 no 体积为 4 48l 标况下 则 另外一个电极通入的 so2质量至少为 g 20 12 分 选做题 本题包括 a b 两个小题 请选定其中一小题 并在相应的答题区 域内作答 若多做 则按 a 小题评分 a 物质结构与性质物质结构与性质 fe2 fe3 与 o22 cn f 有机分子等形成的化合物 具有广泛的应用 1 c n o 原子的第一电离能由大到小的顺序是 2 fe2 基态核外电子排布式为 3 乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂 其结构如题21a 图 1 所示 此物质中碳原子的杂化方式是 4 配合物 k3fe cn 6可用于电子传感器的制作 与配 体互为等电子体的一种分子的化学式为 已知 cn 2是直线型分子 并具有对称性 则 cn 2中 键和 键的个数比为 图一 图二 题 21a 图 1 题 21a 图 2 fe cch3 o ch3c o k mg2 f 5 f 不仅可与 fe3 形成 fef6 3 还可以与 mg2 k 形成一种立方晶系的离子晶体 此晶体应用于激光领域 结构如题 21a 图 2 所示 该晶体的化学式为 b 有机化学基础 避蚊酯 dmp 是一种塑化剂 相对分子质量为 194 摄入后对人体有一定的危害 其结构可 表示为 请回答 1 物质 c 中官能团的名称为 2 下列有关 dmp 的说法可能正确的是 填字母标号 a dmp 的分子式为 c10h12o4 b dmp 可以发生取代 加成 氧化等反应 c dmp 在水中的溶解度不大 3 b 与乙二酸 在一定条件下可以按物质的量 1 1 发生反应生成高分子化合物 该高分子化合物的结构简式为 4 工业上以邻二甲苯 为原料先生产苯酐 再使其与某醇 在一定条件下反应制取 dmp 苯酐与该醇制取 dmp 的化学方程式为 5 芳香化合物 e 与 c 互为同分异构体 若 1 mol e 与足量银氨溶液反应生成 2 mol ag 则 e 可能的结构简式为 b 也存在多种同分异构体 符合下列条件的 b 同分异构 体有 种 1 mol 有机物可以与 2 mol naoh 反应 苯环上的一氯代物只有一种 高三化学参考答案及评分标准 第第 卷卷 选择题 共 48 分 1 16 小题 每小题 3 分 题号 123456789 答案 cabcadddd 题号 10111213141516 答案 dbbaccd 第第 卷卷 非选择题 共 52 分