河北省邢台市2020届高三化学上学期第一次摸底考试试题（含解析）

1 河北省邢台市河北省邢台市 20202020 届高三化学上学期第一次摸底考试试题 含解析 届高三化学上学期第一次摸底考试试题 含解析 注意事项 注意事项 1 1 答卷前 考生务必将自己的姓名 考生号 考场号和座位号填写在答题卡上 答卷前 考生务必将自己的姓名 考生号 考场号和座位号填写在答题卡上 2 2 回答选择题时 选出每小题答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需回答选择题时 选出每小题答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需 改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 回答非选择题时 将答案写在答题卡上 改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 回答非选择题时 将答案写在答题卡上 写在本试卷上无效 写在本试卷上无效 3 3 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 4 4 可能用到的相对原子质全可能用到的相对原子质全 h1 h1 c12c12 o16o16 al27al27 cl35 5cl35 5 ti48ti48 第第 卷卷 选择题选择题 共共 4242 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1414 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4242 分 每小题只有一个选项符合题意分 每小题只有一个选项符合题意 1 世界上最大的空港 北京新机场 被称为 现代世界新七大奇迹 之一 涵盖了当今 世界机场多项尖端科技 化工行业在这座宏伟的 超级工程 中发挥了巨大作用 下列属 于无机材料的是 a 高韧薄层沥青罩面b 隔震橡胶垫 c 超高分子量聚乙烯纤维d 高强度耐腐蚀钢筋 答案 d 解析 详解 a 高韧薄层沥青罩面 成分为烃类有机物质 属于有机材料 故 a 错误 b 隔震橡胶垫 成分为有机高分子材料 属于有机材料 故 b 错误 c 超高分子量聚乙烯纤维 是有机高分子材料 属于有机材料 故 c 错误 d 高强度耐腐蚀钢筋的主要成分为铁合金 是金属材料 属于无机材料 故 d 正确 故选 d 点睛 掌握有机物与无机物的概念 特征是解答此题的关键 要知道无机材料主要包括 金属 氮化物 硅酸盐等物质组成的材料 有机材料是指成分为有机化合物的材料 最基 2 本的组成元素是都含碳元素 2 下列化学用语表示正确的是 a 16o2 的离子结构示意图 b 甲烷的球棍模型 c 乙酸的结构式 ch3coohd 羟基的电子式 答案 d 解析 详解 a o 的质子数为 8 原子核外电子数为 8 则 16o2 的离子结构示意图为 故 a 错误 b 为甲烷的比例模型 甲烷的球棍模型为 故 b 错误 c ch3cooh 为乙酸的结构简式 结构式需要用 表示出化学键 故 c 错误 d 羟基结构简式为 oh 为电中性粒子 电子式为 故 d 正确 故选 d 3 下列关于有机物的说法正确的是 a 分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色 其原理相同 b c4h8o2的同分异构体中 能与碳酸钠溶液反应的有 2 种 c 硬脂酸甘油酯发生皂化反应后 加入饱和食盐水 下层有固体析出 d 组成人体蛋白质的氨基酸均须由食物供给 答案 b 解析 详解 a 分馏汽油中没有烯烃 不能使溴水褪色 与溴水发生萃取 裂化汽油中含有烯 烃 能够使溴水褪色 故 a 错误 b c4h8o2的同分异构体中 能与碳酸钠溶液反应 说明结构中含有羧基 符合条件的有 ch3ch2ch2cooh ch3 2chcooh 故 b 正确 c 硬脂酸甘油酯发生皂化反应后 加入饱和食盐水 发生盐析 析出的高级脂肪酸的钠盐 3 的密度比水小 在上层有固体析出 故 c 错误 d 组成人体蛋白质的氨基酸分为必需氨基酸和非必需氨基酸 非必需氨基酸可以由人体合 成 不一定由食物供给 故 d 错误 故选 b 4 常温下 下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是 a c fe3 0 1mol l 1的溶液中 k cl so42 scn b 在 ph 2 的溶液中 nh4 k f no3 c 由水电离出的 c h 10 12mol l 1的溶液中 mg2 na so42 clo d 通入足量 co2的溶液中 h nh4 al3 so42 答案 d 解析 详解 a scn 与 fe3 发生络合反应而不能大量共存 故 a 错误 b ph 2 的溶液呈酸性 酸性条件下 f 不能大量存在 故 b 错误 c 水电离 c h 10 12 mol l 1的溶液可能呈酸性或碱性 酸性条件下 clo 不能大量存在 碱性条件下 mg2 不能大量存在 故 c 错误 d 通入足量 co2的溶液中不和 h nh4 al3 so42 离子反应 且离子间也不发生反应 能大量共存 故 d 正确 故选 d 点睛 本题的易错点为 b 要注意氢卤酸中只有氢氟酸为弱酸 其余为强酸 5 一定条件下 卤素互化物碘化砹 ati 与 zn nh3发生反应 化学方程式 2ati 2zn zni2 znat2 ati 2nh3 l nh4i atnh2 下列叙述正确的是 a 上述两个反应均是氧化还原反应b 上述两个反应均是非氧化还原反 应 c znat2既是氧化产物 又是还原产物d ati 与 zn 反应 ati 是还原剂 答案 c 解析 详解 a ati 2nh3 l nh4i atnh2中没有元素的化合价发生变化 属于非氧化还原反应 故 a 错误 4 b 2ati 2zn zni2 znat2反应中 zn 的化合价升高 at 元素化合价降低 属于氧化还原反 应 故 b 错误 c 反应中 zn 的化合价升高 对应产物 zni2 znat2是氧化产物 at 元素化合价降低 znat2是还原产物 所以 znat2既是氧化产物 又是还原产物 故 c 正确 d ati 与 zn 反应中 zn 的化合价升高 锌为还原剂 at 元素化合价降低 ati 是氧化剂 故 d 错误 故选 c 点睛 准确判断 ati 中 i 为 1 价 at 为 1 价是解答本题的关键 解答本题要注意化合 价降低元素所在的反应物是氧化剂 对应产物是还原产物 化合价升高元素所在的反应物 是还原剂 对应产物是氧化产物 6 设 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 a 标准状况下 30 8gccl4中所含的原子数为 na b 100g46 乙醇溶液中含有的 h o 键的数目为 na c 1molna2o2与足量的 co2充分反应 转移的电子数为 na d n h2so3 n hso3 1mol 的 nahso3溶液中 含有 na 的数目大于 na 答案 b 解析 详解 a 30 8gccl4的物质的量为 0 2mol 含有原子 1mol 所含的原子数为 154g 30 8g mol na 故 a 正确 b 乙醇溶液中 除了乙醇中含有 h o 键外 溶剂水中也含 h o 键 而 100g46 的乙醇溶液 中含乙醇为 1mol 故含 h o 键数目为 na 含水为 54g 物质的量为 3mol 故含 h o 键数目 为 6na 则此溶液中共含 7na个 h o 键 故 b 错误 c 1mol na2o2与足量 co2充分反应 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 只有过氧化钠中的 o 的 化合价发生变化 转移的电子数为 na 故 c 正确 d hso3 在溶液中既能部分水解为 h2so3又能部分电离为 so32 故当 n h2so3 n hso3 1mol 时 nahso3的物质的量大于 1mol 则钠离子的个数多于 na个 故 d 正确 故选 b 5 7 以 pt g c3n4为催化剂 用光催化氧化法脱除 no 的过程如图所示 该脱除过程中 下列说法不正确的是 a 该过程为太阳能转化为化学能 b pt 端发生的是氧化反应 c 过程 发生的电极反应为 h2o2 2e o2 2h d 过生 的化学方程式为 2no2 h2o2 2hno3 答案 c 解析 详解 a 根据图示 脱除过程中 太阳能转化为化学能 故 a 正确 b 根据图示 pt 端 no 失去电子 发生氧化反应生成 no2 反应式为 no h2o 2e no2 2h 最终 no2和 h2o2发生氧化还原反应生成硝酸 故 b 正确 c 由脱除 no的过程图可知 pt 端 no 失去电子 发生氧化反应生成 no2 反应式为 no h2o 2e no2 2h g c3n4端氧气得到电子与氢离子结合生成过氧化氢 发生还原反应 电极反应为 o2 2h 2e h2o2 故 c 错误 d 最终 no2和 h2o2发生氧化还原反应生成硝酸 反应的方程式为 2no2 h2o2 2hno3 故 d 正 确 故选 c 8 科学家合成出了一种新化合物 如图所示 其中 w x y z 为同一短周期元素 w z 核外电子数之和是 x 核外电子数的 2 倍 y 的最外层电子数是其质子数的 下列叙述正 1 3 确的是 6 a x z 两元素可形成离子化合物 b 气态氢化物的稳定性 x y z c 该新化合物中的 y 元素满足 8 电子稳定结构 d y z 元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸 答案 c 解析 分析 w x y z 为同一短周期元素 y 的最外层电子数是其质子数的 y 为 li 或 p 元素 根 1 3 据化合物的结构示意图 x 能形成 4 个共价键 z 能形成 1 个共价键 y 能形成 2 个共价键 则 y 只能为 p x 位于第 iva 族 为 si 元素 z 位于第 viia 族 为 cl 元素 w z 核外电 子数之和是 x 核外电子数的 2 倍 则 w 的核外电子数为 11 w 为 na 元素 据此分析解答 详解 根据上述分析可知 w x y z 分别是 na si p cl 元素 a si 和 cl 都是非金属元素 形成共价化合物 故 a 错误 b 元素的非金属性越强 气态氢化物越稳定 稳定性 x y z 故 b 错误 c y 为 p 元素 其最外层有 5 个电子 p 原子形成 2 个共价键且该阴离子得到 w 原子一个 电子 所以 p 原子达到 8 电子结构 故 c 正确 d 磷酸不能完全电离 属于中强酸范畴 不属于强酸 故 d 错误 故选 c 点睛 正确推断 y 元素是解本题关键 本题的易错点为根据 y 形成的共价键为 2 个 判 断 y 为 s 元素 就会导致错误 9 环丙叉环丙烷可通过下列反应生成 7 下列说法不正确的是 a 反应 属于取代反应 b z 与苯互为同分异构体 c z 分子中所有碳原子处于同一平面 d 与 w 互为同分异构体的链状羧酸类化合物有 8 种 不考虑立体异构 答案 b 解析 详解 a 反应 中 x 中的羟基被替代为溴原子 属于取代反应 故 a 正确 b z 的分子式为 c6h8 与苯的分子式不同 不属于同分异构体 故 b 错误 c z 分子中含有碳碳双键 为平面结构 ch2 中的碳原子取代的是乙烯中氢原子的位置 因此所有碳原子处于同一平面 故 c 正确 d w 的分子式为 c5h8o2 与 w 互为同分异构体的链状羧酸类化合物中含有 cooh 链状烃 基 c4h7的结构有 4 个碳原子在一条直链上 则羧基有 2 种位置 其中羧基在 1 号碳原子 上 双键有 3 种位置 羧基在 2 号碳原子上 双键有 3 种位置 3 个碳原子在一条直链上 还有一个碳做支链 羧基有 1 种位置 碳碳双键有 2 种位置 因此共 8 种 故 d 正确 故选 b 点睛 本题的 d 也可以根据丁烯中 h 原子的种类分析判断 丁烯有 3 种 共有 8 种化学 环境的 h 原子 10 在两个容积均为 2l 的恒容密闭容器中 起始时均充入 a molh2s 以温度 al2o3催化剂 为实验条件变量 进行 h2s 的分解实验 反应为 2h2s2h2 g s2 g 测得的结果如图 所示 曲线 表示经过相同时间且未达到化学平衡时 h2s 的转化率 8 下列说法正确的是 a 温度升高 h2s 分解的速率增大 s2的含量减少 b 由曲线 可知 加入 al2o3可提高 h2s 的平衡转化率 c 900 c 时 ts 后达到平衡 则 h2的生成速率为mol l 1 s 1 a 2t d 约 1100 c 曲线 几乎重合 说明 al2o3可能几乎失去催化活性 答案 d 解析 详解 a 由图像可知 温度升高 h2s 的分解速率增大 h2s 转化率增大 则平衡右移 s2的含量增大 故 a 错误 b 催化剂不影响平衡的移动 加入催化剂 al2o3 h2s 的平衡转化率不变 故 b 错误 c 900 c 时 ts 后达到平衡 h2s 的平衡转化率为 50 则生成的氢气为a mol 则 h2 1 2 的生成速率为 mol l 1 s 1 故 c 错误 a mo 1 2 l 2l ts a 4t d 催化剂需要适宜温度 根据图像 约 1100 c 曲线 几乎重合 说明不论有无催 化剂 反应速率相同 则 al2o3可能几乎失去催化活性 故 d 正确 故选 d 点睛 本题的易错点为 b 要注意催化剂影响化学反应速率 但不影响化学平衡的移动 11 根据下列实验所操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验 操作和现象实验结论 9 a 石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体使酸性 kmno4溶液 褪色 产生的气体中一定含有 c2h4 b 常温下 用 ph 试纸分别测定浓度均为 0 1mol l 1的 naclo 溶液和 ch3coona 溶液的 ph 比较 hclo 和 ch3cooh 的酸性 强弱 c 将 ag2so4微热分解产生的气体依次通入饱和的 ba hso3 2 溶液和品红溶液 依次出现白色沉淀 溶液褪色 分解产生物中一定有 so3和 so2 d 向 nai 溶液中滴入少量新制氯水和苯 振荡 静置 上层 溶液呈紫红色 i 还原性强于 cl a ab bc cd d 答案 d 解析 详解 a 产生的气体通入酸性 kmno4溶液 溶液褪色 气体中含有不饱和烃 但不一定 为乙烯 故 a 错误 b 次氯酸钠溶液具有漂白性 不能用 ph 试纸测 ph 应选 ph 计 故 b 错误 c 将 ag2so4微热分解产生的气体依次通入饱和的 ba hso3 2溶液和品红溶液 ba hso3 2溶 液出现白色沉淀 说明生成物中含有三氧化硫 三氧化硫的水溶液显强酸性 能够与亚硫 酸氢根离子反应放出二氧化硫 因此品红溶液褪色 不能说明生成物中含有二氧化硫 故 c 错误 d 由现象可知 nai 溶液中滴入少量新制氯水 生成碘易溶于苯 则 i 还原性比 cl 强 故 d 正确 故选 d 点睛 本题的易错点为 c 要注意硫酸能够与 ba hso3 2溶液反应生成硫酸钡沉淀 同时 会放出二氧化硫气体 12 生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在 可用电解法从溶液中除去 有 cl 存在时 除氮原理如图 1 所示 主要依靠有效氯 hclo clo 将 nh4 或 nh3氧化为 10 n2 在不同 ph 条件下进行电解时 氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液 ph 的关系如图 2 所示 下列说法不正确的是 a ph 3 时 主要发生 clo 氧化 nh3的反应 b ph 8 时 有效氯浓度随 ph 的增大而减小 c ph 8 时 nh4 转变为 nh3 h2o 且有利于 nh3逸出 d ph8 时 有效氯浓度随 ph 的增大而减小 故 b 正确 c 当 ph 8 时 有效氯浓度下降 而氮的去除率却并未明显下降 可能的原因是 ph 升 高有利于 nh4 转变为 nh3 nh3可直接在电极上放电而氧化 或 ph 升高有利于 nh4 转变为 nh3 且有利于 nh3逸出 故 c 正确 d 当 ph 8 时 氮的去除率随 ph 的降低而下降 结合平衡移动原理 可能的原因是 随 溶液 ph 降低 c h 增大 cl2 h2o h cl hclo 平衡逆向移动 溶液中 c hclo 减小 使 nh4 的氧化率下降 故 d 正确 故选 a 13 已知某校回收的含银悬浊废水中含有 agcl ag nh3 2no3 agno3 ch3coonh4 nacl 等 设计从废水中回收硝酸银的具体流程如下 11 下列说法不正确的是 a 步骤 中发生的主要反应的离子方程 3agcl al 4oh 3ag alo2 3cl 2h2o b 实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作 c 步骤 中若先将 ag 氧化为 ag2o 再加入稀硝酸反应有利于环保 d 操作 包括蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤等 答案 b 解析 分析 含银悬浊废水中含有 agcl ag nh3 2no3 agno3 ch3coonh4 nacl 等 加入盐酸后生成氯 化银沉淀 过滤后 滤渣的主要成分是氯化银 在氯化银中加入铝片 氢氧化钠溶液后置 换出银 然后用硝酸溶解得到硝酸银溶液 经过蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤得到硝 酸银晶体 据此分析解答 详解 a 步骤 中主要发生铝 氢氧化钠溶液与氯化银的置换反应 发生的主要反应的 离子方程式为 3agcl al 4oh 3ag alo2 3cl 2h2o 故 a 正确 b 若实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率 但置换出的银中混入了铝粉 还需要分离 提纯 没有简化实验操作 故 b 错误 c 银与稀硝酸反应会生成 no 污染环境 若先将 ag 氧化为 ag2o 再加入稀硝酸反应 可 以防止 no 的生成 有利于环保 故 c 正确 d 操作 是从硝酸银溶液中获得硝酸银晶体 需要经过蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 等 故 d 正确 故选 b 14 向 naoh 和 naalo2混合溶液中滴加 nahco3溶液 测得溶液 ph 和 al oh 3生成的量随加 入 nahco3溶液体积的变化情况如图所示 下列说法不正确的是 12 a 加入的 nahco3先与 naoh 反应 b b 点和 c 点均有 c na 2c co32 c hco3 c nahco3溶液的物质的量浓度为 1 125 mol l 1 d d 点时 c na 2c co32 2c hco3 2c h2co3 答案 b 解析 详解 a 根据图像 v nahco3 8ml 时 无沉淀生成 说明氢氧化钠过量 则先发生 反应为 hco3 oh co32 h2o v nahco3 8ml 时 生成沉淀 则发生 hco3 alo2 h2o al oh 3 co32 因此加入的 nahco3先与 naoh 反应 故 a 正确 b b 点与 c 点溶液所含微粒种类相同且都显碱性 均含 na alo2 oh co32 根据物料 守恒可知 c na 2c co32 c hco3 故 b 错误 c 加入 40mlnahco3溶液时沉淀最多 沉淀为 0 036mol naoh 过量 滤液中含 naoh 由 oh hco3 co32 h2o hco3 alo2 h2o al oh 3 co32 可知 前 8ml 不生成沉淀 因此与 偏铝酸钠反应的碳酸氢钠是 32ml 则 c nahco3 1 125mol l 故 c 正确 0 036mol 0 032l d d 点时 沉淀量最大 此时溶液为碳酸钠溶液 根据物料守恒可知 c na 2c co32 2c hco3 2c h2co3 故 d 正确 故选 b 点睛 把握图中沉淀与 ph 的变化 发生的反应 离子共存为解答的关键 本题的易错点 为 c 要注意氢氧化铝达到最多时 消耗的碳酸氢钠为 32ml 第第 卷卷 非选择题非选择题 共共 5858 分分 13 二 必考题 本题包括二 必考题 本题包括 3 3 小题 共小题 共 4343 分 分 15 硫氰化钾 kscn 是常用的化学试剂 常用做 fe3 的指示剂 加入后产生血红色絮状络 合物 配制的硫氰酸盐 硫氰化物 溶液 还可以用于鉴别 fe3 和 cu2 某实验小组同学设 计实验 用 kscn 探究 cu 和 fe2 so4 3溶液反应后的产物 已知 i cu2 可与 scn 反应生成 cuscn 白色沉淀和 scn 2 ii scn 2被称为 拟卤素 在水溶液中呈黄绿色 scn 2的化学性质与 cl2相似 可与 水 碱等发生反应 实验 取少量反应后的清液于试管中 滴加 2 滴 1mol l 1kscn 溶液 立即出现白色沉 淀 溶液局部变为红色 振荡后红色迅速褪去 继续滴加数滴 kscn 溶液后 溶液又变为红 色 1 依据现象可判断白色沉淀为 生成该沉淀的离子方程式为 实验 该小组同学继续探究白色沉淀的成因 进行如下实验 试管内试剂实验现象 第 1 组 2 ml 0 1 mol l 1cuso4 2 ml 水 3 滴 0 1 mol l 1kscn 溶液 短时间内无明显变化 溶液颜色仍为 蓝色 1 小时后有少量白色沉淀生成 第 2 组 2 ml 2 ml 水 3 滴 0 1 mol l 1kscn 溶液 无明显变化 第 3 组 2 ml 0 1 mol l 1cuso4 2 ml 0 2 mol l 1feso4 3 滴 0 1 mol l 1kscn 溶液 立刻产生白色沉淀 溶液局部变为红 色 振荡后红色迅速褪去 2 根据现象可得到的结论为 写出第 3 组实验中溶液局部变红的离子方程式 取第 1 组实验充分反应并过滤后的少量清液于试管中 加入过量 koh 溶液后 试管中溶 液的颜色变为 色 写出发生反应的化学方程式 3 有的同学认为实验 不能充分证明其结论 并补充实验如下 取 2ml0 1mol l 1fe2 so4 3于试管中 滴加 3 滴 0 1 mol l 1kscn 溶液 一段时间后 溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成 滴加 2 ml 0 1 mol l 1cuso4溶液于试管中 溶液 颜色仍为红色 1 小时后产生少量白色沉淀 该实验现象可得出的结论为 14 答案 1 cuscn 2 2cu2 4scn 2cuscn scn 2 3 cuso4和 kscn 能缓慢反应生成白色沉淀 cuscn fe2 能加快 cuscn 的生成速率 4 scn 2 2fe2 2fe3 2scn fe3 3scn fe scn 3 5 无 6 scn 2 2koh kscn kscno h2o 2koh cuso4 cu oh 2 k2so4 7 白色沉淀不是由 fe3 与 scn 生成 且 fe3 不能加快 cuscn 的生成速率 解析 分析 1 由题中信息可知 白色沉淀为 cuscn 根据氧化还原反应原理书写反应的离子方程式 2 由实验 中 3 组对比实验可知 cuso4和 kscn 能缓慢反应 fe2 能加快 cuscn 的生成 速率 由题中信息可知 scn 2的化学性质与 cl2相似 可以将亚铁离子氧化生成铁离子 本身被还原为 scn 结合 scn 2和硫酸铜的性质分析判断 3 实验 不能充分证明其结论 因为没有排除 fe3 对生成 cuscn 的影响 根据补充实验 说明白色沉淀不是由 fe3 与 scn 生成 且 fe3 不能加快 cuscn 的生成速率 详解 1 由题中信息可知 白色沉淀为 cuscn 根据氧化还原反应原理 生成白色沉淀 cuscn 的离子方程式为 2cu2 4scn 2cuscn scn 2 2 由实验 中 3 组对比实验可知 cuso4和 kscn 能缓慢反应生成白色沉淀 cuscn fe2 能加快 cuscn 的生成速率 由题中信息可知 scn 2的化学性质与 cl2相似 可以将亚铁 离子氧化生成铁离子 本身被还原为 scn 因此第 3 组实验中溶液局部变红的离子方程式 为 scn 2 2fe2 2fe3 2scn fe3 3scn fe scn 3 由题中信息可知 scn 2的水溶液中呈黄绿色 scn 2的化学性质与 cl2相似 可与水 碱等发生反应 滴加过量的 koh scn 2与 koh 反应 硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钾 溶液变成无色 反应的化学方程式为 scn 2 2koh kscn kscno h2o 2koh cuso4 cu oh 2 k2so4 3 有的同学认为实验 不能充分证明其结论 因为没有排除 fe3 对生成 cuscn 的影响 根 据实验 向 2ml0 1mol l 1fe2 so4 3于试管中 滴加 3 滴 0 1 mol l 1kscn 溶液 一段 时间后 溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成 滴加 2 ml 0 1 mol l 1cuso4溶液于试管 中 溶液颜色仍为红色 1 小时后产生少量白色沉淀 说明白色沉淀不是由 fe3 与 scn 生 成 且 fe3 不能加快 cuscn 的生成速率 16 钛酸钡 batio3 主要用于电子陶瓷 ptc 热敏电阻 电容器等多种电子元器件的配制中 15 某工厂以重晶石 主要含 baso4 为原料生产钛酸钡的工艺流程如图 回答下列问题 1 利用焰色反应的原理可定性鉴别某些金属盐 灼烧钛酸钡样品时 钡的焰色为 填标号 a 砖红色 b 黄绿色 c 紫色 d 黄色 2 用 na2co3溶液浸泡重晶石 杂质不与 na2co3反应 能将 baso4转化为 baco3 此反应的 平衡常数 k 已知 kap baso4 1 2 10 10 kap baco3 2 4 10 9 3 流程中 混合 溶液中的钛元素在不同 ph 时主要以 ti oh tioc2o4 tio c2o4 23 这三种形式存在 变化曲线如图所示 实际制备工艺中 先用氨水调节混合溶液的 ph 在 再进行 沉淀 写出该条件下生成草酸氧钛钡晶体的离子方程式 4 检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的操作是 5 隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到 batio3的同时 还能得到气体产物有 h2o g 6 batio3成品中 c2o42 的含量可以用 氧化还原滴定法 测得 称取 m g 样品 置于烧杯 中 加入 50ml0 2 mol l 1酸性高锰酸钾溶液充分反应后配制成 100ml 溶液 取 20ml 该 溶液于锥形瓶中用 0 1 mol l 1的硫酸亚铁溶液进行滴定 滴定达到终点的标志是 重复滴定 3 次 平均每次消耗硫酸亚铁溶液的体积为 20ml 则 batio3成品中 c2o42 的质量分数为 16 答案 1 b 2 0 05 3 2 7 4 tio c2o4 22 ba2 nh2o batio c2o4 2 nh2o 5 取最后一次洗涤流出液于试管 加入少量硝酸 酸化的 agno3溶液 若试管中无白色浑浊出现 则证明已洗涤干净 6 co co2 7 滴入最后一滴硫酸亚铁溶液 溶液由紫红色变为浅绿色 且半分钟不变色 8 176 m 解析 分析 由制备流程可知 用饱和 na2co3溶液处理重晶石 将 baso4转化为易溶于酸的 baco3 碳酸 钡与盐酸反应生成氯化钡 然后氯化钡与四氯化钛 草酸和氨水反应生成 batio c2o4 2 nh2o 沉淀 过滤 洗涤 干燥 煅烧得到 batio3 据此分析解答 详解 1 ba 元素的焰色为绿色 na 元素焰色为黄色 k 元素焰色为紫色 ca 元素焰色 为砖红色 故选 b 2 将 baso4转化为易溶于酸的 baco3的离子方程式为 baso4 s co32 aq baco3 s so42 aq 该反应的平衡常数 k 2 4 2 3 c so c co 22 4 22 3 c soc ba c cob a c sp4 sp3 kbaso kbaco 0 05 故答案为 0 05 10 9 1 2 10 2 4 10 3 根据 沉淀 时生成草酸氧钛钡晶体中含有 tio c2o4 22 因此实际制备工艺中 先用 氨水调节混合溶液的 ph 在 2 7 使得钛元素主要以 tio c2o4 22 存在 根据沉淀的化学式 可知 反应的离子方程式 tio c2o4 22 ba2 nh2o batio c2o4 2 nh2o 故答案为 2 7 tio c2o4 22 ba2 nh2o batio c2o4 2 nh2o 4 batio c2o4 2 nh2o 沉淀表面附着氯离子 检验洗涤液中是否存在氯离子即可 故方法 为 取最后一次洗涤流出液于试管 加入少量硝酸酸化的 agno3溶液 若试管中无白色浑 浊出现 则证明已洗涤干净 故答案为 取最后一次洗涤流出液于试管 加入少量硝酸酸 化的 agno3溶液 若试管中无白色浑浊出现 则证明已洗涤干净 5 煅烧草酸氧钛钡晶体得到 batio3的同时 失去结晶水生成水蒸气 草酸根离子生成二 氧化碳 co 所以生成高温下的气体产物有 co co2和 h2o g 故答案为 co co2 6 高锰酸根离子是紫红色 当滴入最后一滴硫酸亚铁溶液 溶液由紫红色变为浅绿色 且 半分钟不变色 证明达到滴定终点 称取 m g 样品 置于烧杯中 加入 50ml0 2 mol l 1 17 酸性高锰酸钾溶液充分反应后配制成 100ml 溶液 取 20ml 该溶液于锥形瓶中用 0 1 mol l 1的硫酸亚铁溶液进行滴定 根据 2mno4 5c2o42 16h 2mn2 10co2 8h2o 5fe2 mno4 8h 5fe3 mn2 4h2o 与亚铁离子反应 的高锰酸根离子的物质的量为 0 1 mol l 1 0 02l 0 002mol 则与 1 5 100ml 20ml c2o42 反应的高锰酸根离子为 0 05l 0 2 mol l 1 0 002mol 0 008mol 则 c2o42 为 0 008mol 0 02mol 则 m g 样品中 c2o42 的质量分数为 100 5 2 0 02mol 88g mol mg 故答案为 滴入最后一滴硫酸亚铁溶液 溶液由紫红色变为浅绿色 且半分钟不 176 m 变色 176 m 点睛 本题的易错点为 6 要注意根据反应的方程式理清物质间的关系 尤其注意滴定 的高锰酸根离子 与原溶液中高锰酸根离子的量的关系 17 环氧乙烷 环氧丙烷 都是重要的化工原料且用途广泛 回答下列问题 1 已知 22222 ch ch g 3o g 2co g 2h o g a aa a aa 1 1 h1322 5kj mol 2 222 g 5o g 4co g 4h o g a aa a aa 1 2 h2433 0kj mol 222 2ch ch g o g 2 a aa a aa g 3 h 1 kj mol 2 某温度下 物质的量均为 1mol 的 ch2 ch2和 o2在 0 5l 的刚性容器内发生反应 5min 后反应达到平衡 气体总压减少了 20 平衡时 ch2 ch2 g 的转化率为 达到平衡后 欲增加 ch2 ch2 g 的平衡转化率 可采取的措施是 填一条措施即可 0 5min 内 环氧乙烷的生成速率为 该反应的平衡常数 k 精确到 0 01 当进料气 ch2 ch2和 o2的物质的量不变时 t1 时达到反应平衡 请在图 1 中画出温度 18 由 t1 变化到 t2 的过程中乙烯的转化率与温度的关系 3 将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应 转化为氯丙醇 ch3ch oh ch2cl 已知 ch3ch ch2 h2o cl2 ch3ch oh ch2cl hcl 氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷 其电解 简易装置如图 2 所示 a 电极上的电极反应式为 b 电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为 答案 1 212 2 80 3 降低温度或增加氧气的浓度等 4 0 32mol l min 5 13 33 6 或 7 2cl 2e cl2 8 ch3ch oh ch2cl naoh nacl h2o 解析 分析 1 根据盖斯定律分析解答 2 根据三段式结合气体总压减少了 20 分析计算出反应的氧气的物质的量 再分析解 答 3 根据图示 a 电极区丙烯与饱和食盐水的电解产物反应 转化为氯丙醇分析解答 b 电极区域氯丙醇 ch3ch oh ch2cl 与氢氧化钠反应生成环氧丙烷 据此书写反应的方程式 详解 1 22222 ch ch g 3o g 2co g 2h o g a aa a aa 2 1 1 h1322 5kj mol 222 g 5o g 4co g 4h o g a aa a aa 19 根据盖斯定律 将 2 得 1 2 h2433 0kj mol 2 222 2ch ch g o g 2 a aa a aa g 3 h 1 1322 5kj mol 212 故答案为 212 1 2433 0kj mol 1 kj mol 2 设反应的氧气的物质的量为 x 则 222 2ch ch g o g 2 a aa a aa g 起始 mol 1 1 0 反应 mol 2x x 2x 平衡 mol 1 2x 1 x 2x 5min 后反应达到平衡 气体总压减少了 20 则气体的物质的量减少 20 20 解得 x 2 x 0 4mol 平衡时 ch2 ch2 g 的转化率为 100 80 该反应为气体物质的量减小的 2 0 4mol 1mol 放热反应 达到平衡后 欲增加 ch2 ch2 g 的平衡转化率 可采取的措施有降低温度或增 加氧气的浓度等 故答案为 80 降低温度或增加氧气的浓度等 0 5min 内 环氧乙烷的生成速率为 0 32mol l min 故答案为 2 0 4mol 0 5l 5min 0 32mol l min 该反应的平衡常数 k 13 33 故答案为 13 33 2 2 0 4 2 0 5 1 0 4 21 0 4 0 50 5 反应达到平衡后 温度再升高 平衡逆向移动 乙烯的转化率下降 则乙烯的转化率与 温度的关系曲线为或 故答案为 或 20 3 根据 ch3ch ch2 h2o cl2 ch3ch oh ch2cl hcl 及 a 电极区丙烯与饱和食盐水的 电解产物反应 转化为氯丙醇 说明 a 电极区生成了氯气 则 a 电极为阳极 电极反应式 为 2cl 2e cl2 故答案为 2cl 2e cl2 b 电极区域氯丙醇 ch3ch oh ch2cl 与氢氧化钠反应生成环氧丙烷的化学方程式为 ch3ch oh ch2cl naoh nacl h2o 故答案为 ch3ch oh ch2cl naoh nacl h2o 三 选考题 共三 选考题 共 1515 分 请考生从分 请考生从 1818 1919 题中任选一题作答 如果多做 则按所做的第一题中任选一题作答 如果多做 则按所做的第一 题计分 题计分 18 铝 钛的合金及其化合物用途非常广泛 回答下列问题 1 al65cu20co15是一种准晶体 准晶体是一种无平移周期序 但有严格准周期位置序的 独特晶体 可通过 方法区分晶体 准晶体和非晶体 2 基态 al 原子价电子排布式为 铝的第一电离能比镁的低 是因为 3 alf3的熔点 1040 比 alcl3 194 高得多 这是因为 气态时 氯化铝以双 聚体的形式存在 画出 al2cl6的结构 4 tio2 检验反应为 tio2 h2o2 tio h2o2 2 橙红色 配离子 tio h2o2 2 中与 中心原子形成配位键的原子是 h2o2中氧原子的杂化方式是 h2o2的沸点 158 比 键合方式相同的 s2cl2 138 的高 其原因是 5 铝钛合金可用作磁控溅射镀膜的原材料 它的晶体结构及晶胞参数如图所示 ti al 位于面心或顶点 阿伏加德罗常数的值为 na 则该铝钛合金的密度为 g cm 3 列出表 达式 答案 1 x 射线衍射 2 3s23p1 3 镁失去的是全充满 3s2上的一个 电子 需要较高的能量 铝失去的是 3p1上的一个电子 需要的能量较低 4 氟化铝 21 是离子晶体 氯化铝是分子晶体 5 6 氧原子 7 sp3 8 过氧化氢分子间可形成作用力比范德华力更强的氢键 9 727 a 2 48 2 27 n 0 399 10 0 407 10 解析 分析 1 x 射线衍射实验可以区分晶体 准晶体和非晶体 2 铝为 13 号元素 最外层有 3 个电子 镁的第一电离能失去的是全充满 3s2上的一个电 子 铝的第一电离能失去的是 3p1上的一个电子 3 根据物质的熔点结合晶体的特征分析解答 气态时 氯化铝以双聚体的形式存在 据此 画出 al2cl6的结构 4 配离子 tio h2o2 2 中氧原子上有孤对电子 h2o2中 o 原子形成 2 个 键 含有 2 个 孤电子对 过氧化氢分子间可形成氢键 5 根据 ti al 位于面心或顶点 结合均摊法分析晶胞中含有的钛原子和铝原子数 计算 出晶胞的质量和晶胞的体积 再计算铝钛合金的密度 详解 1 x 射线衍射实验可以区分晶体 准晶体和非晶体 故答案为 x 射线衍射 2 铝为 13 号元素 最外层有 3 个电子 基态 al 原子价电子排布式为 3s23p1 镁失去的是 全充满 3s2上的一个电子 需要较高的能量 铝失去的是 3p1上的一个电子 需要的能量较