【三维设计】高中化学 第一部分 专题2 第一单元 第二课时 影响化学反应速率的因素课时跟踪训练 苏教版选修4

第一部分第一部分 专题专题 2 2 阶段质量检测阶段质量检测 专题专题 2 2 化学反应速率与化化学反应速率与化 学平衡学平衡 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 3 分 共 21 分 1 2012 合肥高二统考 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中 不影响氢气产生速率 的因素是 A 盐酸的浓度 B 铝条的表面积 C 溶液的温度 D 加少量 Na2SO4固体 解析 加 Na2SO4 固体 不影响反应物的浓度 改变反应物的浓度 温度和固体的表面 积都会改变反应速率 答案 D 2 双选题 反应 C s H2O g CO g H2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A 增加 C 的量 B 将容器的体积减小一半 C 保持体积不变 充入氮气使体系的压强增大 D 保持压强不变 充入氮气使体系的体积增大 解析 C 为固态物质 增加其用量对反应速率几乎无影响 容器的体积减小 则反应 物的浓度增大 反应速率增大 充入氮气使体系的压强增大 但体积不变 反应混合 物的浓度不变 化学反应速率不变 保持压强不变 充入氮气使容器的体积增大 反 应混合物的浓度减小 反应速率变慢 答案 AC 3 在 C s CO2 g 2CO g 反应中 可使反应速率增大的措施是 增大压强 增加炭的量 通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 通 入 CO A B C D 解析 增大压强 反应速率加快 增加固体反应物的量 其浓度不变 不能加快 反应速率 通入 CO2相当于增大反应物浓度 反应速率加快 恒压下充入 N2 容 器体积扩大 气体物质的浓度减小 反应速率减小 恒容下充入 N2 参加反应的各 物质浓度不变 反应速率不变 通入 CO 即增大生成物的浓度 最终使正 逆反应速 率都增大 答案 C 4 双选题 在气体反应中 改变条件 能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同 时增大的方法是 A 增大反应物的浓度 B 升高温度 C 增大压强 D 加入催化剂 解析 升高温度 反应物分子的能量升高 使更多的分子转变为活化分子 增加了活 化分子的百分含量 使用催化剂是降低了反应物分子的活化能 使更多的分子在自身 能量不变的前提下成为活化分子 增大了活化分子的百分含量 答案 BD 5 2011 上海高考 据报道 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂 下列 有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 解析 水分解属于吸热反应 反应物的总能量要低于生成物的总能量 催化剂可以降 低活化能 催化反应中间态的能量要低于非催化反应中间态的能量 A 项属于放热反 应 错误 B 项 属于吸热反应 且正确表示了催化反应的特点 正确 C 项 反应没 有明显的热量变化 错误 D 项 属于吸热反应 但其所表示的催化反应特征是错误 的 答案 B 6 2012 苏州六校联考 亚氯酸钠 NaClO2 是一种性能优良的漂白剂 但遇酸性溶液 发生分解 5HClO2 4ClO2 H Cl 2H2O 向亚氯酸钠溶液中加入盐酸 反应剧烈 若将盐酸改为硫酸 开始时反应缓慢 稍后一段时间产生气体速度较快 速度变化的 原因是 A 逸出 ClO2使生成物浓度降低 B 酸使亚氯酸的氧化性增强 C 溶液中的 H 起催化作用 D 溶液中的 Cl 起催 化作用 解析 盐酸与硫酸的不同之处是酸根不同 而亚氯酸钠溶液中加入硫酸 也发生反应 5HClO2 4ClO2 H Cl 2H2O 随着反应的进行氯离子浓度增大 结合盐酸与亚氯 酸钠反应快 得知溶液中的 Cl 起催化作用 答案 D 7 向四个体积相同的密闭容器 甲 乙 丙 丁 中分别充入一定量的 SO2和 O2 开始 反应时 按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲 在 500 时 10 mol SO2和 6 mol O2反应 乙 在 500 时 用 V2O5作催化剂 10 mol SO2和 5 mol O2反应 丙 在 450 时 8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁 在 500 时 8 mol SO2和 5 mol O2反应 A 甲 乙 丙 丁 B 乙 甲 丙 丁 C 乙 甲 丁 丙 D 丁 丙 乙 甲 解析 温度高反应速率大 因而甲 乙 丁的速率大于丙 甲 乙中 乙使用了催化 剂 故乙大于甲 甲丁中 甲中反应物浓度大于丁 故甲比丁速率大 故选 C 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 39 分 8 8 分 在 CaCO3与盐酸的反应中 生成二氧化碳的体积与反应 时间的关系如图所示 两个实验所用的盐酸浓度相同 其中一个 实验用的是石灰石块 另一实验用的是石灰石粉末 则从图中可 以看出 1 使用石灰石块的是 填 a 或 b 下同 反应速率较快的曲线是 由b图变为a图的原因是 2 如果实验过程中所用的盐酸是过量的 则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是 否相等 填 相等 或 不相等 在此条件下 如果一个反应 石灰石粉 末 是在 25 时进行 而另一个反应 石灰石块 是在 30 时进行 则在 25 时进行的 反应曲线是 填 a b 或 不能确定 解析 1 粉末比块状表面积大 反应速率快 故产生等量 CO2所用时间短 故a曲线 为使用石灰石粉末的情况 2 因产生的 CO2等量 故盐酸过量时 反应的 CaCO3是等量的 因该题中表面积 温 度对反应速率的影响不一致 故无法确定哪个反应更快 答案 1 b a 接触面增大 反应速率加快 2 相等 不能确定 9 9 分 100 mL 6 mol L 1的 H2SO4溶液与足量的锌粉反应 在一定温度下加入下列 物质 试将对v H2 和n H2 的影响填入下表 加入物质对v H2 影响对n H2 影响 Na2CO3固体 K2SO4溶液 通入一定量 HCl 气体 解析 H2SO4和 Zn 反应的离子方程式为 2H Zn Zn2 H2 H 的浓度的变化影响 着反应速率 产生 H2的物质的量受参与反应的 H 的物质的量的影响 加入 Na2CO3固 体时 消耗部分 H2SO4 减小 H 的物质的量和浓度 加入 K2SO4溶液时 相当于加水稀 释 H 的物质的量不变 但浓度减少 通入 HCl 时 HCl H Cl 增大 H 的物质 的量和浓度 答案 加入物质对v H2 影响对n H2 影响 Na2CO3固体减小减小 K2SO4溶液减小不变 通入一定量 HCl 气体增大增大 10 12 分 影响化学反应速率的因素很多 某校化学小组用实验的方法进行探究 他们只利用 Cu Fe Mg 和不同浓度的硫酸 为 0 5 mol L 1 2 mol L 1 18 4 mol L 1 设计实验方案来研究影响反应速率的因素 甲同学研究的实验报告如下表 实验步骤现象结论 分别取等体积的 2 mol L 1的硫酸于三支试管 中 反应速率 Mg Fe Cu 不反 应 金属的性质越活泼 反 应速率越快 1 甲同学表中实验步骤 为 2 甲同学的实验目的是 要得出正确的实 验结论 还需控制的实验条件是 乙同学为 了更精确地研究浓度对反应速率的影响 利用如图所示装置进 行定量实验 3 乙同学在实验中应该测定的数据是 4 乙同学完成该实验应选用的实验药品是 该实验中不选用某浓度的硫酸 理由是 解析 本题通过实验 对影响化学反应速率的因素进行了探究 主要考查了学生设计 实验方案的能力以及对比分析的能力 答案 1 分别投入大小 形状相同的金属 Cu Fe Mg 2 研究金属 或反应物 本身的性质与反应速率的关系 温度相同 3 一定时间内产生 气体的体积 或产生一定体积的气体所需的时间 4 Mg 或 Fe 和 0 5 mol L 1硫酸和 2 mol L 1硫酸 常温下 Mg与 18 4 mol L 1硫酸反应生成 SO2 Fe 在 18 4 mol L 1硫酸中钝化 11 10 分 某化学兴趣小组研究双氧水的分解时 设计了以下三组实验 每一小组取 若干支试管分别加入相同体积的 5 的双氧水 在实验室观察只有极少量的气泡产生 1 双氧水发生分解的化学方程式为 2 根据下表中其他实验操作和实验现象填写实验结论 组别操作现象实验结论 向试管中加 0 2 g MnO2粉末并置于盛有 5 水的烧杯中 少量气泡 第一组 向试管中加 0 2 g MnO2粉末并置于盛有 50 水的烧杯中 大量气泡 向试管中加 0 2 g MnO2粉末大量气泡 第二组 向试管中的液体加蒸馏水稀释 10 倍后加 0 2 g MnO2粉末 少量气泡 向试管中加 0 2 g MnO2粉末大量气泡 第三组 向试管中加 5 滴 FeCl3溶液大量气泡 解析 1 H2O2分解生成 O2和 H2O 2 根据条件可以看出在加入相同量的 MnO2粉末温度