山东省潍坊市三县2012届高三化学12月联考试题

用心 爱心 专心 1 潍坊三县联合阶段性检测化学试题潍坊三县联合阶段性检测化学试题 2011 12 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 C 12 O 16 S 32 Cl 35 5 Na 23 第 I 卷 48 分 一 选择题 本大题共 24 小题 每小题只有一个正确答案 每小题 2 分 共 48 分 1 用加热方法可分离的一组物质是 A 氯化铵和消石灰 B 碳铵和过氧化钠 C 碘和食盐 D 硝酸铵和硫酸钠 2 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火 其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量 降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D 3 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A 加入盐酸产生无色气体 将气体通入石灰水中 溶液变浑浊 一定有 2 3 CO B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 再加盐酸 沉淀不消失 一定有 2 4 SO C 加入氢氧化钠并加热 产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 一定有 4 NH D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 再加盐酸白色沉淀消失 一定有 Ba2 4 烧瓶中放入铜片和稀硝酸 用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮 反应开始后发现烧 瓶中充满棕红色气体 这时的操作应是 A 立即接上收集容器 用向上排空气法收集 B 待烧瓶中红棕色消失后 用向上排空气法收集 C 立即用排水法收集 D 待烧瓶中红棕色气体消失后 用排水法收集 5 NH3和 O2混合气体 100mL 通过红热的铂丝 充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集 到 10mL 残留气体 则原混合气体中 O2体积不可能是 气体体积在相同条件下测定 A 12 5mL B 21 5mL C 64 2mL D 70 0mL 5 不论以何种比例混合 将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中 一定能产生沉 淀的组合是 序号甲乙丙 CO2SO2石灰水 HClCO2石灰水 CO2SO2Ba NO3 2 用心 爱心 专心 2 NO2SO2BaCl2 CO2NH3CaCl2 A B C D 7 下列反应属于吸热反应的是 A C6H12O6 葡萄糖 aq 6O2 6CO2 6H2O B CH3COOH KOH CH3COOK H2O C 反应物的总能量大于生成物的总能量 D 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 8 下列说法正确的是 A 热化学方程式中 如果没有注明温度和压强 则表示反应热是在标准状况下测得的数 据 B 升高温度或加入催化剂 可以改变化学反应的反应热 C 据能量守恒定律 反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D 物质发生化学变化一定伴随着能量变化 9 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270kJ 下列说法正确的是 A 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ B 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C 在相同条件下 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D 2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气放出 270kJ 热量 10 在同温同压下 下列各组热化学方程式中 H2 H 1的是 A 2H2 g O2 g 2H2O g H1 2H2 g O2 g 2H2O l H2 B S g O2 g SO2 g H1 S s O2 g SO2 g H2 C C s O2 g CO g H1 C s O2 g CO2 g H2 2 1 D H2 g Cl2 g 2HCl g H1 2H2 g 2Cl2 g 4HCl g H2 11 在密闭容器中进行化学反应 2SO2 O2 2SO3 已知反应过程中某一时刻 SO2 O2 SO3浓度分别为 0 2mol L 0 1mol L 0 2mol L 当反应达到平衡时可能存在的数 据是 A SO2为 0 4mol L O2为 0 2mol L B SO2为 0 25mol L C SO2 SO3都为 0 15mol L D SO2为 0 4mol L 12 温度一定时 于密闭容器中发生可逆反应 mA 气 nB 气 pC 气 达到 平衡后 若将混合气体的体积压缩到原来的 1 2 当再次达到平衡时 C 的浓度为原平衡 时 C 的浓度的 1 9 倍 则下列叙述中正确的是 酶 用心 爱心 专心 3 A 平衡向逆反应方向移动 B C 气体的体积分数增大 C 气体 A 的转化率升高 D m n p 13 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2L 此反应符合下面图像 下列 叙述正确的是 A 正反应吸热 L是气体 B 正反应吸热 L是固体 C 正反应放热 L是气体 D 正反应放热 L是固体或液体 14 右图曲线 a 表示放热反应 X g Y g Z g M g N s 进行过程中 X 的转化率 随时间变化的关系 若要改变起始条件 使反应过程按 b 曲线进行 可采取的措施是 A 升高温度 B 加大 X 的投入量 C 加催化剂 D 增大体积 15 恒温恒压下 在容积可变的器皿中 反应 2NO2 g N2O4 g 达到平衡后 再向 容器内通入一定量 NO2 又达到平衡时 N2O4的体积分数 A 不变 B 增大 C 减少 D 无法判断 16 用 3g 块状大理石与 30mL3mol L 盐酸反应制取 CO2气体 若要增大反应速率 可采取的 措施是 再加入 30mL3mol L 盐酸 改用 30mL6mol L 盐酸 改用 3g 粉末状大理石 适当升高温度 A B C D 17 下列情况下 反应速率相同的是 A 等体积 0 1 mol L HCl 和 0 05 mol L H2SO4分别与 0 2 mol L NaOH 溶液反应 B 等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol L HCl 反应 C 等体积等浓度 HCl 和 CH3COOH 分别与等质量的 Na2CO3粉末反应 D 等体积 0 2 mol L HCl 和 0 1 mol L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 18 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应 mA g nB g pC g qD g 当 m n p q 为任意整数 不为零 时 能 说明达到平衡状态的标志是 A 体系的压强不再改变 B 混合气体的密度不再改变 C 反应速率 A B C D m n p q D 单位时间内 m mol A 断键发生反应 同时 p mol C 也断键发生反应 用心 爱心 专心 4 19 下列叙述中 不能用平衡移动原理解释的是 A 红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅 B 高压比常压有利于合成 SO3的反应 C 由 H2 I2 g HI g 气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 20 已知反应 101kPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热大于 110 5 kJ mol B 的反应热为 221 kJ mol C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3 kJ mol D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出 57 3 kJ 热量 21 常温常压下 在带有相同质量活塞的容积相等的甲 乙两容器里 分别充有二氧化氮和 空气 现分别进行下列两项实验 N2O42NO2 H 0 a 将两容器置于沸水中加热 b 在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下 甲和乙容器的体积大小的比较 正确的是 A a 甲 乙 b 甲 乙 B a 甲 乙 b 甲 乙 C a 甲 乙 b 甲 乙 D a 甲 乙 b 甲 乙 22 下列对化学平衡移动的分析中 不正确的是 已达平衡的反应 C s H2O g CO g H2 g 当增加反应物物质的量时 平衡一 定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 当增大 N2的浓度时 平衡向正反应方向 移动 N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时 若减小反应器容积时 平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时 在恒压反应器中充入稀有气体 平衡一定不移动 A B C D 23 对于可逆反应 A g 2B g 2C g 正反应吸热 下列图象中正确的是 24 下列说法中有明显错误的是 甲甲乙乙 用心 爱心 专心 5 A 对有气体参加的化学反应 增大压强体系体积减小 可使单位体积内活化分子数增加 因而反应速率增大 B 升高温度 一般可使活化分子的百分数增大 因而反应速率增大 C 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D 加入适宜的催化剂 可使活化分子的百分数大大增加 从而成千上万倍地增大化学反 应的速率 第 II 卷 52 分 一 非选择题 每空 2 分 共 30 分 25 6 分 在 H2S SO2 CO Cl2 HI CO2六种气体中 属于酸酐的是 能使品红 溶液褪色的是 通入石蕊试液先变红后褪色的是 只变红不褪色的是 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是 能与溴水反应的是 填序号 26 8 分 下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件已略去 化合物 B 在常温常压下为气体 B 和 C 的相对分子质量之比为 4 5 化合物 D 是重要 的工业原料 1 写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式 2 写出一个由 D 生成 B 的化学方程式 3 将 5 mL0 10 mol L 1的 E 溶液与 10 mL0 10 mol L 1的 NaOH 溶液混合 写出反应的离子方程式 反应后溶液的 pH 7 填 大于 小于 或 等于 27 3 分 现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中 当日光照射到盛有氯水的装置时 可观察到平 底烧瓶内有气泡产生 放置一段时间后 溶液颜色变浅 产生上述现象的原因是 请用相关的反应方程式和简要文字说明 28 4 分 1 氨水中存在哪些微粒 2 什么能在浓氨水中加入 NaOH 固体可制取 NH3 29 7 分 在化学反应中 能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞 这些分子称为活 用心 爱心 专心 6 化分子 使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能 其单位用 kJ mol 1表示 请认真观察下图 然后回答问题 1 图中反应是 填 吸热 或 放热 反应 该反应 填 需要 或 不需要 环境先提供能量 该反应的 H 用含 E1 E2的代数式表示 2 对于同一反应 图中虚线 II 与实线 I 相比 活化能 单位体积内活化分 子的百分数 因此反应速率 你认为最可能的原因是 30 8 分 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下 1 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 11O2 高温 2Fe2O3 8SO2 2 接触室中发生反应的化学方程式是 3 每 160 g SO3气体与 H2O 化合放出 260 6 kJ 的热量 该反应的热化学方程式是 4 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收 再用浓硫酸处理 得到较高浓度的 SO2 和铵盐 SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2 SO2 吸收 Br2的离子方程式是 31 6 分 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 在 25 101kPa 下 1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22 68kJ 则表示甲醇燃 烧热的热化学方程式为 用心 爱心 专心 7 2 若适量的 N2和 O2完全反应 每生成 23g NO2需要吸收 16 95kJ 热量 3 已知拆开 1mol H H 键 1molN H 键 1molN N 键分别需要的能量是 436kJ 391kJ 946kJ 则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 32 10 分 t 时 将 3mol A 和 1molB 气体通入体积为 2L 的密闭容器中 容积不变 发 生如下反应 3A g B g xC g 2min 时反应达到平衡状态 温度不变 剩余了 0 8molB 并测得 C 的浓度为 0 4mol L 请 填写下列空白 1 从开始反应至达到平衡的状态 生成 C 平均反应速率为 2 x 平衡常数 K 3 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气 设氦气和 A B C 都不反应 后 化学平衡 填字母 A 向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动 C 平衡不移动 4 若向原平衡混合物的容器中再充入 amolC 在 t 时达到新平衡 此时 B 的物质的量为 n B mol 题号12345678910 答案CBCDBDDDCB 用心 爱心 专心 8 题号11121314151617181920 答案BACCABADCA 题号21222324 答案DDDC 25 答案 26 答案 8 分 1 H2SO3 2H2S 3S 3H2O 2 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 其他合理答案也给分如 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 等 3 H2SO3 2OH SO32 2H2O 大于 27 答案 1 氯气溶于水时发生反应 Cl2 H2OHCl HClO 光照时 2HClO2HCl O2 产生气体 同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动 消耗 Cl2 使溶液颜色变浅 28 略 29 1 放热 需要 E1 E2 2 降低 增多 加快 使用